- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Hromadně přidat materiály
Chemické reakce
AHA09E - Agrochemie
Hodnocení materiálu:
Vyučující: Ing. Eva Čadková
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiályselosti, tzv. stupnice pH.
Vztah : pH = - log [H3O+] r .
Kyselost a zásaditost roztoků se zjišťuje pomocí acidobazických indikátorů, což jsou organická
barviva, která mění své zabarvení v závislosti na hodnotě pH. např. fenolftalein, methylčerveň.
K přesnému zjištění pH se v laboratořích používají pH-metry.
Neutralizace – reakce vodného roztoku kyseliny a zásady, přičemž vznikne sůl a voda. např. HCl + NaOH ( NaCl + H2O. Mechanismus neutralizace spočívá ve slučování oxoniových a hydroxidových iontů na molekuly vody. Má velký význam v průmyslu – likvidace kyselin a zásad v odpadních vodách.
Hydrolýza solí – protolytická reakce iontů solí s vodou. Mohou nastat případy :
sůl odvozená od silné kyseliny a silné zásady – tvoří se roztoky prakticky neutrální, hydrolýza neprobíhá. např. NaCl, KBr
sůl odvozená od silné kyseliny a slabé zásady – tvoří se kyselé roztoky. Kationty slabé zásady jsou nestabilní, proto reagují s vodou, a při reakci uvolní ionty [H3O+]. NH4+ + H2O ( NH3 + H3O+. Např. NH4NO3, FeCl3
sůl odvozená od slabé kyseliny a silné zásady – tvoří se zásadité roztoky. Anionty slabé kyseliny jsou nestabilní, proto reagují s vodou, a při reakci uvolní ionty [OH-]. CO32- + H2O ( HCO3- + OH-. Např. Na2CO3, K3PO4
sůl odvozená od slabé kyseliny a slabé zásady – tvoří se roztoky neutrální, hydrolýza neprobíhá. Např. (NH4)2CO3 , (NH4)2S
Srážecí reakce – reakce, při níž se alespoň jeden z produktů vyloučí ve formě málo rozpustné nebo zcela nerozpustné sraženiny. Malá rozpustnost je dána velmi silnými přitažlivými silami mezi ionty. Za málo rozpustné se považují soli, jejichž nasycené roztoky ve vodě mají koncentraci menší než 0,1 mol.dm-3. Srážecí r. se používají jako důkazové reakce v analytické chemii a pro přípravu různých látek. Např.: AgNO3 + NaCl ( AgCl + NaNO3 .
AgCl ( Ag+ + Cl-
Disociační konstanta této reakce je: K = . Poněvadž je koncentrace nedisociovaného podílu u málo rozpustných sloučenin konstantní, zahrne se [AgCl] do konstanty KS , což je součin rozpustnosti. KS = [Ag+] r .* [Cl-] r.
Maturitní otázka č. 3
kyselý
neutrální
zásaditý
pH ( 7
pH = 7
pH ( 7
Vloženo: 16.06.2009
Velikost: 39,00 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2025 unium.cz
