- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálJméno, studijní skupina
Číslo a název úlohy
Datum
2. Kyseliny
Spolupracovali:
Pokus 2.1. Kyselina sírová (H2SO4) - vlastnosti
Postup:
Do zkumavky nalijeme 2 ml koncentrované H2SO4.
Vložíme špejli a pozorujeme.
Kyselinu ze zkumavky nalijeme do druhé zkumavky se stejným objemem vody.
Dotekem pozorujeme změnu teploty.
Pozorování:
Odpovědi na otázky:
1.
2.
Pokus 2.2. Kyselina chlorovodíková (HCl) - příprava a reakce
Postup:
Do zkumavky dáme ˝ malé lžičky NaCl.
Přilijeme 1 ml H2SO4.
Unikající plyn identifikujeme čichem a pomocí pH-papírku.
Ke zkumavce přiložíme otevřenou lahvičku s koncentrovaným hydroxidem amonným a pozorujeme.
Pozorování:
Odpovědi na otázky:
1.
2.
3.
Pokus 2.3. Kyselina uhličitá (H2CO3) - vznik a vlastnosti
Postup:
Do první zkumavky nalijeme 2 ml destilované vody, převaříme a necháme zchladnout.
Zjistíme pH v první zkumavce.
Do druhé zkumavky vložíme mramor a přilijeme 1 ml vody a 2 ml koncentrované HCl.
Unikající plyn vedeme skleněnou trubičkou do připravené první zkumavky.
Necháme několik minut probublávat.
Zjistíme pH v první zkumavce.
Do druhé zkumavky vložíme hořící zápalku a pozorujeme.
Pozorování:
Odpovědi na otázky:
1.
2.
Pokus 2.4. Účinky silných a slabých kyselin
Postup:
Do první zkumavky nalijeme 3 ml zředěné HCl, do druhé 3 ml zředěné CH3COOH.
Do obou zkumavek vhodíme stejné množství mramoru a pozorujeme.
Po několika minutách z obou zkumavek odlijeme po 1 ml roztoku do jiných dvou zkumavek.
K odlitým roztokům přidáme 1 ml šťavelanu amonného a pozorujeme.
Pozorování:
Odpovědi na otázky:
1.
Jméno, studijní skupina
Číslo a název úlohy
Datum
3. Zásady
Spolupracovali:
Pokus 3.1. Silné zásady - rozpustnost Ca(OH)2 ve vodě
Postup:
V kádince s přibližně 20 ml destilované vody rozmícháme malou lžičku Ca(OH)2.
Část suspenze (3 - 5 ml) přefiltrujeme do zkumavky.
Zbytek v kádince ohřejeme k varu a poté přefiltrujeme do druhé zkumavky (tak aby v obou zkumavkách bylo přibližně stejné množství).
Do obou zkumavek přilijeme asi 1 ml šťavelanu amonného.
Vzniklé sraženiny (množství sraženiny je přímo úměrné množství Ca2+ v roztoku) necháme usadit a porovnáme jejich množství.
Pozorování:
Odpovědi na otázky:
1.
Pokus 3.2. Slabé zásady - reakce NH3
Postup:
Indikátorový papírek ovlhčíme kapkou destilované vody a přiložíme k ústí otevřené lahvičky s koncentrovaným hydroxidem amonným.
Zjistíme pH unikajícího NH3.
Pozorování:
Odpovědi na otázky:
1.
Pokus 3.3. Hydroxidy těžkých kovů
Postup:
Do tří zkumavek nalijeme po 2 ml vždy jednoho z následujících roztoků – a) síran měďnatý, b) chlorid železitý, c) síran hlinitý.
Po kapkách přidáváme zředěný roztok NaOH, dokud dochází ke změnám. Pozorované změny pečlivě popíšeme.
Po kapkách přidáváme roztok zředěné HCl dokud dochází ke změnám, pozorujeme a pozorování podrobně popíšeme.
Pozorování:
Odpovědi na otázky:
1.
2.
3.
Jméno, studijní skupina
Číslo a název úlohy
Datum
4. Neutralizace a hydrolýza solí
Spolupracovali:
Pokus 4.1. Rozlišení kyseliny a zásady pomocí acidobazických indikátorů
Postup:
Do 3 zkumavek nalijeme cca 1-2 ml vzorku č.1.
Do každé zkumavky přidáme 2-3 kapky jednoho z indikátorů (methyloranž, fenolftalein, Tashiro) a pozorujeme zbarvení.
Zopakujeme se vzorkem č.2.
Pozorování:
Odpovědi na otázky:
1.
Pokus 4.2. Titrace hydroxidu sodného kyselinou chlorovodíkovou
Postup:
Odměrným válcem odměříme do titrační baňky 50 ml zkoušeného 1% roztoku NaOH.
Přidáme 3 kapky indikátoru Tashiro.
Za stálého míchání přidáváme z byrety roztok HCl o koncentraci 1 mol/l.
Pozorujeme barevné změny - především barvu v bodě ekvivalence.
Při dosažení bodu ekvivalence odečteme objem přidané HCl.
Pozorování:
Odpovědi na otázky:
1.
2.
Pokus 4.3. Vznik solí reakcí kyseliny s oxidem kovu
Postup:
Do zkumavky dáme polovinu malé lžičky oxidu zinečnatého.
Přidáme 2 ml destilované vody a protřepeme.
Poté přilijeme 1 ml koncentrované kyseliny chlorovodíkové a pozorujeme změny.
Pozorování:
Odpovědi na otázky:
1.
2.
Pokus 4.4. Hydrolýza solí
Postup:
Do první zkumavky nalijeme 2 ml roztoku roztoku uhličitanu sodného.
Do druhé zkumavky odměříme 2 ml chloridu železitého.
Ve třetí zkumavce rozpustíme v 2 ml destilované vody ˝ malé lžičky chloridu sodného.
Zjistíme pH.
Pozorování:
Odpovědi na otázky:
1.
2.
Jméno, studijní skupina
Číslo a název úlohy
Datum
5. Oxidace a redukce
Spolupracovali:
Pokus 5.1.1. Oxidace železnaté soli manganistanem draselným
Postup:
K 1 ml roztoku železnaté soli přidáme 3 kapky zředěné H2SO4.
Poté přidáváme po kapkách roztok KMnO4 až do okamžiku, kdy přestane docházet k barevným změnám. Změny zbarvení přidávaného roztoku si zaznamenáme.
Přidáme cca 0,5 ml roztoku KSCN a opět pozorujeme barevné změny.
Pozorování:
Odpovědi na otázky:
1.
2.
Pokus 5.1.2. Oxidace železnaté soli peroxidem vodíku
Postup:
K roztoku železnaté soli přidáme 0,5 ml roztoku KSCN a zaznamenáme si jeho barvu.
Přidáme 5 kapek peroxidu vodíku a pozorujeme změnu zbarvení.
Pozorování:
Odpovědi na otázky:
1.
Pokus 5.1.3. Redukce železité soli jodidem
Postup:
K roztoku železité soli přidáme 0,5 ml roztoku KSCN a zaznamenáme si jeho barvu.
Poté přidáme ˝ malé lžičky jodidu draselného a pozorujeme barevné změny.
Vzniklý roztok rozdělíme na dvě části. Do jedné přidáme koloidní roztok škrobu, do druhé pak roztok hexakyanoželezitanu draselného (ferrikyanidu K3[Fe(CN)ó]).
Pozorujeme barevné změny.
Pozorování:
Odpovědi na otázky:
1.
2.
Pokus 5.2. Redukce manganistanu siřičitanem
Postup:
Do tří zkumavek nalijeme po 2 ml roztoku manganistanu draselného.
Do první zkumavky přidáme 1 ml zředěné kyseliny sírové, druhou ponecháme bez přída
Vloženo: 8.09.2009
Velikost: 175,00 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Mohlo by tě zajímat:
Skupina předmětu BC01 - Stavební chemie
Reference vyučujících předmětu BC01 - Stavební chemie
Podobné materiály
- BC01 - stavební chemie - protokoly
- BB01 - Fyzika - Různé protokoly ( 1- 9)
- BI02 - Zkušebnictví a technologie - Protokoly různé
- BI52 - Diagnostika stavebních konstrukcí (K) - Cvičení protokoly
- BI52 - Diagnostika stavebních konstrukcí (K) - protokoly do cvičení
- BI01 - Stavební látky - Protokoly
- BI02 - Zkušebnictví a technologie - Protokoly
- BC01 - Stavební chemie - protokoly
- BB02 - Aplikovaná fyzika (A,K) - protokoly 1
- BB02 - Aplikovaná fyzika (A,K) - protokoly 2
- BB02 - Aplikovaná fyzika (A,K) - protokoly 3
- BB02 - Aplikovaná fyzika (A,K) - protokoly 4
- BB02 - Aplikovaná fyzika (A,K) - protokoly 5
- BC03 - Chemie a technologie vody - Protokoly do cvičení
- BB02 - Aplikovaná fyzika (A,K) - protokoly
- BB02 - Aplikovaná fyzika (A,K) - protokoly
- BH059 - Tepelná technika budov - Protokoly
Copyright 2024 unium.cz