- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiál14/1/30
STANDARDNÍ ZMĚNA ENTALPIE
D standardní stav čisté látky:
čistá forma při tlaku 1 bar a specifikované teplotě
(nejčastěji 298.15 K)
D standardní reakční entalpie HΔ
O
je změna entalpie,
která nastane při převedení výchozích látek
ve standardním stavu
na produkty ve standardním stavu
v množství daném napsanou reakcí
(rozměr je kJ mol
-1
)
14/2/30
r
c
42 22
edukty ve standardním stavu produkty ve standardním stavu
CH (g) + 2O (g) CO (g) + 2H O(l)
H
H
Δ
⎯⎯⎯ →
⎯→
Δ
⎯
D
O -1
(298.15) 890.8 kJ mol=−
reakční – reaction r
spalná – combustion c
slučovací – formation f
výparná – vaporization vap
sublimační – sublimation sub
atomizační – atomization at
(vazebné – bond)
14/3/30
SLUČOVACÍ ENTALPIE
standardní slučovací entalpie
f
HΔ
O
je změna entalpie,
která nastane při vzniku
jednotkového látkového množství sloučeniny
ve standardním stavu
z prvků ve stavu referenční fáze
(rozměr je kJ mol
-1
)
24
f
C( ,grafit) + 2H (g) CH (g)
H
s ⎯ ⎯→
Δ
O -1
(298.15) 74.6 kJ mol=−
entalpie je stavová veličina:
reakční entalpii můžeme vypočítat
ze znalosti slučovacích entalpií reakčních složek
14/4/30
r
A + B + ...
H
a b
Δ
O
r
C + D + ...cd
H
⎯⎯⎯ →
Δ
O
f C
cH=Δ
O
f D
dH+Δ
O
A
produk
f
ty
... aH
⎡⎤
+−Δ
⎣⎦
O
f B
bH+Δ
O
y
r
edukt
edukty produkty
prvky
...
H
⎡⎤
+
⎣⎦
⎯⎯ →
Δ
2/
O
KfK
Hν=Δ
O
JJ
produkty K
f
Hν−Δ
∑
O
edukty J
f
HΔ
∑
O
()prvků ve stavu referenční fáze 0≡
14/5/30
( )
42 22
c
CH (g) + 2O (g) CO (g) + 2H O(l)a
H
⎯ ⎯→
Δ
O
()
-
24
f
1
(experiment)(298.15)
C( ,grafit) +
890.8 kJ mo
2H (g)
l
CH (g)
b s
H
=
⎯⎯ →
Δ
−
O
()
-1
22
f
(298.15) 74.6 kJ mol
C(s, grafit) + O (g) CO (g)c
H
=−
⎯⎯ →
Δ
O
()
-1
22 2
f
(298.15) 393.5 kJ mol
1
O (g) + H (g) H O(l)
2
d
H
=−
⎯⎯ →
Δ
O
()
-1
c
(298.15) 285.8
a
kJ mol
H
=−
Δ
O
()
4
f
CH
H=Δ
O
()
2
f
CO
2 H+Δ
O
()
2
f
HO
H
⎡⎤
−Δ
⎣⎦
O
()
[][]
4
CH
-1
393.5 2 285.8 890.574. kJ 6 mol−
⎡ ⎤
⎣ ⎦
=− +×− −− =
14/6/30
vliv změny skupenského stavu
22 2 f
1
O (g) + H (g) (l)HO
2
H⎯⎯ →Δ
O -1
22 2 f
(298.15) 285.8 kJ mol
1
O (g) + H (g) gO
2
)H ( H
=−
⎯⎯ →Δ
O -1
2 vap2
(298.15) 241.8 kJ mol
HO(l) HO(g) H
=−
⎯⎯ →Δ
O -1
44.0 kJ(298.1 ) mol5 =
14/7/30
vazebná entalpie
( )
A-BHΔ
neexistuje exaktní způsob,
jak rozdělit slučovací entalpii
na příspěvky atomů a vazeb v molekule
standardní atomizační entalpie
a možný výpočet vazebných entalpií
( )
A-BHΔ :
23f
13
N(g) + F (g) NF (g)
22
H⎯⎯ →Δ
O
at
H=−Δ
O -1
23f
114 kJ mol
3
B(s) + F (g) BF (g)
2
H
=−
⎯⎯ →Δ
O
at
H=−Δ
O -1
1111 kJ mol=−
#
14/8/30
at
sub
-
2
-1
at
1
2
1
N ( ) N(g) 471 kJ mol
2
1
F( ) F(g) 79 kJ mol
2
B(s) B(g)
gH
H
⎯⎯ →Δ=
⎯⎯ →Δ=
⎯⎯ →Δ
#
O -1
at
590 kJ molH=Δ =
#
14/9/30
()
()
()
()
()
f
atomizace
slučování
s
n
atomizace
atom
lučov
A-B
izace
í
1
á
-
n
pro AB :
atomy prvky sloučenina
atomy sloučeni
N-F 275 kJ mo
114 437 (
na
379)
11
BF
11
l
3
-
n H
H
H
H
×Δ
Δ
−− + + ×
⎯⎯⎯ →⎯⎯→
←⎯⎯⎯ ⎯←⎯
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ →
←⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
=
−−
⎯
Δ
=
=
Δ
#
atomizace
-1
646 kJ m
590 (3 79)
ol
3
++×
=
14/10/30
teplotní závislost reakční entalpie
r
HΔ
O
()
f T=
()
()
r
2
r
1
12
2
1
ohřev chlazení
: edukty produkty
: edukty produkty
Vloženo: 26.04.2009
Velikost: 355,26 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Mohlo by tě zajímat:
Reference vyučujících předmětu C1021 - Obecná chemiePodobné materiály
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 01
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 02
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 03
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 04
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 05
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 06
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 10
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 11
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 12
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 13
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 15
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 16
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 17
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 19
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 20
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 21
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 22
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška 23
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška _07
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška _08
- C1021 - Obecná chemie - Přednáška _18
- C7175 - DNA diagnostika - 1. přednáška
- C7175 - DNA diagnostika - 2. přednáška
- C7175 - DNA diagnostika - 3.přednáška
- C7175 - DNA diagnostika - 4.přednáška
- C7175 - DNA diagnostika - 5.přednáška
Copyright 2024 unium.cz