Studijní materiály

Zpět

Hromadně přidat materiály

Přednáška 15

C1021 - Obecná chemie

Hodnocení materiálu:

Zjednodušená ukázka:

Stáhnout celý tento materiál

gμμμ = =
O
A
ln
p
RT
p
+
O
A
μ←
O
() ()
() ()
()
*
AA A
*
A
*
A
*
AA A
*
A
A
A
A
A
A
A
lln
Raoultův záko
rovnováha: g l
n:
n
lg ln
l RT
p
RT x
RT
p
x
ppx
μμμ
μμμ
μμ
==+
=
=
=+
=+
15/17/24

➠ ideální plyn se řídí stavovou rovnicí pVnRT=
➠ pro reálné plyny je to limitní, mezní chování

➠ ideální roztok se řídí Raoultovým zákonem
*
AAA
ppx=
➠ pro reálné roztoky je to limitní, mezní chování

Raoultův zákon:
u ideálního roztoku je parciální tlak
A
p složky nad roztokem
úměrný molárnímu zlomku
A
x v roztoku,
přičemž konstantou úměrnosti je tenze páry
*
A
p čisté složky
15/18/24

aktivita složky v roztoku

JJ
JJ
... ideální roztokax
μμ
=
=
/
O
JJJ
J
... reálný roztok
ln
ax
RT a
γ=
+
2

0 aktivita
J
a je bezrozměrná veličina
0
J
γ je (bezrozměrný) fugacitní koeficient, který závisí na koncentraci
15/19/24
Koligativní vlastnosti

veličina (její změna) je přímo úměrná počtu molekul
(látkovému množství), nezávisí na identitě molekul

➠ snížení bodu tuhnutí
➠ zvýšení bodu varu
➠ osmotický tlak

15/20/24
první + druhá věta:

()
m
... fyzika

... matematika
11
,
p
T
p
T
p
T
VS
dG S
GG
SV
Tp
S
T
dG Sd
GG
dG T p dT dp
dT V dp
T
T
p
p
nn
Vdp
μμ
−
⎛⎞∂∂
⎛⎞
=+
⎛⎞∂∂
⎛⎞
=− =
⎜
⎜⎟
⎜⎟
⎝⎠
⎝⎠
⎛⎞∂∂
⎛⎞
=−
⎜⎟
=− +
⎜⎟
⎝⎠
⇒× ×
⎟
=
⎜⎟
⎝
⎠
⎝⎠
+
⎠
−
⎝

m
V=

15/21/24

závislost chemického potenciálu na teplotě a koncentraci
m
p
S
T
μ∂
⎛⎞
=−
⎜⎟
∂
⎝⎠
*
AA A
lnRT xμ μ= +
15/22/24
zvýšení bodu varu, ebulioskopie

vBEB
BB
BB
A A,m B,m A A,m B,m A
vEBE B,
*
vv v B
mE
AB,m A v
v
E
je navážka
111
11
se zjistí experimentálně
je ebulioskopická konstanta - závisí pouze na rozpouště
TKxKm
mn
nM M nM M
TKmK M K
MT
T
T
K
TTx
α
αα
α
αα
−=Δ
Δ= =
=× = × =
∝
×
Δ= = × ⇒ = ×
Δ
Δ
dle
15/23/24
snížení bodu tuhnutí, kryoskopie
tBKB
BB
BB
A A,m B,m A A,m B,m A
tKBK B,mK
AB,m A t
*
tt tB
t
K
je navážka
111
11
se zjistí experimentálně
je kryoskopická konstanta - závisí pouze na rozpouštědl
TKx Km
mn
nM M nM M
TKm K M K
MT
T
TT Tx
K
α
αα
α
αα
−=Δ
Δ= =
=× = × =
∝
×
Δ= = × ⇒ = ×
Δ
Δ
e
15/24/24
osmotický tlak Π

van‘t Hoff – limitní zákon

[]
[]
B
B
.
B
..
B
VnRT pVn
R
RT
n
V
T
Π ==
Π=
≈

Stáhnout celý tento materiál

Předchozí

1 2 3

Vloženo: 26.04.2009

Velikost: 186,43 kB

Stáhnout celý tento materiál

Komentáře

Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.

Mohlo by tě zajímat:

Reference vyučujících předmětu C1021 - Obecná chemie

Podobné materiály