Studijní materiály

Zpět

Hromadně přidat materiály

Přednáška 03

C1021 - Obecná chemie

Hodnocení materiálu:

Zjednodušená ukázka:

Stáhnout celý tento materiál

ásobek celkové energie 1s elektronu v H-atomu)
03/34/34

pro molekulu:

11
111 11 11
1
2
1
ˆ
nNN Nn nn
i
iiij
iij
Z ZZ
H
rrr
μν μ
μνμ μ
μν μ
− −
===+ == ==+
=− Δ− + +
∑ ∑∑ ∑∑ ∑∑

navíc oproti H-atomu:
odpuzování jader a odpuzování elektronů (každý s každým)

()
1112 22333
,,,,,,,,,..,,,,
nnn
x yzx yzxyz x yzΨ
03/34/34

„POTENCIÁLOVÁ JÁMA“
– základní kvalitativní rysy (tunelování)

volná částice

tunelování

03/34/34
MOLEKULOVÉ ORBITALY

()
1112 22333
,,,,,,,,,..,,,,
nnn
x yzx yzxyz x yzΨ

112 233
MO AO AO AO ...cc c=+++

11 2 2 33
...
ii
cc c cϕ χχχ χ=+++=
∑

11 2 2 33
...
j jj j j jj jii
cc c cϕ χχχ χ=+++=
∑

03/34/34

¾ Orbital je prostorová (3D) část jednoelektronové funkce
(orbital tedy neobsahuje informaci o čase a spinu). Je
prostředkem (přibližného) popisu vlastností jednotlivých
elektronů.
¾ Technický (matematický) důvod k použití orbitalů:
Umožňuje rozložit problém v 3n souřadnicích na n (formálně)
jednoelektronových problémů.
¾ Orbitaly jsou „meziproduktem“ řešení SR - lze z nich vytvořit
celkovou (víceelektronovou) funkci, která respektuje
nerozlišitelnost elektronů a Pauliho princip.
03/34/34

¾ Chemický (konceptuální) důvod k použití orbitalů:
Porozumění struktuře, reaktivitě a dalším vlastnostem
molekul. Molekuly posuzujeme (jakoby) složené z částí
(elektronů / atomů / fragmentů / skupin atomů).

¾ Orbitalová aproximace dovoluje propojovat chemické
koncepty s kvantovou podstatou chování molekulových
elektronů, dovoluje hledání příčinných souvislostí.
03/34/34

¾ Vlastnosti molekul je možné vysvětlovat pomocí vlastností
MO a jejich interakcí.

¾ Kvalitativní posouzení a předpovědi se opírají o univerzální,
jednoduché pravidlo:
rozhoduje velikost a znaménko překryvu orbitalů.

¾ Orbitaly se při interakci kombinují …
03/34/34

SPIN

¾ Spin je vnitřní, relativistickou vlastností elektronu.
Fyzikálně je spin popsán jakožto vektor (vlastního|vnitřního)
momentu hybnosti s jasnými a nepochybnými pravidly
chování.

¾ Vektorová veličina určena třemi složkami.
Spin však „dodržuje“ zákony kvantové mechaniky:
všechny tři jeho složky nelze současně zjistit s neomezenou
přesností.
Spin má tedy dvě charakteristiky, dvě kvantová čísla:
kvantové číslo velikosti spinu S a kvantové číslo jedné složky.

03/34/34

Pro elektron je

1/2
z
S =± =

a velikost vektoru spinu je dána vztahem

(1 SSS=+
G
=.
03/34/34
03/34/34
03/34/34

03/34/34

03/34/34

Stáhnout celý tento materiál

Předchozí

1 2 3

Vloženo: 26.04.2009

Velikost: 1,04 MB

Stáhnout celý tento materiál

Komentáře

Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.

Mohlo by tě zajímat:

Reference vyučujících předmětu C1021 - Obecná chemie

Podobné materiály