Studijní materiály

Zpět

Hromadně přidat materiály

Přednáška 11

C1021 - Obecná chemie

Hodnocení materiálu:

Zjednodušená ukázka:

Stáhnout celý tento materiál

mol
-1

11/23/38
SMĚSI PLYNŮ

null Dalton (1803)
null parciální tlak (míra koncentrace plynu)
null není přímo měřitelný

null pro id(g):
()
AB AB
;pro
iii
RT RT
pp p n n p p pn
VV
=+=+ = =
∑

null molární zlomek pro
i
ii
n
x nn
n
==
∑

null definice parciálního tlaku (i pro reálné plyny!):

()
id g
iiii
RT RT
nxn
VV
pxp
⎧⎫
==
⎨
=
⎬
⎩⎭
11/24/38
REÁLNÉ PLYNY

null odchylky od stavové rovnice pVnRT=
null nelze je ochladit na V
m
= 0
null kondenzují (kapalní)

11/25/38
11/26/38
11/27/38
kritický stav
kritický bod:
ccm,c
,,TpV

nad kritickou teplotou nelze plyn stlačením zkapalnit
(„permanentní“ plyny: H
2
, Ar, N
2
, O
2
,…)

plyn T
c
/ K
He 5.2
Ar 150.7
N
2
126.2
CO
2
304.2
11/28/38
van der Waalsova stavová rovnice

()
()
()
2
2
mm
2
2
nRT n
pa
Vnb V
RT a
p
VbV
n
pa Vnb nRT
V
⎛
⎛⎞
=−
⎜⎟
−
⎝⎠
⎞
+−=
⎜
=−
−
⎟
⎝⎠

11/29/38
konstanty vdW-rovnice

a / dm
6
atm mol
-2
b / 10
-2
dm
3
mol
-1

He 0.034 2.37
CO
2
3.592 4.267
11/30/38
KINETICKÁ TEORIE PLYNU

tlak

null makroskopicky síla / plocha
null mikroskopicky nárazy molekul na stěnu (fluktuace, průměr)

srážka 1 molekuly se stěnou:

(, se nemění)
změna hybnosti: 2
xxyz
x
mv mv v v
mv
→−

11/31/38

(, se nemění)
změna hybnosti: 2
y
x
xx
z
m
v
vmv
vv
m
→−
11/32/38

o počet nárazů za čas Δt = počtu částic, které dorazí ke stěně

N
N 1
1
2
x
plocha
délka
objem
vt ANΔ ×××

o celková změna hybnosti za čas Δt:

2
11
1
2
2
xxx
NAv t mv mNAv tΔ ×= Δ
11/33/38
počet nárazů za čas Δt = počtu částic, které dorazí ke stěně
N
N 1
1
2
x
plocha
délka
objem
vt ANΔ× × ×

11/34/38
celková změna hybnosti za čas Δt:

1
2
1
1
2
2
xx
x
NAv t mv
mN Av t
Δ ×=
=Δ
11/35/38
Newton:

2
222
1
222
2222
2 222
1
2
2
1
2 22
je průměrná ... ...
náhodný pohyb ...
vektor rychlosti:
střední kvadratická rychlos
;
333
t:
xxx
xyz
x
x
yz
x
z zxxy y
F
pmNv
A
c
dmv
FmNAv
dt
vvpm
vvv
v
v
F
p
vvv
vvvv
m
A
v
N
v
=
==
=
=++
==++= =
=
= ==
=
=
222
1
1
3
x
vvc←=

11/36/38

1
A
11AA
222
1
2
2
1
2
2
1
1
3
1
3
1
3
1
3
3
x
pmNv v c
pNmc
mcNV
NnN
NNV
pV nRT
pV nRnN nN
VV
c
kT
c
T
m
m==
=←=
=
⎛
⇒=⇒= =⇒
⎞
⇒
⎜
⎝
=
⎟
⎠
=
=
11/37/38
Maxwell-Boltzmannovo rozdělení rychlostí
11/38/38
změna distribuce rychlostí s teplotou

Stáhnout celý tento materiál

Předchozí

1 2 3

Vloženo: 26.04.2009

Velikost: 3,55 MB

Stáhnout celý tento materiál

Komentáře

Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.

Mohlo by tě zajímat:

Reference vyučujících předmětu C1021 - Obecná chemie

Podobné materiály