- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Hromadně přidat materiály
Chemické rovnice
AHA09E - Agrochemie
Hodnocení materiálu:
Vyučující: Ing. Eva Čadková
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálObecné principy
Neutralizační rovnice
Reakce solí
Oxidačně redukční rovnice © JD 2007 Obecné principy zápisu chemických rovnic ChR umožňují zápis průběhu chemického děje
Do reakce vstupují reaktanty (R) a vystupují z ní produkty (P)
R a P se souhrnně říká reakční složky Obecné principy aR1 + bR2 cP1 + dP2 a, b, c, d ….stechiometrické koeficienty jednotlivých reakčních složek © JD 2007 Platí Zákon zachování hmotnosti Zákon zachování hmotnosti lze vyložit:
Množství látek vstupujících do reakce se musí rovnat množství látek z reakce vystupujících.
Atomy se slučují, oddělují, přeskupují, nemohou však během chemické reakce vznikat ani zanikat!
Počet atomů jednotlivých prvků v reaktantech se musí rovnat počtu atomů jednotlivých prvků v produktech.
Obecné principy © JD 2007 Obecný postup Podle zadaného textu nejprve zapíšeme reaktanty na stranu levou a produkty na stranu pravou.
Zde využijeme znalostí anorganického názvosloví z předchozích cvičení.
Rovnici vyčíslíme tak, aby vyhovovala Zákonu zachování hmoty. Obecné principy © JD 2007 Neutralizační rovnice Zde spolu reaguje kyselina (R1) s hydroxidem (R2) a vzniká sůl (P1) a voda (P2) Neutralizace © JD 2007 Příklad Neutralizace 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Levá strana
Na: 1×2
S: 1
H: 2+2 Pravá strana:
Na: 2
S: 1
H: 2×2 O: 2+4 kontrola kontrola O: 2+4 © J
Vloženo: 16.06.2009
Velikost: 728,00 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2025 unium.cz
