Studijní materiály

Zpět

Hromadně přidat materiály

Přednáška 11

C1021 - Obecná chemie

Hodnocení materiálu:

Zjednodušená ukázka:

Stáhnout celý tento materiál

í uplatnění vdW-interakcí
• chaos (řád z chaosu)

null Jak je popsán stav plynu?
(dobře, nejlépe ☺)
null Jak stav plynu závisí na podmínkách?
(hodně ☺)
null Jak se chovají molekuly plynu?
(náhodně a svobodně ☺)
11/11/38
PLYNOVÝ ZÁKON

null stavová rovnice
null ideální plyn – id(g)
null Boyle, Gay-Lussac

pVnRT=
11/12/38
null limitní zákon
(nízká částicová hustota;
střední volná dráha >> rozměr molekuly)
null pVnRT= je definice ideálního plynu
(nebo: vnitřní energie závisí pouze na teplotě)
null pro konstantní množství molekul 2 nezávislé proměnné
(i pro reálný plyn, obecně pro soustavu, která nemění složení a
nepůsobí na ni pole)

{ } { }
-23 -1 23 -1 -1 -1
A
(24) (10) (15)1.3806505 ×10 J K 6.0221415 × 10 mol = 8. 472 J K314 molRkN=× = ×
11/13/38

Boylův zákon (1661)
11/14/38

izoterma

pp kk
1
,
0
1
0VnVpVpV dn
p
d
RT
p
T
=∝⇒ = =
=

co dělají molekuly:
null tlak mikroskopicky souvisí s nárazy molekul na stěnu
(předává se hybnost)
null změní-li se objem (např. na polovinu),
hustota vzroste (na dvojnásobek) a
zvětší se počet nárazů (na dvojnásobek)
11/15/38
VLIV TEPLOTY
Gay-Lussac (1802)
Charles (1787) – vynálezce vodíkového balonu

izobara:

p
kk
p
0
0
V
VT V T dn
T
dp
nR
VT
p
⎛⎞
∝⇒ = =
⎜⎟
=
⎝⎠
=

izochora:
p
kk
p
0
0
p
pT p T dn
T
dV
nR
pT
V
⎛⎞
∝⇒ = =
⎜⎟
=
⎝⎠
=
11/16/38
11/17/38
11/18/38

co dělají molekuly:

null s větší teplotou roste počet nárazů
null s větší teplotou roste rychlost (hybnost) molekul
null obojí přímo úměrné odmocnině z teploty
11/19/38
př.

N
2
(100 bar, 300 K) → 500 K

p
k
= (500/300)×100 = 167 bar

(skutečnost 183 bar; chyba 10 %)
11/20/38
Avogadrova hypotéza („limitní“)

(1811)
stejné objemy plynů
obsahují za stejné teploty a tlaku
stejný počet částic

0V n dp dT∝==

Johann Josef Loschmidt

(1865)

2002: 6.0221415(10) × 10
23
mol
-1

1998: 6.02214199(47) × 10
23
mol
-1

1986: 6.0221367(36) × 10
23
mol
-1
11/21/38

STAVOVÁ ROVNICE id(g)

mm
-1
m
0
1
;;
nebo pro
lim 8.314... J K
p
VVTVnpVnT
p
V
pV T V
n
pV
R
T
→
∝∝∝⇒∝
∝=
==

11/22/38
konvence pro tabelování dat:

dříve STP (standard temperature and pressure):
0°C (273.15 K) & 1 atm (101.325 kPa)
V
m
= 22.4140 dm
3
mol
-1

nyní SATP (standard ambient temperature and pressure):
25°C (298.15 K) & 1 bar (100.000 kPa)
V
m
= 24.7896 dm
3

Stáhnout celý tento materiál

Předchozí

1 2 3

Další

Vloženo: 26.04.2009

Velikost: 3,55 MB

Stáhnout celý tento materiál

Komentáře

Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.

Mohlo by tě zajímat:

Reference vyučujících předmětu C1021 - Obecná chemie

Podobné materiály