- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiál17/1/33
Chemické rovnováhy
rovnovážná konstanta a
reakční kvocient
odezva na podmínky
Le Chatelierův princip
17/2/33
Chemická rovnováha
Chemická rovnováha je založena na
mikroskopické dynamice chemické reakce,
na vyrovnání rychlostí protisměrných procesů
(Alexander William Williamson, 1824 - 1904)
1864
Peter Waage
(norský chemik, 1833 – 1900) a
Cato Maxmilian Guldberg
(Peterův švagr, matematik, 1836 – 1902)
publikovali práci o rovnovážné konstantě.
Nevycházeli však ani z termodynamiky ani z kinetiky.
Uvažovali o silách ve směru doleva a doprava,
které závisí na mocninách koncentrací.
Teprve po 13 letech použili stechiometrické
koeficienty ve výrazu pro rovnovážnou konstantu.
Jacobus Henricus van‘t Hoff
17/3/33
Rychlost chemické reakce není možné obecně vyjádřit pomocí
koncentrací umocněných na stechiometrické koeficienty.
Ve výrazu pro rovnovážnou konstantu však stechiometrické
koeficienty vystupují.
Rovnovážnou konstantu je možno přesně vydedukovat čistě
termodynamickými prostředky.
Vztah mezi rovnováhou a kinetikou existuje, leč je složitější
než naznačují vykladači díla norských badatelů …
17/4/33
chemická rovnováha pro reakci s jednoduchou stechiometrií
()
AB
AA BB
AA B
AB
A
B
B
bilance:
ROVNOV
AB
ÁHA
0
0
:
dn dn dn
Gn n
dG dn dn
dG dn
μμ
μμ
μμ
μμ
=− =
⎯ ⎯→
←⎯ ⎯
=+
= +≤
≤
=
=−
chemické potenciály se mění v průběhu reakce s koncentrací,
v rovnováze se vyrovnají
17/5/33
rozsah reakce ξ
je “látkové množství transformací“
ξ je extenzivní veličina popisující postup chemické reakce,
je rovna počtu chemických transformací na molekulární úrovni
podle dané chemické rovnice dělenému Avogadrovou konstantou
pomocí ξ se vyjadřuje změna látkového množství reakčních složek:
J
J
J
J
J
JJ JJ
pro reakci se stechiometrickými čísly
0 J , 0 ro rodukty, 0 pro edukty
je nebo
p
p
JJ
nd
dn
d
nd
ν
ξ
ν
νν ν
ν ξνξ
=> <
Δ=Δ =
=
∑
17/6/33
ustavení
chemické rovnováhy
je spojeno
s minimalizací
Gibbsovy funkce G
17/7/33
rozsah reakce ξ
je
“látkové množství
transformací“
AA
BB
A
B
1
1
dn d
dn d
νξ
ν ξ
ν
ν
=
=
=−
=+
17/8/33
chemický potenciál
čisté složky je
je molární G
standardní reakční
Gibbsova energie
r
GΔ
O
A
μ=
O
B
μ−
O
17/9/33
()
()
()
()
AA BB
AB
AA BB
AB
BA
rA
BA r
B
rAB
rB
,
A
a0.
exoergonická
b0.
ROVNOVÁHA
c0.
endoergonic
1 mol
ká
pT
G
G
G
Gn n
nn
dG dn dn
dn dn dn d
d
G
G
Gd
μ μ
μ μ
μ μ
μ μ
μμ
ξ
μμ
μ
ξ
ξ
μ −=Δ
⎛
Δ< >
→
Δ= =
=+
+=
=+
−===
=−
⎞∂
=
⎜⎟
∂
⎝
><
⎠
Δ
←
17/10/33
rovnováha je
silně posunuta
k produktům
17/11/33
➠
()
()
()
()
AA BB
AB
AA BB
AB
BA
rA
BA r
B
rAB
rB
,
A
a0.
exoergonická
b0.
ROVNOVÁHA
c0.
endoergonic
1 mol
ká
pT
G
G
G
Gn n
nn
dG dn dn
dn dn dn d
d
G
G
Gd
μ μ
μ μ
μ μ
μ μ
μμ
ξ
μμ
μ
ξ
ξ
μ −=Δ
⎛
Δ< >
→
Δ= =
=+
+=
=+
−===
=−
⎞∂
=
⎜⎟
∂
⎝
><
⎠
Δ
←
standardní reakční
Gibbsova energie
r
GΔ
O
➠ bilanční veličina pro kompletní
(hypotetický) průběh reakce
➠ závisí pouze na reakci, teplotě a
volbě standardního stavu
reakční Gibbsova energie
r
GΔ
➠ veličina, která se v průběhu reakce
mění
➠ je tečnou (směrnicí) závislosti ()G ξ
➠ je určena rozdílem chemických
potenciálů produktů a eduktů
17/12/33
➠ podle toho, zda je
r
GΔ
O
záporné resp. kladné,
můžeme kvalitativně posuzovat to,
zda je rovnováha v chemické reakci posunuta
k produktům resp. k výchozím látkám
➠ hodnota
r
GΔ
O
kvantitativně určuje
rovnovážnou konstantu …
17/13/33
podmínka samovolnosti a rovnováhy
pro reakci s různými ste
Vloženo: 26.04.2009
Velikost: 526,05 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Mohlo by tě zajímat:
Reference vyučujících předmětu C1021 - Obecná chemiePodobné materiály
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 01
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 02
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 03
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 04
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 05
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 06
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 10
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 11
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 12
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 13
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 14
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 15
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 16
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 19
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 20
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 21
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 22
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 23
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška _07
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška _08
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška _18
- C7175 - DNA diagnostika - 1. přednáška
- C7175 - DNA diagnostika - 2. přednáška
- C7175 - DNA diagnostika - 3.přednáška
- C7175 - DNA diagnostika - 4.přednáška
- C7175 - DNA diagnostika - 5.přednáška
Copyright 2024 unium.cz