Studijní materiály

Zpět

Hromadně přidat materiály

Přednáška 2 - Stavba Atomu

AHA09E - Agrochemie

Hodnocení materiálu:

Vyučující: prof. Ing. CSc. Pavel Tlustoš

Zjednodušená ukázka:

Stáhnout celý tento materiál

visle na ostatních v kulově (případně jinak) souměrném poli jádra a zbylých elektronů. Stav elektronu je charakterizován čtveřicí kvantových čísel: n, l, m, s
n – hlavní kvantové číslo udává energii elektronu; hodnoty: 1, 2, 3, 4, …
l – vedlejší kvantové číslo udává moment hybnosti (energetický stav) elektronu související s jeho pohybem kolem jádra (udává tvar orbitalu); označení s, p, d, f
m – magnetické kvantové číslo udává prostorovou orientaci orbitalů podle tří na sebe kolmých os (x, y, z) – rozlišujeme orbital p na 3 orbitaly: px, py, pz
s – spinové číslo označuje rotační pohyb elektronu kolem vlastní osy (-1/2 nebo 1/2) Elektronová konfigurace Stavba atomu Orbitaly a struktura elektronových vrstev Stavba atomu Elektronová vrstva n Počet orbitalů Max. poč. elektronů ve vrstvě Struktura el. vrstev K 1 s…………1 2 1s2 L 2 s, p……….4 8 2s2, 2p6 M 3 s, p, d …..9 18 3s2, 3p6, 3d10 N 4 s, p, d, f...16 32 4s2,4p6, 4d10, 4f14 Stavba atomu N Pauliho princip – každý orbital může být obsazen nejvýše dvěma elektrony lišící se spinovým číslem.
Výstavbový princip – elektrony obsazují nejprve hladiny s nižší energií a až po jejich obsazení ty s energií vyšší.
Hundovo pravidlo – všechny orbitaly se stejnou energií se obsazují nejprve po jednom elektronu. Pravidla obsazování orbitalů elektrony Stavba atomu Stavba atomu Periodicita elektronových konfigurací atomů prvků a periodická tabulka Stavba atomu Posloupnost obsazování orbitalů a vlastnosti prvků 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10,4p6, 4d10, 4f14
Elektronové konfigurace vybraných prvků:
H: 1s1He: 1s2
Li: 1s2, 2p1Be: 1s2, 2p2B: 1s2, 2p3
Na: Ne10, 3s1Ca: Ne10, 1s2
K: Ar18, 4s1Ca: Ar18, 4s2
Nejstabilnější elektronovou konfiguraci mají vzácné plyny – snahou ostatních prvků je dostat se na konfiguraci nejbližšího vzácného plynu Stavba atomu je důsledkem účinku elektrických sil mezi kladně nabitými jádry a záporně nabitými elektrony několika atomů.
Pokles energie elektronů v poli dvou nebo více atomových jader je hlavní příčinou chemické vazby. Chemická vazba Ch

Stáhnout celý tento materiál

Předchozí

1 2 3

Další

Vloženo: 15.10.2009

Velikost: 4,09 MB

Stáhnout celý tento materiál

Komentáře

Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.

Mohlo by tě zajímat:

Skupina předmětu AHA09E - Agrochemie
Reference vyučujících předmětu AHA09E - Agrochemie
Reference vyučujícího prof. Ing. CSc. Pavel Tlustoš

Podobné materiály