- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Hromadně přidat materiály
Chemické reakce
AHA09E - Agrochemie
Hodnocení materiálu:
Vyučující: Ing. Eva Čadková
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálChemické reakce
Chemická reakce – je proces, při kterém nastávají změny ve složení a struktuře látek. Látky, které do reakce vstupují, se nazývají reaktanty. Látky,které reakcí vznikají, se nazývají produkty. Reakce reaktantů na produkty se dá vyjádřit pomocí chemické rovnice, což je stručný symbolický zápis chem. reakce. Při každé reakci dochází k rozrušení starých vazeb a vytvoření vazeb nových.
Rozdělení chem. reakci :
podle celkové změny – reakce syntetické, např. S + O2 ( SO2
reakce rozkladné, např. CaCO3 ( CaO + CO2
reakce substituční, např. CuSO4 + Fe ( FeSO4 + Cu
v anorganické chemii se však přednostně používá dělení podle mechanismu reakcí :
reakce protolytické
reakce redoxní
reakce srážecí
reakce komplexotvorné
Protolytické reakce – jsou to reakce mezi kyselinami a zásadami. Mechanismus protol.reakce je založen na výměně protonu mezi kyselinou a zásadou, přičemž vznikne nová kyselina a nová zásada: HA + B ( A- + HB+ . Kyselina HA a z ní odvozená zásada A- tvoří tzv. konjugovaný pár, nebo-li protol. systém HA/A- . Zásada B a z ní odvozená kyselina HB+ tvoří tzv. konjugovaný pár, nebo-li protol. systém B/HB+ ( jeden protol. systém si vyměňuje protony s druhým protol. systémem. Dělení látek na kyseliny a zásady není absolutní, ale relativní.
látky amfoterního charakteru – látky, které mohou reagovat jako kyselina i jako zásada.
např. NH3, H2O.
kyselina – látka schopná předávat proton jiné látce, je donorem protonu.
zásada – látka schopná vázat proton, je akceptorem protonu.
Disociace kyselin ve vodě – je to protol. reakce kyseliny a vody za vzniku iontů. Je to rychlá a zvratná reakce, vede k ustavení rovnováhy: HA + H2O ( A- + H3O+. Pro rovnovážnou konst. platí vztah: K = . Není-li roztok příliš koncentrovaný, můžeme koncentraci vody považovat za konstantní a převést ji do disociační konstanty KA = . Hodnota disociační konstanty je kritérium pro rozdělení kyselin na:
silné kys. - KA ( 10-2 , ve vodě jsou téměř disociovány na oxoniové kationty,
HCl, H2SO4, HNO3
stř. silné kys. - KA = 10-4 – 10-2, koncentrace nedisociovaných molekul a disociací vzniklých iontů je sr
Vloženo: 16.06.2009
Velikost: 39,00 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2025 unium.cz
