- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálVII.Termochemie a chemická kinetika
Chemická reakce, disociační energie, energetická bilance chemické reakce. Termochemie, termochemická rovnice, zákony. Chemická kinetika a její zákony, srážková teorie, faktory ovlivňující rychlost chemické reakce. Chemická rovnováha, rovnovážná a disociační konstanta. Le Chatelierův princip. Entropie, Gibsova energie.
CHEMICKÁ TERMODYNAMIKA
-zabývá se studiem fyzikálních a chemických změn, které jsou spojeny se změnami energetickými. Studuje pouze počáteční a konečný stav.
Termochemická rovnice: musí zde být udáno skupenství látek. 2H2(g)+O2(g) →2H2O(l) ΔH=XYkJ
Termodynamika ke svému studiu používá studium soustav:
Soustavy: Otevřená (volně prostupující pro látky i energii); Uzavřená (nepropustná pro látky ale propustná pro energii); Izolovaná (nepropustná pro látky ani pro energii).
Stavové veličiny: popisují stav určité soustavy a jsou to hmotnost, objem, hustota, látkové množství, tlak teplota. Ty se dělí na extenzivní (s velikostí soustavy se mění=hmotnost objem) a intenzivní (nezáleží na velikosti soustavy= tlak hustota teplota). Molární koncentrace se nemění; látkové množství se mění.
Normální podmínky: p=101 kPa; t=0şC=273,15K
Standartní podmínky: p=101 kPa; t=25şC=298,15K
Disociační energie: je energie potřebná k rozdělení vazeb.
Entropie ΔS
=míra neuspořádanosti systému. Systém se snaží o co možná nejnižší energii, ale o co nejvyšší entropii. Čím je systém chaotičtější, tím je stabilnější.
Zvyšování neuspořádanosti se stane přechodem z pevného do kapalného nebo z kapalného do plynného skupenství; procesy, při nichž se zvýší počet molekul; reakcemi, při nichž z reaktantů vzniknou plynné nebo kapalné produkty; míšením plynů; zvýšením objemu plynu v důsledku reakce.
/ΔS/=JK-1mol-1
N2+3H2→2NH3 –ze 4 molů vznikly 2→entropie se snížila
CaCO3→CaO+CO2 –z 1 molu vznikly 2→entropie se zvýšila
Gibsova energie ΔG=volná entalpie
Udává, zda je reakce uskutečnitelná.
ΔG= ΔH-T ΔS (H-entalpie, T-teplo, S-entropie); kladná ΔG znamená, že reakce neproběhne; záporná ΔG že proběhne
Samovolně budou probíhat reakce s minimální hodnotou Gibsovy energie (kladná ΔG znamená, že reakce neproběhne; záporná ΔG že proběhne)
Uskutečnitelnost děje: určím,když znám průběh děje; určuje se z ΔG= ΔH-T ΔS (kladná ΔG znamená, že reakce neproběhne; záporná ΔG že proběhne)
-ΔH +ΔS(vysoká entropie): děj probíhá za jakékoli teploty
- ΔH -ΔS(nízká entropie): děj proběhne za nízkých teplot
+ ΔH +ΔS: děj proběhne za vyšších teplot
+ ΔH -ΔS: děj neproběhne
Vnitřní energie ΔU
Popisuje veškerou vnitřní energii soustavy.
Entalpie H: /ΔH/=kJ mol-1 Řeší tepelné zabarvení reakce. Absolutní entalpii nejsme schopni změřit, takže měříme ΔH. Je vztažena na 1 mol!!! Množství tepla, které soustava během reakce probíhající za konstantního tlaku a v rozsahu jednoho molu vyměnila s okolím.
Reakční teplo: /ΔH/=kJ; Q=kJ
Je to v podstatě
Vloženo: 19.10.2010
Velikost: 49,50 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Mohlo by tě zajímat:
Skupina předmětu CH - Chemie
Podobné materiály
- CH - Chemie - Termodynamika, termochemie, chemická rovnováha
- CH - Chemie - Chemická termodynamika, kinetika chemických reakcí, chemická rovnováha.doc
- CH - Chemie - Chemická vazba
- CH - Chemie - Chemická vazba.doc
- CH - Chemie - Reakční rychlost a chemická rovnováha
- 8 - Chemie - Chemická rovnováha
- CH - Chemie - Chemická vazba
- CH - Chemie - Chemická reakce,chemická kinetika
- CH - Chemie - Chemická vazba,druhy vazeb
- CH - Chemie - Chemie a chemická výroba, chemické výpočty, chemická rovnic
- CH - Chemie - Periodická soustava prvků, chemická vazba
- CH - Chemie - Chemická vazba a mezimolekulové interakce
- CH - Chemie - Chemická vazba
- CH - Chemie - Reakční kinetika, chemická rovnováha
- CH - Chemie - Reakční kinetika, rychlost reakce
Copyright 2024 unium.cz