Vyýpisky 19

O P Q
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Elektrony se stejnou hodnotou n a se stejnou hodnotou ℓ tvoří poslupku.
ℓ = 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, . . .
podslupka: s p d f g h i . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
např. slupka: K L M
má poslupky: 1s 2s, 2p 3s, 3p, 3d
...............................................................................................................................................................
mℓ určuje velikost průmětu orbitálního momentu hybnosti elektronu do směru vnějšího silového pole (magnetického).
Lz = mℓ .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Elektrony (i ostatní mikročástice ) mají také spin (= spinový moment hybnosti), S .
Jemu přísluší spinové kvant. číslo ( s ).
Má jedinou hodnotu, např. pro elektrony s = .
Průmět spinu do vnějšího silového pole Sz = ms
ms . . . . magnetické spinové kv. číslo: ms = + , - .
...............................................................................................................................................................
Stav elektronů v elektronových obalech atomů jednoznačně určen hodnotami čtyř kv. čísel.
...............................................................................................................................................................
Příklad:
Kapitola 40:
...............................................................................................................................................................

Částice s poločíselným spinovým kv. č.
(s = . . . ) - fermiony.
Částice s celočíselným spinovým kv. č.
(s = 1, 2, . . . ), např. fotony – bosony.
..............................................................................................................................................................................
Fermiony se řídí Pauliho vylučovacím principem:
V souboru fermionů může být v každém kvantovém stavu nanejvýš 1 fermion.
Jiné znění:
V souboru fermionů nemohou mít žádné 2 fermiony stejnou čtveřici hodnot kvantových čísel n, ℓ, mℓ , ms .
..............................................................................................................................................................................
( uspořádání elektronů v elektronových obalech atomů. Musí splňovat 2 principy:
princip min. energie systému v rovnovážném stavu.
Pauliho vylučovací princip.
( v podslupce (stejná n a stejná ℓ ) maximálně 2( 2ℓ + 1 ) elektronů.
ve slupce (stejná n ) maximálně elektronů.
.........................................................................................................................................
Ideální uspořádání elektronů v elektronových obalech atomů je tedy následující: ( např. 26 elektronů v el. obalu atomu Fe )

.............................................................................................................................................................
pokračování: FYZIKA 2 – soubor 20 (Základy . . . Polovodiče)
FYZ 2 – soubor 19 (Základy . . . Kvantování energie), RNDr. Vladimír Zdražil, Ph.D. Strana (celkem )
3. KVANTOVÁNÍ ENERGIE
3.1 Částice v jednorozměrné potenciálové jámě nekonečně hluboké
En = n2 .
3.2 Částice v jámě konečné hloubky
3.3 Potenciálová bariéra (tunelový jev)

3.4 Atom vodíku. Kvantová čísla
Ep =
En = -
3.5 Fermiony a bosony.Pauliho vylučovací princip