teorie ke zkoušce

vztah, Dostatečný počet odrazů vlny α‹0,2 (při opačném nejsou splněny podm. S.v.), A=α*S, Eyringův vztah- A= - S*ln(1-α), Millingtan. vztah- A= - ∑Si*ln(1-αi), Pohltivost povrchu- T=0,163 s*m na(-1)*V/T, TERMIKA: Stavové veličiny, termodyn. soustava- = část fyziky která sleduje látky z hlediska jejich teplotních a tepelných jevů., Termod. s.- soubor částic tvořící látku...TS(otevřená-vyměnuje si s okolím částice, uzavřená), nebo(izolovaná, neizolovaná- nevyměnuje si č.), Vnitřní energie v TS- součet všech energií všech částic(nezahrnuje se do ní kinetická e. vzniklá pohybem soustavy jako celku, Termod. rovnováha- stav TS kterým se sama soustava nesnaží změnit, posouzení TS (popis)- mikroskopický(každá částice), makroskopický(jako celek)(ex. vztah mezi nimi), Ideální plyn - jedna z možných TS částice uvnitř tohoto plynu se zanedbatelně ovlivnují navzájem .....Vo‹‹V≈Vo/V=1/100 (Vo=objem samotného plynu, V=objem nádoby), Stavové veličiny - z hlediska makroskop. popisu - p, T , V , n (látkové množ.).....tlak== p=dF/dS(Pa).....p=1/3*m/V*vef (vef=ef. rychlost částic)(m= celk. počet částic), teplota - míra vnitř. pohybu TS, stupnice - Celsiova(şC)...t, Kelvinova teplota (absolutní, termod.)(K)....T....(t)+(Tn)=(T), Tn=273 K......normál. teplota (0şC)...(dt)=(dT), Objem- , Látkové množ.- n=(m/Mr)*10 na 3 mol*kg na(-1) (mol)..(Mr= rel. hm. molekuly látky-bezrozměrů).....H20~Mr=18, n=m/M, n=N/Na, Avogadrova konst.- udává počet částic látky v látkovém množ. 1 mol...Na=6,022*10 na 23 mol na (-1), Avogadr. zákon- za norm. podm. mají všechny látky stejný počet částic v 1molu. ...norm. podmínky = norm. teplota (273 K), objem (22,41*10 na(-3) mł*mol na(-1), tlak (101kPa), 2. stavová rce- souvislosti mezi p , V, T, n, jsou li konst. mluvíme o jednoduchém ději v plynu......p*V/T=n*R (R=plyn. konst. vztažená na 1mol=8,313 K na(-1)*mol na(-1), p*V/T=(N/Na)*R (R/Na=k= Boltzmanova kon.= 1,38*10 na(-23) J*K na(-1)......stavová rce= p*V/T=k*N, Jednoduché děje - V= konst. = izochorický děj.....p/T=konst, p= konst.= izobarický děj......V/T= konst., T= konst.= izotermický děj...p*V=konst....p-V diagram 3. teplotní roztažnost- délková(α=1/l*δl/δT~1/l*dl/dT)(K na (-1)) ..(α=souč. teplotní délkové roztažnosti), ....objemová(γ=1/V*δV/δT~1/l*dV/dT)(K na(-1)),...(γ=souč. teplotní objem. roztaž.).........V=Vo*(1+(T-To)*γ)....∫dV=∫γ*dT...γ=3α, a=ao*(1+(T-To)*α), V=a*b*c=ao*bo*co*(1+α*dT)ł=........=V=Vo*(1+3*α*dT), Zdůvodnění teplotní roztažnosti - důvodem jsou neharmonické(neline.) kmity částic v látkách, harmonické (lin.) , Ep=1/2*k*x˛.......Fd= - k*x(je symetrická na obě strany), neharmonické (nelin.) - Fd= - k1*x+k2*x˛, Ep= - ∫Fd*dx.......α=k2*k/ao*k1˛ = Boltzmanova rce (ao= vzdál. částic při absol. nule, k2=souč. asymetrie, k1= tuhost oscilátoru), 4. Měření teploty - teploměry (dilatační - změna objemu, tlakový - stavová rce, plynový, elektrické - odporové~kovové, polovodič. , P-N přechod, termoelektr.~termočlánky, optické), odporové termistor= polovodič , KINETICKÁ TEORIE PLYNŮ: 1. rozložení částic podle rychlosti - N- celk. počet částic, Ni- obsayovací číslo= udává počet částic s energií, která se dá přiřadit určitému roysahu energií....i=1,2,3,4, průměr. energie U=1/N*∑Ni*Ui , roydělovací fce - fi=Ni/N‹ 1, ∑Ni=N, ∑fi*N=N → ∑Fi=1, f(u)=δ?N/δπ* (m/2*k*T)naS/2 * v˛*e na(- m*v˛/2*k*T)...T2›T1 (dN= počet částic v intervalu (v, v+dv))........f(v)*dv*N=dN - zvětší li teplotu plocha je stále stejná - posune li se doprava - zploští se, doleva- zúží se a je strmější, 2. Charakteristické rychlosti mol. plynu - a)nejpravděpodobnější = vn=max. fce, b) kvadratické (střední) = v˛sk, c) průměrná = vp......ad a) df/dv=0, vn=(2*k*T/m)˝, ad b) v˛sk=1/N*∫v˛*f(v)*dv*N= vsk= (3*k*T/m)˝, ad c)vp= 1/N*∫v*f(v)*dv*∞===vp=(8*k*T/π*m)˝.........vn‹vp‹vsk......T=(m/3*K)*v˛sk , střední kvadratické je pro nás důl.!, 3. Vnitřní energie plynů - vnit. en. je součet en. všech částic, střední kvadratická rychlost vsk=(3*k*T/m)˝= ideální plyn, U=Ekin=N*(1/2*m*v˛sk)=1/2*N*m*(3*k*T/m)=3/2*N*k*T=U= obecné množ. plynů , Umol=U/n=(3/2*N*k*T)/ (N/Na)= Umol=3/2*Na*k*T= 3/2*R*T....(U=místní en., N= počet částic, Na= Avogadrova konst., Umol=molární vnit. en., R=plynová konst.), n=N/Na , pro jednu částici = U1=U