- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálChemická reakce, chemická kinetika
Chemická reakce:
- děj, při němž v molekulách reagujících látek (v reaktantech) zanikají některé vazby mezi atomy a vytvářejí se vazby nové, vznikají nové molekuly produktů reakce
- děj neměnící atomové jádro
- chemickou reakci popisujeme:
a) rovnicí (levá strana se rovná pravé straně)
b) schematem (levá strana se nemusí rovnat pravé straně, místo → píšeme ∙∙∙>)
Klasifikace chemických reakcí:
I. podle složitosti:
jednoduché - výchozí látky se mění přímo na produkty
složené - při reakci vznikají meziprodukty, soustava jednoduchých rovnic (reakční mechanismus - vystihuje přeměnu výchozích látek na produkty složené reakce)
II. podle počtu fází (skupenství) v reakční směsi:
homogenní - všechny reakční složky jsou v jedné fázi
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
heterogenní - reakce probíhají na fázovém rozhraní reaktantů, které jsou v různém skupenství
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
- patří sem reakce srážecí
zkrácený iontový zápis: Ag+ + Cl- → ↓AgCl
III. podle vnějších změn při reakci:
skladné (syntetické, syntézy) - z jednodušších výchozích látek vznikají látky složitější
NH3 + HCl → NH4Cl (u organických sloučenin adice)
rozkladné (analytické) - složitější látky se štěpí na látky jednodušší
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)(u organických sloučenin eliminace)
vytěsňovací (substituční) - atom popř. funkční skupina v molekule výchozí látky je nahrazena za jiný atom popř. jinou funkční skupinu
- celkový počet částic se v průběhu reakce nemění
CuSO4(ag) + Fe(s) → FeSO4(aq) + Cu(s)
podvojná záměna (konverze) - vzniká spřažením (sloučením) dvou substitučních reakcí
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) (u organických sloučenin přesmyk)
IV. podle reagujících částic:
molekulové - všechny reakční složky v průběhu reakce jsou elektroneutrální
2SO2 + O2 → 2SO3
iontové - probíhají ve vodném prostředí ne bo v prostředí jiných polárních rozpouštědel
- iontový charakter má většina anorganických reakcí
- ve zkrácených reakcích se neuvádí ty ionty, které se reakce neúčastní
Cu2+(ag) + Fe(s) → Fe2+(aq) + Cu(s))
radikálové - reagující částice jsou radikály (u organických sloučenin)
elektrofilní a nukleofilní - u organických sloučenin
V. podle reakčního tepla:
exotermní - soustava teplo uvolňuje, změna entalpie ∆H < 0
- entalpie produktů musí být menší než entalpie reaktantů
endotermní - soustava teplo spotřebovává, změna entalpie ∆H > 0
- entalpie produktů musí být větší než entalpie reaktantů
VI. podle mechanismu (přenášených částic):
oxidačně - redukční = redoxní - dochází k přenosu elektronů, mění se oxidační čísla
- počet odevzdaných a přijatých elektronů musí být stejný
2H+ICl + Zn0 → Zn+IICl2 + H20
protolytické = acidobazické - dochází k přenosu protonů H+ mezi kyselinou a zásadou
- patří sem neutralizace (H+ + OH- → H2O)
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
koordinační = komplexotvorné - přenos atomu či celých skupin atomů, vytváří se koor
Vloženo: 6.01.2011
Velikost: 185,00 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Mohlo by tě zajímat:
Skupina předmětu CH - Chemie
Podobné materiály
- CH - Chemie - Chemická termodynamika, kinetika chemických reakcí, chemická rovnováha.doc
- CH - Chemie - Chemická vazba
- CH - Chemie - Chemická vazba.doc
- CH - Chemie - Reakční rychlost a chemická rovnováha
- CH - Chemie - Termochemie a chemická kinetika
- 8 - Chemie - Chemická rovnováha
- CH - Chemie - Chemická vazba
- CH - Chemie - Chemická vazba,druhy vazeb
- CH - Chemie - Termodynamika, termochemie, chemická rovnováha
- CH - Chemie - Chemie a chemická výroba, chemické výpočty, chemická rovnic
- CH - Chemie - Periodická soustava prvků, chemická vazba
- CH - Chemie - Chemická vazba a mezimolekulové interakce
- CH - Chemie - Chemická vazba
- CH - Chemie - Reakční kinetika, chemická rovnováha
- CH - Chemie - Reakční kinetika, rychlost reakce
Copyright 2024 unium.cz