Vyýpisky 13

teplo závisí na okolnostech přijetí
dT . . .je úplný diferenciál, změna teploty závisí jen na počátečním a koncovém stavu tělesa
.........................................................................................................................................
Měrná tepelná kapacita ( c ) = tepelná kapacita 1 kg látky:

(142)
c . . . množství tepla, které zvýší teplotu 1 kg látky o 10 C.
.........................................................................................................................................
Molární tepelná kapacita ( Cmol ) = tepelná kapacita 1 kmolu látky:

(143)
Cmol . . . množství tepla, kterým se zvýší teplota 1 kmolu látky o 10C.
n = počet kilomolů látky
Kilomol = tolik kg dané látky, kolik činí její relativní molekulová hmotnost. Např. 1kmol H2 = 2,016 kg.
Relativní molekulová (příp. atomová) hmotnost = poměr hmotnosti molekuly (atomu) a 1/12 hmotnosti atomu izotopu uhlíku 6C12. Je to číslo bezrozměrné.
.........................................................................................................................................
Přijaté teplo (Q není stavovou veličinou ( ani C, c, Cmol nejsou stavovými veličinami.
Jejich hodnoty závisí na způsobu dodání tepla tělesu (systému).
Rozlišujeme výměnu části vnitřní energie (tepla nebo práce) při:
konstantním tlaku v systému, nebo
konstantním objemu systému.
Vždy platí: cp ( cv
( Pro molární tepelné kapacity ideálního plynu platí:
Cmol,p - Cmol,V = R

( . . . Poissonova konst., ( = , f = počet stupňů volnosti molekuly plynu.

Se změnou teploty mohou nastat i změny skupenství látek:
pevné kapalné plynné plazmatické
tání vypařování ionizace
tuhnutí kondenzace rekombinace (deionizace)
Skupenské teplo Q = množství tepla, potřebné ke změně skupenství daného (libovolného) množství látky, zahřátého na příslušnou teplotu (např. teplotu tání, nebo teplotu tuhnutí, . . . ).
( Skupenské teplo tání, tuhnutí, vypařování (výparné), sublimační (při přímé přeměně skupenství pevného ve skupenství plynné – např. sublimací ledu probíhá schnutí prádla za mrazu), kondenzační, ionizační.
………………………………………………………………………………
Měrné skupenské teplo L = teplo potřebné k přeměně skupenství 1 kg dané látky, zahřáté na příslušnou teplotu.
Platí (144)
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Př.: teplota varu při měrné skupenské
normálním atm. tlaku teplo vypařování
H2O 100 0C 2 255,4 kJ.kg-1
Hg 356,7 0C 283,9 kJ.kg-1
.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-.-
= forma zákona zachování energie : 2 systémy (zpravidla pevné těleso a kapalina) si vyměňují část své vnitřní energie formou tepla:
(145)
T1 . . . teplota chladnějšího tělesa
T2 . . . teplota teplejšího tělesa , T . . . teplota po vyrovnání teplot
.........................................................................................................................................
Příklady:
Kapitola 19:
................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................
-pokračování: FYZIKA 2 – soubor 14 (Kinetická teorie plynů)
FYZ 2 – soubor 13 (Termometrie.) RNDr. Vladimír Zdražil, Ph.D. Strana (celkem )
1. TERMOMETRIE
1.1 Teplota
T = T0 + t
(t / 0C = (T / K
1.2 Teplotní roztažnost látek
ℓ = ℓ0 (1 + (. t)
(ℓ = ℓ0 ( ( ((t
V = V0 (1 + (. t)
V = V0 (1 + (1 . t + (2 . t2 + (3 . t3)
(V = V0 ( (((t
V = V0 (1 + A.t + B.t2 + C.t3)
p = p0 (1 + (. t)
V = V0 (1 + (. t)
pV = konst.
1.3 Teplo a práce
1.4 Tepelná kapacita, měrná a molární tepelná kapacita
C =
c =
Cmol =
1.5 Měrná skupenská tepla
Q = L.m
1.6 Kalorimetrická rovnice
m1 c1 (T - T1) = m2 c2 (T2 - T)