Přednáška 02

02/1/35
Osnova v IS (PDF, RTF MS Word 2003)
C1021 OBECNÁ CHEMIE (6|4 zk|k Kubáček) - osnova přednášky

1. Současná chemie a její perspektivy. Chemické informace. Složení hmoty. Molekulární entita, látka a látkové
množství.
2. Kvantová teorie, operátory, stavy a energetické hladiny. Schrödingerova rovnice, stacionární stavy.
3. Atom vodíku. Struktura atomů, atomové orbitaly. Periodická tabulka a trendy, třídění prvků.
4. Popis molekulové struktury, molekulové stavy. Izomery. Symetrie molekul, chiralita.
5. Molekulové orbitaly, rozdělení elektronové hustoty. Interakce orbitalů, počet elektronů. Pauliho princip.
6. Diatomické a triatomické a molekuly. Fotoelektronová spektroskopie.
7. Polyatomické molekuly. Hmotnostní spektrometrie. Iontové a kovové látky. Relativita v chemii.
8. VSEPR, hybridizace a ligandové pole. VB-metody. Kvantově chemické výpočty. Funkcionál hustoty.
9. Soubory molekul. Mezimolekulové síly. Statistika v chemii, Boltzmannovo rozdělení.
10. Absorpce a emise fotonů, spektrální linie. Změna rotačního, vibračního a elektronového stavu molekul. Spektrální
metody. NMR.
11. Skupenství plynné, stavová rovnice. Molekulární pohyb. Kinetický model plynu. Kapaliny.
12. Skupenství pevné, krystalické látky. Elementární cela. Difrakce X-paprsků. Tekuté krystaly.
13. Termodynamické zákony. Teplo a práce. Stavové funkce. První věta. Entalpie a termochemie. Reakční entalpie.
Standardní slučovací entalpie. Vazebné entalpie.
14. Entropie a samovolné procesy, druhá věta. Gibbsova energie. Třetí věta.
15. Ideální a reálné chování, fugacita, aktivita. Koligativní vlastnosti. Chemický potenciál.
16. Fázové rovnováhy a diagramy, fázové pravidlo. Tenze par binární kapalné směsi, azeotropy.
17. Chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta a reakční kvocient. Odezva na podmínky, Le Chatelierův princip.
18. Kyseliny a báze, autoprotolýza. Donory a akceptory. Solventy. Rozpustnost.
19. Ionty v roztoku, vodivost elektrolytů. Homogenní a heterogenní přenos elektronu. Elektrody a elektrochemické
články.
20. Reaktivita, rychlost reakce, mechanismus a molekularita. Fotochemické, řetězové, katalytické a oscilační reakce.
Molekulové paprsky.
21. Reakční koordináta, tranzitní stav, aktivovaný komplex, aktivační energie. Hyperplocha potenciální energie.
22. Chemická syntéza. Supramolekulární chemie. Biomolekuly. Materiály.
02/2/35

“The important thing in science

is not so much to obtain new facts

as to discover new ways of thinking about them”

Sir William Lawrence Bragg
(1890 - 1971)






Ve vědě není ani tak moc důležité získat nová fakta,
jako objevit nové způsoby, jak o nich přemýšlet.
02/3/35
INFORMAČNÍ ZDROJE



Virtuální knihovna MU
http://library.muni.cz/

Elektronické informační zdroje MU
http://www.muni.cz/ics/information_sources

… Přírodovědecká fakulty
http://library.muni.cz/ezdroje/fakulta.php?lang=cs&id=2


CHDEMnetBASE
http://www.chemnetbase.com/

ISI Web of Science
http://portal.isiknowledge.com/portal.cgi?DestApp=WOS&Func=Frame


02/4/35
Základní fyzikální konstanty (2002) v IS (PDF)




veličina symbol hodnota jednotka rel. přesnost
rychlost světla ve vakuu c, c
0
299792458 m s
–1
(přesně)
magnetická konstanta
μ
0
4π × 10
–7
= 12.566370614... × 10
–7
N A
–2
(přesně)
elektrická konstanta 1/μ
0
c
2
ε
0
8.854187817... × 10
–12
F m
–1
(přesně)
gravitační konstanta G 6.6742(10) × 10
–11
m
3
kg
–1
s
–2
1.5 × 10
–4

Planckova konstanta h 6.6260693(11) × 10
–34
J s 1.7 × 10
–7

h/2π ħ
1.05457168(18) × 10
–34
J s 1.7 × 10
–7

elementární náboj e 1.60217653(14) × 10
–19
C 8.5 × 10
–8

hmotnost elektronu m
e
9.1093826(16) × 10
–31
kg 1.7 × 10
–7

hmotnost protonu m
p
1.67262171(29) × 10
–27
kg 1.7 × 10
–7

poměr hmotností proton-elektron m
p
/m
e
1836.15267261(85) 4.6 × 10
–10

Avogadrova konstanta N
A
, L 6.0221415(10) × 10
–23
mol
–1
1.7 × 10
–7

Faradayova konstanta N
A
e F 96485.3383(83) C mol
–1
8.6 × 10
–8

molární plynová konstanta R 8.314472(15) J mol
–1
K
–1
1.7 × 10
–6

Boltzmannova konstanta R/N
A
k 1.3806505(24) × 10
–23
J K
–1
1.8 × 10
–6

elektronvolt eV 1.60217653(63) × 10
–19
J 8.5 × 10
–8

atomová hmotnostní konstanta m
u
1.66053886(14) × 10
–27
kg 1.7 × 10
–7


02/5/35
Základní fyzikální konstanty (1998)




veličina symbol hodnota jednotka rel. přesnost
rychlost světla ve vakuu c, c
0
299792458 m s
–1
(přesně)
magnetická konstanta μ
0
4π × 10
–7
= 12.566370614... × 10
–7
N A
–2
(přesně)
elektrická konstanta 1/μ
0
c
2
ε
0
8.854187817... × 10
–12
F m
–1
(přesně)
gravitační konstanta G 6.673(10) × 10