Studijní materiály

Zpět

Hromadně přidat materiály

Přednáška _08

C1021 - Obecná chemie

Hodnocení materiálu:

Zjednodušená ukázka:

Stáhnout celý tento materiál

izované pojetí

• počet dvouelektrodových (stabilizujících) interakcí

• vícecenterní, nelokalizované vazby
08/13/52
2s a 2p
energeticky separovány

O
2
a F
2

08/14/52
σ a π
energeticky separovány
málo
Li
2
až C
2

08/15/52
orbitaly
stejného typu
symetrie
interagují
Li
2
až C
2
08/16/52
2 elektrony od Li
2
po C
2
4 elektrony od N
2
po F
2

Interakcí se orbitaly
vzdálí a
„hybridizují“

σ-orbital
se posune nad
π-orbital
08/17/52
Interakcí se orbitaly
vzdálí a
„hybridizují“

dodatečná
stabilizace
2 elektrony
od Be
2
po F
2

08/18/52

2
E
exp.
r
EE

/ pm
ΔH
/ kJ mol
-1
řád
vazby
stab. poznámka
2
Li (g) 267 107 1 kov slabá (stínění)
2
Be – 0 kov 4 elektrony
2
B (g) tr. 159 291 1 např. B
12
triplet; 2×½π-vazba; paramagnetická
2
C (g); tr. 124 590 2 např. C
60
2×π-vazba;
2
N (g) 109.7 942 3 (g)
+
2
N 111.6 841 2.5
2
N
−
119 765 2.5
2
O (g) 121 494 2 (g) triplet; paramagnetická
+
2
O 112 644 2.5
2
O
−
132 360 1.5
2
2
O
−
149 149 1
2
F (g) 144 155 1 (g)
2
Ne – atom (g)

08/19/52
NO dublet C
v∞

vazebný řád 2.5
ΔH = 626 kJ mol
-1

r
NO
= 114 pm
paramagnetická, reaktivní
Δε
vib
= 22.6 kJ mol
-1

NO
+

vazebný řád 3
r
NO
= 106 pm
Δε
vib
= 27 kJ mol
-1
– ionizací z antivazebného MO
( ) ( )
()
( )
()
22 2
41
3415σ σπσπ
++ +
08/20/52
08/21/52

CO singlet C
v∞

izoelektronický s N
2

vazebný řád 3
σ-donor (karbonyly kovů) – nevazebný pár

velmi malý dipólový moment

( ) ( )
()
( )
22
4
2
3415σ σσπ
++ +
08/22/52
CO
je
σ-donor (C-konec!) a
π-akceptor (C-konec!)
08/23/52
1s-AO atomu H je
energeticky
mnohem výše
než 2s-AO atomu F
08/24/52
HF
08/25/52
Trinukleární molekuly

vazebný úhel

Polynukleární molekuly

torzní úhel

SYMETRIE (i přibližná) je vaznou podmínkou pro MO

MO musí příslušet některému typu („nálepka“) symetrie v bodové
grupě …
… symetricky přizpůsobené orbitaly
(SAO – Aymmetry Adopted Orbitals)
08/26/52
08/27/52
08/28/52
08/29/52
08/30/52
08/31/52
08/32/52
v C
2v
není degenerace
⇒
) dvě dvouelektronové
vazby nejsou ekvivalentní
) dva nevazebné páry
nejsou ekvivalentní
) v molekule nejsou sp
3

hybridní orbitaly
) za nelinearitu molekuly
odpovídá interakce MO
(„uvnitř“ molekuly)
08/33/52
PES
H
2
O

08/34/52
08/35/52
v C
3v
je dvojnásobná
degenerace
⇒
) tři dvouelektronové
vazby nejsou ekvivalentní
) v molekule nejsou sp
3

hybridní orbitaly
) za neplanaritu molekuly
odpovídá inte

Stáhnout celý tento materiál

Předchozí

1 2 3

Další

Vloženo: 26.04.2009

Velikost: 7,51 MB

Stáhnout celý tento materiál

Komentáře

Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.

Mohlo by tě zajímat:

Reference vyučujících předmětu C1021 - Obecná chemie

Podobné materiály