- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Hromadně přidat materiály
Chemické rovnice
AHA09E - Agrochemie
Hodnocení materiálu:
Vyučující: Ing. Eva Čadková
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálforitan vápenatý s hydrogensiřičitanem hořečnatým a vzniká fosforitan hořečnatý a hydrogensiřičitan vápenatý. Procvičování © JD 2007 Oxidačně-redukční reakce Jak je poznáme?
U některých atomů dochází ke změně oxidačního čísla, což se projeví změnou jejich koncovek v názvu látky
Z čeho vycházíme?
Při výpočtu koeficientů redoxních rovnic se využívá toho, že počet elektronů uvolněných při oxidaci se musí rovnat počtu elektronů přijatých při redukci.
Pokud se jeden prvek oxiduje musí se druhý redukovat.
Stále zde platí Pravidlo elektroneutrality a Zákon zachování hmoty! Redox Oxidace: ztráta elektronů, zvýšení oxidačního čísla
Redukce: příjem elektronů, snížení oxidačního čísla © JD 2007 Jak na ně? Redox © JD 2007 Reaguje síra s kyselinou dusičnou a vzniká oxid siřičitý, oxid dusnatý a voda.
Reaguje jód s kyselinou dusičnou a vzniká kyselina jodičná, oxid dusnatý a voda.
Reaguje jodid draselný s dichromanem draselným v prostředí kyseliny sírové a vzniká jód, síran chromitý, síran draselný a voda.
Reaguje manganistan draselný se síranem železnatým a kyselinou sírovou a vzniká síran železitý, síran manganatý, síran draselný a voda.
Reaguje kadmium s kyselinou dusičnou a vzniká dusičnan amonný a dusičnan kademnatý a voda.
Reaguje měď s kyselinou dusičnou a vzniká dusičnan měďnatý, oxid dusnatý a voda. Procvičování © JD 2007
Vloženo: 16.06.2009
Velikost: 728,00 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2025 unium.cz
