- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiál()
rov
rov
lnRT
K
Q
Q=
=−
17/24/33
reálné roztoky
rr
3A + 2B C + 4D
GGΔ=Δ
ZZX
YZZ
O
14
CD
r
32
AB
ln
aa
RT G
aa
+=Δ
O
rr
lnTQ
G
R
G
+
Δ=Δ
O
[][]
[][]
1
1 4
14
C
4
D
3232
A
D
B
C
32
AB
CD
... nebo
A
n
l
B
x
RT Q
aa
Q c
xxaa
x
+
=
O
()
J
r
r
pro ideální roztok
v rovnováze 0G
G
ν−Δ
⎛⎞
⎜⎟
Δ= ⇒
Δ
⎝⎠
O
r
lnRT
G
K=
Δ
−
O
()
()
rov
rov
lnRT
K
Q
Q=
=−
17/25/33
obecně
rr
A + B + ... ... + Y + Zab yz
GGΔ=Δ
ZZX
YZZ
O
z
YZ
r
AB
...
ln
...
y
ab
aa
RT G
aa
+=Δ
O
rr
lnTQ
G
R
G
+
Δ=Δ
O
[][]
[][]
z
YZ
z
Y
AB AB
Z
... ... Y Z
.
ln
...
...
.. nebo
...
AB..
yz
y
aaba a
y
b
x
RT Q
aa
Q c
xxaa
x
+
=
O
()
J
r
r
pro ideální roztok
v rovnováze 0G
G
ν−Δ
⎛⎞
⎜⎟
Δ= ⇒
Δ
⎝⎠
O
r
lnRT
G
K=
Δ
−
O
()
()
rov
rov
lnRT
K
Q
Q=
=−
17/26/33
aktivity čistých kondenzovaných složek volíme jako jednotkové
22
2
3
32
1
1
CaO CO CO
CO
CaCO
CaCO (s) CaO(s) + CO (g)
a
a
aa f
Ka
ap
=
=
⎯ ⎯→
←⎯ ⎯
===
O
2
CO
rov
p
p
⎛⎞
≅
⎜⎟
⎝⎠
O
rov
0.2 při 800°C
⎛⎞
≈
⎜⎟
⎝⎠
17/27/33
termodynamické výpočty rovnovážných konstant
(výpočty termodynamických parametrů chemických reakcí
z rovnovážných konstant)
r
GΔ
O
f
ln
přímá bilance z tabelovaných
RT K
G
=−
Δ
O
r
(často se tabelují funkce odvozené od / )T
G
G
Δ
O
r
H=Δ
O
r
TS−Δ
O
f
z bilancí HΔ
O
a absolutních entropií
17/28/33
r
GΔ
O
r
ln ln
G
RT K K
Δ
=− ⇒ =−
O
r
G
RT
Ke
Δ
−
⇒
⇒=
O
r
exp
RT
GΔ
=−
O
r
E P ...
RT
G
⎛⎞
⎜⎟
⎝⎠
Δ
ZZX
YZZ
O
r
...
P E ...
K
G−Δ
ZZX
YZZ
O 1
r
... K
G
−
Δ
O
r
je extenzívní veličina
E P ... GΔ
ZZX
YZZ
O
r
...
E P ...
K
nnnG×Δ
ZZX
YZZ
O
...
n
K
17/29/33
závislost rovnovážné konstanty na tlaku
( )
K fp≠
➠ fixuje-li standardní stav tlak, rovnovážná konstanta na tlaku
nezávisí
➠ rovnovážné složení na tlaku záviset může
➠ závislost rovnovážného složení na tlaku je u
kondenzovaných systému malá
➠ velká závislost rovnovážného složení na tlaku je spojena se
změnou látkového množství plynných složek reakce
17/30/33
22
rr
3
N(g) 3H(g) 2NH(g)
GG
⎯ ⎯→
+
←⎯ ⎯
Δ=Δ
O
3
NH
ln
p
p
RT+
O
2
2
N
p
p
⎛⎞
⎜⎟
⎝⎠
O
2
H
p
p
⎛⎞
⎜⎟
⎝⎠
O
r
3
G=Δ
⎛⎞
⎜⎟
⎝⎠
O
3
NH
ln
xp
p
RT+
O
2
2
N
xp
p
⎛⎞
⎜⎟
⎝⎠
O
2
H
x p
p
⎛⎞
⎜⎟
⎝⎠
O
3
rr
GG
⎛⎞
⎜⎟
⎝⎠
Δ=Δ
O
3
NH
ln
p
RT Q
xp
p
K
+
=
O
2
2
N
xp
p
⎛⎞
⎜⎟
⎝⎠
O
2
H
xp
p
⎛⎞
⎜⎟
⎝⎠
O
3
22
2
NH
rov
3 3
NH
rov
rov
x
K
x
p
xx p
⎧⎫
⎪⎪
⎧⎫
⎪⎪
=×
⎨⎬⎨⎬
⎛⎞ ⎪⎪
⎪⎪⎩⎭
⎜⎟
⎝⎠
⎩⎭
O
J
rov
x
p
K
p
νΔ
⎛⎞
=
⎜⎟
⎝⎠
O
2
rov
(); ( /
p
Kfp pp
−
⎛⎞
⎜⎟
⎝⎠
≠
O 2
)() ()
x
fp K fp
−
⇒==
17/31/33
závislost rovnovážné konstanty na teplotě
( )
K fT=
r
GΔ
O
r
lnRT K
G
=−
Δ
O
r
H=Δ
O
r
TS−Δ
O
r
ln
G
RK
Δ
=
O
r
ln
T
dK H
dT
Δ
=
O
2
van't Hoffova isobara
RT
o teplotní závislosti K rozhoduje
r
HΔ
O
17/32/33
o teplotní závislosti K rozhoduje
r
HΔ
O
➠ u reakcí, které jsou spojeny s velkým „termickým“
efektem, závisí rovnovážná konstanta silně na teplotě
➠ o tom, zda se rovnovážná konstanta s teplotou zvětšuje
resp. zmenšuje, rozhoduje to, zda je reakce endo- nebo
exoentalpickou (pH čisté vody při 100 °C je 6.13)
➠ to, co postihuje van’t Hoffova rovnice kvantitativně,
můžeme zjistit kvalitativně z principu akce a reakce
17/33/33
Přes 10 milionů tun amoniaku se
ročně vyrábí Haberovou syntézou.
Fritz Haber dobře věděl, že je
třeba nasadit:
(1) zvýšení tlaku
(2) nízkou teplotu
(3) odebírání produktu a
(4) katalýzu.
Který z těchto čtyř triků
nemá nic společného
s Le Chatelierovým principem?
Vloženo: 26.04.2009
Velikost: 526,05 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Mohlo by tě zajímat:
Reference vyučujících předmětu C1021 - Obecná chemiePodobné materiály
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 01
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 02
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 03
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 04
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 05
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 06
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 10
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 11
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 12
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 13
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 14
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 15
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 16
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 19
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 20
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 21
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 22
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 23
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška _07
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška _08
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška _18
- C7175 - DNA diagnostika - 1. přednáška
- C7175 - DNA diagnostika - 2. přednáška
- C7175 - DNA diagnostika - 3.přednáška
- C7175 - DNA diagnostika - 4.přednáška
- C7175 - DNA diagnostika - 5.přednáška
Copyright 2024 unium.cz