Studijní materiály

Zpět

Hromadně přidat materiály

Přednáška 06

C1021 - Obecná chemie

Hodnocení materiálu:

Zjednodušená ukázka:

Stáhnout celý tento materiál

egenerovaný stav
t (T) – 3× degenerovaný stav

06/8/35
06/9/35

()
()
2v v2
2
1
2
v
1
ˆˆ
ˆˆ
11 1 1
11 1 1
11 1 1
11 1 1
yz
xz
EC
A
A
B
B
σσ
−−
−−
−−
C

molekula vody, pyridinu, furanu, …
06/10/35

yz
b
1
a
1
a
1
a
2
b
2
yz
1 1 1 1
1 1 1 1
1 -1 1 -1
1 -1 -1 1
1 1 -1 -1
()
()
2v v2
2
1
2
v
1
ˆˆ
ˆˆ
11 1 1
11 1 1
11 1 1
11 1 1
yzxz
EC
A
A
B
B
σσ
−−
−−
−−
C
jádra leží v rovině yz
06/11/35

3v
1
3
2
v
ˆˆ
ˆ
23
11 1
11
12
1
0
EC
A
A
E
σ
−
−
C

molekula amoniaku, PF
3
, PF
5
, …
06/12/35

324d d
1
2
1
2
ˆˆˆˆ
ˆ
8366
11 1 1 1
11 1 1 1
1200
011
2
3
3
1
0111
E
T
ECCS
A
A
T
σ
−−
−
−−
−−
T

molekula metanu, SiF
4
, Ni(CO)
4
, …
06/13/35
Interakce orbitalů,
počet elektronů

null (poruchová teorie)
null HRANIČNÍ ORBITALY – FMO
null PŘEKRYV S =
null SYMETRIE – typ symetrie
0
0
S
=
⎧
=
⎨
≠
⎩

null POČET ELEKTRONŮ – atrakce | repulze
(vazebné | protivazebné působení)

06/14/35
Co víme o orbitalech?

výpočet a ?experiment?

ENERGIE:

null Koopmansův teorém:
energie orbitalu = – ionizační energie (potenciál)
null PES – fotoelektronová spektroskopie
06/15/35

PES – fotoelektronová spektroskopie
energie HOMO

HOMO I.P. / eV
PH
3
n –9.9
NH
3
n –10.8
OH
2
n –12.6
H
2
C=CH
2

π
–10.5
H
2
C=CH–CH=CH
2
π
–9.1

1 eV … 96.5 kJ mol
-1
06/16/35
Charakteristika molekul

oxidovatelnost … ionizační energie … HOMO
redukovatelnost … elektronová afinita … LUMO

DONOR | AKCEPTOR

báze | kyselina (tvrdé a měkké)

nukleofil | elektrofil

Stáhnout celý tento materiál

Předchozí

1 2 3

Další

Vloženo: 26.04.2009

Velikost: 1020,47 kB

Stáhnout celý tento materiál

Komentáře

Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.

Mohlo by tě zajímat:

Reference vyučujících předmětu C1021 - Obecná chemie

Podobné materiály