- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálReakční kinetika zkoumá:
rychlost chemických reakcí
podmínky, které rychlost chemických reakcí ovlivňují
přeměnu výchozích látek v produkty z hlediska jednotlivých mezistupňů
vznik aktivovaného komplexu (tedy takové uspořádání částic, které má v průběhu přeměny výchozích látek v produkty nejvyšší potenciální energii)
Podle reakčního průběhu:
Jednoduché reakce – probíhají izolovaně, v soustavě neprobíhá žádná jiná, lze ji zapsat jedinou jednosměrnou rovnicí
Složené reakce – soubory více reakcí, které spolu souvisejí, nelze je popsat jedinou jednosměrnou rovnicí. Jedná se např. o reakce: zvratné (A (( B)
bočné (souběžné, paralelní)
následné (řetězové)
Teorie aktivních srážek
Pro uskutečnění chemické reakce je nutná aby došlo ke srážce molekul.
Aby došlo ke srážce:
musí mít částice reaktantů dostatečnou energii (EA – min.energie, kterou musí částice mít aby došlo ke srážkám)
musí mít vhodnou prostorovou orientaci
dostatečnou rychlost
Teorie aktivovaného komplexu
V průběhu chemické reakce musí soustava projít stádiem tzv.aktivovaného komplexu.
Vytvoření aktivovaného komplexu vede k oslabení některých vazeb v molekulách reaktantů a současně ke tvorbě vazeb nových. Současně probíhají 2 protichůdné děje. Štěpení původních vazeb a vznik nových vazeb. Vznikne aktivovaný komplex. Ten je nestálý (staré vazby ještě úplně nezanikly, ale nové ještě úplně nevznikly), tak se rychle rozpadá buď na původní částice, nebo na produkty.
RYCHLOST CHEMICKÉ REAKCE
Můžeme definovat buď jako:
Úbytek látkového množství kterékoliv výchozí látky dělený stechiom.koeficientem látky
nebo jako:
přírůstek látkového množství kteréhokoliv produktu dělený stechiometrickým koeficientem látky
Rychlost chem.reakce je přímo úměrná koncentraci reaktantů:
v = k . [A].[B] , – dílčí řády k – rychlostní konstanta
Celkový řád reakce = určován součtem dílčích řádů v rovnici reakční rychlosti
Molekularita reakce = dána počtem molekul, které se při chemické reakci srazí. Nejčastější molekularita je 2 (bimolekulární reakce)
Rychlost je ovlivňována:
plochou fázového rozhraní
čím menší plocha, tím je reakce rychlejší
cukr a čaj: krystal se rozpustí dřív než kostka cukru
koncentrací
pokud probíhá reakce za konstantní teploty, je její rychlost přímo úměrná součinu koncentrací výchozích látek umocněných na jejich stechiometrické koeficienty (tzv.řády reakce)
aA + bB ( cC + dD
teplotou
zvýšení teploty o 10°C je reakce 4x rychlejšík = A.e
přítomností katalyzátorů
katalyzátory jsou látky ovlivňující rychlost chem.reakcí
aktivátory = urychlují chem.reakce
inhibitory = zpomalují chem.reakce
autokatalýza = vznikající produkt je současně katalyzován
katalytické jedy = látky, které otráví katalyzátor tak, že už není schopen pracovat
kontaktní katalýza = katalýz
Vloženo: 13.02.2011
Velikost: 184,00 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Mohlo by tě zajímat:
Skupina předmětu CH - Chemie
Podobné materiály
- CH - Chemie - reakční kinet
- CH - Chemie - Reakční rychlost a chemická rovnováha
- CH - Chemie - Reakční kinetika, rychlost reakce
- CH - Chemie - Chemická termodynamika, kinetika chemických reakcí, chemická rovnováha.doc
- CH - Chemie - Chemická vazba
- CH - Chemie - Chemická vazba.doc
- CH - Chemie - Termochemie a chemická kinetika
- 8 - Chemie - Chemická rovnováha
- CH - Chemie - Chemická vazba
- CH - Chemie - Chemická reakce,chemická kinetika
- CH - Chemie - Chemická vazba,druhy vazeb
- CH - Chemie - Termodynamika, termochemie, chemická rovnováha
- CH - Chemie - Chemie a chemická výroba, chemické výpočty, chemická rovnic
- CH - Chemie - Periodická soustava prvků, chemická vazba
- CH - Chemie - Chemická vazba a mezimolekulové interakce
- CH - Chemie - Chemická vazba
- E - Ekonomie - Agregátní poptávka v uzavřené ekonomice, rovnováha na trhu zboží a služeb, keynesiánský kříž a křivka IS, rovnováha trhu peněz
- E - Ekonomie - Inflace a inflační očekávání, platební bilance a vnější rovnováha
- E - Ekonomie - Rovnováha na trhu peněz a křivka LM, stimulace poptávky v režimu volně pohyblivého měnového kurzu
- E - Ekonomie - Trh zapůjčitelných fondů, zahraniční investice a čistý vývoz, rovnováha trh zboží a služeb
- E - Ekonomie - Tvorba peněz a peněžní zásoba, rovnováha trhu peněz
- E - Ekonomie - Vyčišťování trhu práce, všeobecná rovnováha trhů
- CH - Chemie - Acidobzická rovnováha.doc
- E - Ekonomie - Rovnováha na dokonale konkurenčním trhu
- E - Ekonomie - všeobecná rovnováha
- E - Ekonomie - TRŽNÍ SYSTÉM. NABÍDKOVÁ A POPTÁVKOVÁ KŘIVKA. TRŽNÍ ROVNOVÁHA
- E - Ekonomie - Rovnováha na trhu peněz
- E - Ekonomie - Trh, tržní rovnováha
- E - Ekonomie - Rovnováha na dokonale konkurenčním trhu
- E - Ekonomie - Vnější ekonomická rovnováha platební bilance
- E - Ekonomie - všeobecná rovnováha
- E - Ekonomie - Náklady jako faktor ovlivňující hospodaření podniku, rovnováha firmy
- E - Ekonomie - eko rovnovaha
Copyright 2024 unium.cz