Studijní materiály

Zpět

Hromadně přidat materiály

Přednáška _07

C1021 - Obecná chemie

Hodnocení materiálu:

Zjednodušená ukázka:

Stáhnout celý tento materiál

07/1/39

Diatomické a triatomické molekuly.

Fotoelektronová spektroskopie.

(dvojjaderné, dinukleární, trojjaderné, trinukleární, polyatomické molekuly…)
07/2/39
dvouorbitalová interakce
(elementární prvek skládačky – párová aditivita)

00
AD
ˆ
""
0000
AA
0000
ADA
D
D
DAAD
,
ˆ
;, ,;,
H
porucha
EE
H
E E
ψψ
ψ
ψ
ψψ
ψψψ
ψ
′
⎯⎯⎯
′
∝
⎯ →

07/3/39
)
07/4/39
07/5/39
07/6/39
PRAVIDLA ORBITALOVÝCH INTERAKCÍ

) počet orbitalů se při interakci nemění
) orbitaly mění interakcí energii:
stabilizují se nebo se destabilizují
) orbitaly se interakcí kombinují (míchají):
– stabilizované ve fázi
– destabilizované s opačnou fází
(nová uzlová plocha)
) o výsledku rozhoduje počet elektronů
obsazených dle Pauliho principu
07/7/39
ENERGIE
A je akceptor – rozhoduje LUMO
D je donor – rozhoduje HOMO
interakce:

00
A DAD
E EEE−≤−

stabilizace:

0
00
0
&
1
AD AD
AD
EE S
E
E
E
EΔ−− ∝=
−
=−
07/8/39
07/9/39
00
1
A D
E E−
07/10/39
07/11/39
07/12/39
interakce molekul – více MO (párová aditivita)

nejvíce k interakci přispívají
hraniční orbitaly

(HOMO)
D
— (LUMO)
A

07/13/39
07/14/39
o interakce prázdných MO donoru a
akceptoru se neprojeví na energii
interakce molekul
o jedině dvojelektronové interakce
prázdných a obsazených MO působí ve
prospěch interakce molekul jako celku
o z dvojelektronových interakcí se největším
stabilizačním účinkem projeví interakce
energetick

Stáhnout celý tento materiál

1 2 3

Další

Vloženo: 26.04.2009

Velikost: 6,81 MB

Stáhnout celý tento materiál

Komentáře

Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.

Mohlo by tě zajímat:

Reference vyučujících předmětu C1021 - Obecná chemie

Podobné materiály