Tahák č. 4

chu,přítomný všude, chemicky netečný,za normálních podmínek se neslučuje s jinými prvky,vzácný plyn-8.skupina,vzniká samovolně jako produkt řady uran-radiové,poločas rozpadu 3,8 dne,dceřiné produkty polonium 218,…,které se vážou ve vzduchu na prachové částice,zdroj-podzemní vody
Periodická-vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí protonového čísla,podobné prvky jsou po periodě-vzácné plyny-protonové číslo 2,10,18,36,54,86 -2,8,8,18,18,32, má 7 vodorovných řad-period a 16 svislých sloupců (IA-VIIIA)(IB-VIIIB), vzácné plyny,alkalické kovy,kovy alkalických zemin,halogeny
Vazby-dativní-vzniká překrytím orbitalu obsahujícího el. pár s orbit. prázdným,násobná-dvojná vazba tvořena dvěma vazebnými elektronovými páry a trojná zase třemi
Iontová-u vazby roste elektronegativita-vzroste-li rozdíl elekronegativit nad 1,7 jedná se o vazbu iontovou
Kovalentní-přiblížení atomů natolik aby se překryly orbitaly-elektrony uspořádány tak,aby vznikly vazebné elektronové páry tvořené dvěma elektrony s opačným spinem
Vodíková-vodík je jednovazný ale zde se nachází uprostřed dvou stejných nebo různých atomů-vodíkový můstek
Elektrolyty-vodiče II.řádu,průchozí elektrony se rozkládají,silné-slabé,roztoky taveniny
Vratná reakce-taková reakce,která po určité době dospěje do rovnovážného stavu A+B(---(C+D
Polymorfie-krystalické látky se mohou vyskytovat v různých krystalických podobách--(krystalická modifikace
Alotropie-to samé,ale u prvků
Izomorfie-schopnost látek se vzájemně zastupovat v krystalické mřížce
Oxidace-odevzdání elektronů Fe3++e---(Fe2+
Redukce-příjem 2I--(I2+2e- 2Fe3++2I--(2Fe2++I2
Řada napětí kovů-standartní elektrický potenciál (E0) je charakterickou veličinou pro každý kov,seřadíme-li kovy podle hodnot E0 získáme řadu napětí, E0-je kvantitativní mírou snahy kovu přecházet do roztoku jako kation a je tím nižší,čím je tato tendence větší
SiO2-několik krystalových modifikací,nejběžnější křemen-hlavní součinitel mnoha hornin,krystalické modifikace jsou z nekonečných seskupení tetraedrů ,při 1500°C taje na hustou taveninu,ochlazením křemenné sklo-malá tepelná roztažnost,propouští ultrafialové záření
CO2-spojen s rostlinnou biosférou-fotosyntéza-6CO2+H2O+UV+chlorofyl--(C6H12O6+6O2, vzniká při dýchání živočichů a při rozkladu a hoření organických látek, H2CO3-velmi slabá kyselina,uhličitany jsou až na uhličitany alkalických kovů ve vodě málo rozpustné,rozkládají se v žáru na oxid +CO2
Pomalu tuhnoucí-sádrovec nad 800°C-anydrit CaSO4(80%)volné CaO(2-4%) půl hydrát (15)-pevnost 6x větší než půlhydrát
-rychle tuhnoucí,pomalu tuhnoucí,sádrová maltovina,anhydritová malta
-stavební sádra,štukatérská,modelářská
(-půlhydrát, krystalický w=0,40
(-půlhydrát w=0,60 (více vody)
CaSO4 x 2H2O--(CaSO4 x 0,5H2O+1,5H2O
Elektrochem.-vyžaduje přítomnost elektrolytu (vodu)-koroze rovnoměrná nebo důlková,štěrbinová a mezikrystalová I.koroze v nepřítomnosti rozpuštěného kyslíku-tvorba elektrochemického článku ve vodném roztoku, II. …
Hliník-velmi tvárný,na vzduchu stálý,výborný elektrický vodič,v silných kyselinách se rozpouští,použití konstrukční prvky, obaly,elektrotechnika,…
Organokřemičité sloučeniny-silany-sloučeniny křemíku s vodíkem-bezbarvé plyny nebo kapaliny extrémně reaktivní,silikony-kapalné až tuhé, odolávají vysokým teplotám,jako mazadla,těsnící,spojovací materiál,sanace zavlhlého zdiva-reaguje s CO2 vytvoří hydrofobní látky
Sacharidy-jednoduché-na každém uhlíku OH nebo O,složené-řetězením molekul jednoduchých sacharidů,celulóza-je vlastně podporou tkání rostlin, ve vodě