Studijní materiály

Zpět

Hromadně přidat materiály

přednáška oxidačně redukční rakce

ACA02E - Anorganická a analytická chemie

Hodnocení materiálu:

Vyučující: doc. Ing. CSc. Alena Hejtmánková

Zjednodušená ukázka:

Stáhnout celý tento materiál

t, lze měřit jen elektromotorické napětí (EMN), relativní hodnoty
Dohoda
Standardní vodíková elektroda E0 = 0 V Pt | H2 (pH2 = 101,325 kPa) | H3O+ (a = 1) (Standardní) redukční potenciál elektrody E0red U = EP - EL= E+ - E- L = oxidace
P = redukce oxidační účinky rostou E0red roste Ered < 0 samovolná oxidace - redukční účinky rostou E0red klesá Ered > 0 samovolná redukce + ELEKTROMOTORICKÉ NAPĚTÍ pH, koncentrace iontů měrná elektroda E = f(c)
referentní elektroda E ≠ f(c)
elektrody II. druhu AgCl, kalomelová) APLIKACE MĚŘENÍ EMN/1 Výpočet EMN článku
bezproudový stav − rovnováha => U = max - + - = E E U 0 + = E E U 0 ox 0 red 0 Cu Zn Cu Zn 2 2 + + + + (V) 1,1 0,76 0,34 U 0 = + = 1,1 0,76) ( 0,34 U 0 = - - = (V) e 2 Zn Zn 2 + - + oxidace Cu e 2 Cu 2 + - + redukce V 0,34 E 0 red + = V 0,76 E 0 ox + = V 0,76 E 0 red - = APLIKACE MĚŘENÍ EMN/2 Síla oxidačních a redukčních činidel látka s pozitivnějším E0red = silnější oxidační činidlo
látka s pozitivnějším E0ox = silnější redukční činidlo APLIKACE MĚŘENÍ EMN/3 Předpověď průběhu redox děje 0 E E 0 red 0 ox > + 0 E E 0 red 0 ox < + reakce neprobíhá spontánní reakce E = -0,03 V
reakce neprobíhá + + + + + Ag Fe Ag Fe 2 3 + + + 2 - 3 Fe e Fe - e Ag Ag + + V 0,77 E 0 red + = V 0,80 E 0 ox - = APLIKACE MĚŘENÍ EMN/4 Realizace nespontánního redox děje  vloženo napětí z vnějšího zdroje +  Cl  Cu 2+ F z t I M m = množství látky elektrolyticky vyloučené F = 9,648 . 104 Cmol-1 + anoda (oxidace)  Cu e 2 Cu 2 + - + katoda (redukce) 2 Cl Cl 2 - e 2 + - ELEKTROLÝZA Elektrolýza NaCl (aq) solanky + anoda (oxidace)  katoda (redukce) - - + + OH 2 H e 2 O H 2 2 2 2 Cl Cl 2 - - + e 2 výroba NaOH (hromadí se v elektrolyzéru) Elektrolýza taveniny NaCl + anoda (oxidace)  katoda (redukce) 2 Cl Cl 2 - - + e 2 - + Na e Na + APLIKACE ELEKTROLÝZY /1 Elektrogravimetrie  zváží se produkt elektrodové reakce (inertní elektroda) elektrolytické čištění kovů, pokovování předmětů Elektrolýza s aktivní anodou  CuSO4 + anoda (oxidace)  katoda (redukce) Cu Cu - + e 2 2+ Cu Cu - + e 2 2+ APLIKACE ELEKTROLÝZY /2 KONEC

Stáhnout celý tento materiál

Předchozí

1 2 3

Vloženo: 24.06.2009

Velikost: 337,00 kB

Stáhnout celý tento materiál

Komentáře

Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.

Mohlo by tě zajímat:

Skupina předmětu ACA02E - Anorganická a analytická chemie
Reference vyučujících předmětu ACA02E - Anorganická a analytická chemie
Reference vyučujícího doc. Ing. CSc. Alena Hejtmánková

Podobné materiály