příklady ke ZK

bsahem 9 %?
(36,7 %)
2.Kolik kg NaCl je třeba navážit na přípravu 50 litrů 10 % roztoku o hustotě 1,12 g.cm-3? Kolik je to molů NaCl?
(5,6 kg NaCl, 95,82 mol )
3.Kolik g Na2CO3•10H2O je potřeba přidat k 800 g 15 % roztoku, abychom získali výslednou koncentraci 20 %?
(235,4 g Na2CO3•10H2O)
4.Kolik g AgNO3 s obsahem 9% nerozpustných nečistot spotřebuji pro výrobu 5 kg 10% roztoku AgNO3?
(549,5 g AgNO3 )
5.Při reakci chloridu sodného s dusičnanem stříbrným vzniká nerozpustný chlorid stříbrný. Kolik g chloridu sodného je možno vysrážet 100 ml 1 % roztoku dusičnanu stříbrného o hustotě (= 1,002 g.cm-3)?
(0,35 g NaCl)
6.Při přípravě směsi byly smíchány tyto suroviny: 6 t suroviny s obsahem 15,6% CaCO3, 2,4 t suroviny s obsahem 32 % CaCO3 a 8,6 t suroviny s obsahem 25 % CaCO3. Kolik % CaCO3 má výsledná směs?
(22,67% CaCO3)
7.Vodný roztok NaOH obsahuje 398,4 g NaOH v 1 dm3. Jaká je jeho procentická a molární koncentrace, jestliže má hustotu ρ = 1,328 g.cm-3?
[Molární koncentrace: c = n / V = (počet molů / objem) ]
(30 %, c = 9,96 mol.dm-3)
 
 
 
Neutralizace
 
 
Řešený příklad 1
 
Kolik litrů 5% kyseliny dusičné HNO3 o hustotě ρ = 1,026 g/cm3 je třeba na neutralizaci 12 kg hydroxidu draselného KOH?
 
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
 
M(HNO3) = 63 g/mol
M(KOH) = 56,1 g/mol
 
n(HNO3) = n(KOH)
 
63 g HNO3 ............................. 56,1 g KOH
m(HNO3) .............................. 12 kg KOH
 
m(HNO3) = (12*63) / 56,1 = 13,476 kg čisté kyseliny
 
13,476 kg ..............................5%
m(100% HNO3) ...................100%
 
m(100% HNO3) = (100*13,476) / 5 = 269,5 kg 5% HHO3
převedeno na litry V(5% HNO3) = 269,5/1,026 = 262,7 litrů 5% HNO3
 
Na neutralizaci 12 kg KOH je potřeba 262,7 litrů 5% HNO3.
 
 
Řešený příklad 2
 
Rozhodněte, zda je na neutralizaci žaludečních šťáv účinnější NaHCO3 nebo Al(OH)3.
 
Mr(NaHCO3) = 84, Mr(Al(OH)3) = 78, Mr(HCl) = 36,5
 
NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2
Al(OH)3 + 3 HCl  AlCl3 + 3H2O
 
na 10 g HCl:
 
NaHCO3
84 g.mol-1 ............................ 36,5 g.mol-1
m g............................. 10 g
m = 23 g NaHCO3
 
Al(OH)3
78 g.mol-1 ............................. 3 · 36,5 g.mol-1
m g .............................. 10 g
m = 7,1 g Al(OH)3
 
Al(OH)3 je potřeba méně, proto je účinnější.
 
 
 
 
 
1.Kolik kg kyseliny chloristé se spotřebuje k neutralizaci 56 kg Ca(OH)2? Kolik vznikne kg soli a vody? Jaké bude přibližné pH výsledného roztoku?
(151,9 kg HClO4, 180,7 kg Ca(ClO4)2, 27,2 kg H2O, pH = 7 (sůl silné kyseliny a silné zásady))
 
2.Vypočtěte kolik litrů 6% vápenného mléka o hustotě ρ =1,15 g.ml-1 je třeba na neutralizaci 7 litrů odpadní 14 % kyseliny sírové o hustotě ρ = 1,095 g.ml-1 !
(11,74 l)
3.Kolik litrů 30 % roztoku NaOH ( ρ = 1,33 g.cm-3) bude potřeba k neutralizaci 82 litrů 62 % kyseliny sírové ( ρ = 1,52 g.cm-3)?
(158,32 l)
4.Kolik litrů 60 %ní kyseliny sírové ( ρ = 1,498 g/cm3) spotřebujeme k neutralizaci 1,85 kg pevného NaOH?
(2,53 l H2SO4)
 
 
 
pH
 
 
 
Řešený příklad 1
 
Vypočítejte pH roztoku HCl o koncentraci 0,01 mol.dm-3 .
 
pH = –log [H3O+] = –log[H+] ≈ –log ckys.
 
pH = –log 0.01 = 2
 
 
 
Řešený příklad 2
 
Vypočítejte pH roztoku H2SO4 o koncentraci 0,01 mol.dm-3 .
 
Kyselina sírová je dvojsytná kyselina – je schopna od štěpit dva vodíky, tzn. koncentrace H+ je dvojnásobná oproti koncentraci kyseliny.
 
pH = –log 0.01 ∙ 2 = 1,7
 
 
 
Řešený příklad 3
 
Vypočítejte pH roztoku NaOH o koncentraci 0,05 mol.dm-3.
 
Pro zásady platí:
pH + pOH = 14
pH – log [OH-] = 14
pH = 14 + log[OH-]
 
pH = 14 + log 0,05 = 12,7
 
 
 
1.Jaké je pH roztoku kyseliny chloristé o koncentraci 0,04 mol.dm-3 ?
(pH = 1,4)
2.Jaké je pH kyseliny siřičité o koncentraci 0,001 mol.dm-3 ?
(pH = 2,7)
3.Jaké je pH hydroxidu draselného o koncentraci 0,02 mol.dm-3 ?
(pH = 12,3)
4.Jaké je pH hydroxidu vápenatého o koncentraci 0,001 mol.dm-3 ?
(pH = 11,3 [pH = 14 + log 2·0,001])