- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Hromadně přidat materiály
cviko2
AHA09E - Agrochemie
Hodnocení materiálu:
Vyučující: prof. Ing. CSc. Pavel Tlustoš
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálAgrochemie – cvičení02 S-2 dva S-? sulfid 7. O-2 dva O-? oxid 6. I-1 jeden I-? jodid 5. Br-1 jeden Br-? bromid 4. Cl-1 jeden Cl-? chlorid 3. F-1 jeden F-? fluorid 2. H-1 jeden H-? hydrid 1. výsledné vzorce počet sloupců od poslední skupiny vzácných plynů VIII.A základ vzorce sestavený přímo z názvu název http://www.jergym.hiedu.cz/%7Ecanovm/nazvyano/nazvyano.html Malé opakování Jednoatomové (s koncovkou -id)
kyanid CN-1
peroxid (O2)-2
hydroxid OH-1
http://www.jergym.hiedu.cz/%7Ecanovm/nazvyano/nazvyano.html Malé opakování Víceatomové (s koncovkou -id) H2S H2+IS-II +I -II
2 1 S-2 kyselinasirovodíková HF H+IF-I +I -I
1 1 F-1 kyselinafluorovodíková výsledný vzorec vzorec
křížové pravidlo(pokud lze,krátí se )
anion název
http://www.jergym.hiedu.cz/%7Ecanovm/nazvyano/kyseliny/1bezkypo.htm Malé opakování Názvosloví kyselinbezkyslíkatých Kyanid draselný Fe(OH)3
hydroxid železitý
sulfid hlinitý Al2S3 hydroxid amonný NH4OH Na2O2 peroxid sodný
kyanid sodný NaCN hydroxid barnatý Ba(OH)2 sulfid rtuťný Hg2S HCN kyanovodík
As2S3 sulfid arsenitý
fluorid osmičelý OsF8 oxid manganistý Mn2O7
AsH3 arsan
fosfan PH3 Cvičení KCN
Názvosloví anorganických sloučenin Anorganické kyseliny
Kyseliny jsou sloučeniny, které jsou při chemických reakcích schopny odštěpovat vodíkový kation (proton).
Rozlišujeme bezkyslíkaté anorganické kyseliny a kyslíkaté kyseliny- oxokyseliny Názvosloví anorganických sloučenin Kyslíkaté kyseliny (oxokyseliny)
Obecný vzorec HmXxOn
H – vodík, X – kyselinotvorný prvek, O – kyslík, m, x, n – indexy-počet atomů. Pokud x = 1, nazýváme kyseliny jednoduché, v dalších případech polykyseliny (dikyseliny, trikyseliny atd.) Názvosloví anorganických sloučenin Vodík je vždy přítomen v oxidačním čísle +I, kyslík v ox. č. –II. Součet oxidačních čísel musí být nula.
Název tvořen z podstatného jména kyselina a přídavného jména odvozeného od názvu kyselinotvorného prvku (centrálního atomu) resp od příslušného oxidu. Zakončení přídavného jména je –ná, -natá, -itá, -ičitá atd. podle oxidačního čísla kyselinotvorného prvku. K odvození názvu kyseliny je proto zapotřebí určit oxidační číslo centrálního atomu. Názvosloví anorganických sloučenin Kyslíkaté kyseliny mohou vzniknout například reakcí příslušného oxidu s vodou :
SO3 + H2O = H2SO4 (oxid sírový – kyselina sírová)
N2O5 + H2O = H2N2O6 = HNO3 (oxid dusičný – kyselina dusičná) Názvosloví anorganických sloučenin Odvozování vzorců jednoduchých oxokyselin
Protože mluvíme o jednoduchých kyselinách víme, že daná kyselina má v molekule jeden atom kyselinotvorného prvku. Určujeme tedy počet vodíkových a kyslíkových atomů :
HmXOn, přičemž m = 1 nebo 2
Je-li oxidační číslo kyselinotvorného prvku sudé (II, IV, VI, VIII) pak počet atomů vodíku je 2, pokud je ox. číslo liché, je ve vzorci jen jeden atom vodíku. Počet atomů kyslíku je zapotřebí dopočítat : Názvosloví anorganických sloučenin Příklad : určete chemický vzorec kyseliny chlorné
a) odvození od příslušného oxidu (oxid + voda = kyselina)
oxid chlorný – Cl2O + H2O = H2Cl2O2 = HClO
b) vzhledem k tomu, že koncovka –ná přísluší oxidačnímu číslu chloru +I, víme, že v molekule bude pouze jeden atom vodíku a můžeme psát :
HICllIOn-II
počet atomů kyslíku určíme z následující rovnice :
1·1 + 1·1 + n·(-2) = 0
1 + 1 – 2n = 0
n =1
výsledný vzorec bude proto
HClO
Názvosloví anorganických sloučenin Příklad : určete chemický vzorec kyseliny dusité
a) odvo
Vloženo: 13.11.2009
Velikost: 250,00 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2024 unium.cz