Studijní materiály

Zpět

Hromadně přidat materiály

Přednáška _08

C1021 - Obecná chemie

Hodnocení materiálu:

Zjednodušená ukázka:

Stáhnout celý tento materiál

08/1/52
08/2/52
08/3/52
o interakce prázdných MO donoru a
akceptoru se neprojeví na energii
interakce molekul
o jedině dvojelektronové interakce
prázdných a obsazených MO působí ve
prospěch interakce molekul jako celku
o z dvojelektronových interakcí se největším
stabilizačním účinkem projeví interakce
energeticky nejbližších dvojic:
dominuije interakce (HOMO)
D
–(LUMO)
A

00
1
A D
E E
Δ∝
−

o interakce dvakrát obsazených MO donoru
a akceptoru jsou repulsivní (4 elektronové
interakce), je jich mnoho a v součtu
vytvoří energetickou bariéru reakce
08/4/52
Homonukleární dinukleární molekuly
prvků druhé periody E
2

08/5/52
na MO E
2
se podílí 6 2p-AO

( )
( ) ( )
() ()
()
() ()
() ()
()
() ()
()
() ()
AB1
1
AB
AB1
1
AB
AB3
AB3
12p2p
2p 2p
12p2p
2p 2p
32p2p
g
g
u
u
u
g
gxx
yy
uxx
yy
uzz
gz
N
N
N
N
N
N
π
π
π
π
σ
σ
φ πψψ
ψψ
φ πψψ
ψψ
φ σψψ
φ σψψ
+
+
+
+
⎡ ⎤=−
⎣ ⎦
⎡ ⎤
⎣ ⎦
⎡ ⎤=+
⎣ ⎦
⎡ ⎤
⎣ ⎦
⎡ ⎤=−
⎣ ⎦
⎡ ⎤=+
⎣ ⎦
x
y
z
08/6/52

x
y
z
1
g
π
1
u
π
3
u
σ
+
3
g
σ
+
2
g
σ
+
1
u
σ
+
1
g
σ
+
2
u
σ
+
08/7/52
O
2
a F
2
Li
2
až N
2

08/8/52
08/9/52

Homonukleární dinukleární molekuly prvků druhé periody E
2

2
E
exp.
r
EE

/ pm
ΔH
/ kJ mol
-1
řád
vazby
2σ
g
+
2σ
u
+
3σ
g
+
1π
u

1π
g

3σ
u
+
2
Li (g) 267 107 1 2
2
Be – 0 2 2
2
B (g) tr. 159 291 1 2 2 2
2
C (g); tr. 124 590 2 2 2 4
2
N (g) 109.7 942 3 2 2 2 4
+
2
N 111.6 841 2.5 2 2 1 4
2
N
−
119 765 2.5 2 2 2 4 1
2
O (g) 121 494 2 2 2 2 4 2
+
2
O 112 644 2.5 2 2 2 4 1
2
O
−
132 360 1.5 2 2 2 4 3
2
2
O
−
149 149 1 2 2 2 4 4
2
F (g) 144 155 1 2 2 2 4 4
2
Ne – 2 2 2 4 4 2
08/10/52

π interakce u všech E
2

obsazení elektrony od B
2
08/11/52
Homonukleární dinukleární molekuly E
2
– π-elektrony

2
E
exp.
r
EE

/ pm
ΔH
/ kJ mol
-1
řád
vazby
2σ
g
+
2σ
u
+
3σ
g
+
1π
u

1π
g

3σ
u
+
2
Li (g) 267 107 1 2
2
Be – 0 2 2
2
B (g) tr. 159 291 1 2 2 2
2
C (g); tr. 124 590 2 2 2 4
2
N (g) 109.7 942 3 2 2 2 4
+
2
N 111.6 841 2.5 2 2 1 4
2
N
−
119 765 2.5 2 2 2 4 1
2
O (g) 121 494 2 2 2 2 4 2
+
2
O 112 644 2.5 2 2 2 4 1
2
O
−
132 360 1.5 2 2 2 4 3
2
2
O
−
149 149 1 2 2 2 4 4
2
F (g) 144 155 1 2 2 2 4 4
2
Ne – 2 2 2 4 4 2
08/12/52
lokalizované pojetí – dvoucenterní vazba

• počet vazeb (počet vazebných čárek)

• násobnost vazby (jedno-, dvoj-, troj-, čtyř-, ..)

• řád vazby (i necelistvý; benzen 1.5 nebo 1.66)

nelokal

Stáhnout celý tento materiál

1 2 3

Další

Vloženo: 26.04.2009

Velikost: 7,51 MB

Stáhnout celý tento materiál

Komentáře

Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.

Mohlo by tě zajímat:

Reference vyučujících předmětu C1021 - Obecná chemie

Podobné materiály