- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Hromadně přidat materiály
cviko2
AHA09E - Agrochemie
Hodnocení materiálu:
Vyučující: prof. Ing. CSc. Pavel Tlustoš
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálzení od příslušného oxidu (oxid + voda = kyselina)
oxid dusitý – N2O3 + H2O = H2N2O4 = HNO2
b) vzhledem k tomu, že koncovka –itá přísluší oxidačnímu číslu dusíku +III, víme, že v molekule bude pouze jeden atom vodíku a můžeme psát :
HINIOn-II
počet atomů kyslíku určíme z následující rovnice :
1·1 + 1·3 + n·(-2) = 0
1 + 3 – 2n = 0
n = 2
výsledný vzorec bude proto
HNO2
Názvosloví anorganických sloučenin Cvičení
Kyselina sírová
kyselina dusičná
kyselinadusitá
kyselina uhličitá
kyselina bromičná Názvosloví anorganických sloučenin Tvoření názvů jednoduchých oxokyselin z chemických vzorců :
Příklad : Odvoďte název oxokyseliny odpovídající vzorci :
HClO4 :
a) přes oxidy – « odečtením vody »
HClO4 H2Cl2O8 – H2O = Cl2O7 – oxid chloristý – kyselina chloristá
b) přes oxidační čísla
H+IClyO4-II
1·1 + 1·y + 4·(-2) = 0
1 + y –8 = 0
y = 7
Oxidačnímu číslu centrálního atomu VII odpovídá koncovka –istá, proto je správný název kyselina chloristá Názvosloví anorganických sloučenin Cvičení :
H2CrO4
HMnO4
HBrO
H2SeO4
HClO4
H2SO3
Pomůcka : zapamatovat indexy známých kyselin (H2SO4, H2CO3, HNO3, HNO2) a od nich tvořit kyseliny méně známé se stejným oxidačním číslem centrálného atomu. Názvosloví anorganických sloučenin Hydratované kyseliny
Prvek může v témže oxidačním čísle tvořit dvě či více jednoduchých oxokyselin lišících se pouze v počtu atomů H a O v molekule. Tyto názvy se zpřesňují tak, že pomocí číslovkových předpon vyjádříme počet vodíkových (předpona hydrogen) nebo kyslíkových atomů (předpona oxo) v molekule. Hydratované kyseliny vznikají reakcí běžné kyseliny s vodou, např. : Názvosloví anorganických sloučenin HPO3 + H2O = H3PO4
teoreticky dále : H3PO4 + H2O = H5PO5
HPO3kyselina fosforečná (hydrogenfosforečná nebo trioxofosforečná)
H3PO4kyselina trihydrogenfosforečná nebo tetraoxofosforečná
Pomůcka : přičteme H2O (dva atomy H a jeden atom O) Názvosloví anorganických sloučenin Cvičení
H5IO6
H4SiO4
kyselina trihydrogenarseničná
kyselina trihydrogenmanganistá Názvosloví anorganických sloučenin Polykyseliny
Polykyseliny vznikají dvou nebo více molekul stejné kyseliny za odštěpení vody
H2SO4 + H2SO4 = H2S2O7 + H2O
názvosloví na stejném principu jako výše uvedený příklad. V názvu je navíc pomocí číselné předpony vyjádřen počet centrálních atomů.
H2S2O7
2·1 + 2y + 7·(-2) = 0
2 + 2y – 14 = 0
y = 6
kyselina disírová Názvosloví anorganických sloučenin Např. H2Cr2O7
2·1 + 2y + 7·(-2) = 0
2 + 2y – 14 = 0
y = 6
Z toho víme, že každý z centrálních atomů Cr se v molekule vyskytuje v oxidačním čísle +VI – koncovka kyseliny –ová – Kyselina dichromová (od ní jsou ovozeny důležité soli – předeším dichroman draselný - K2Cr2O7) Názvosloví anorganických sloučenin Cvičení :
H5P3O10
H2S2O5
kyselina dihydrogendisiřičitá
kyselina disírová Názvosloví anorganických sloučenin Thiokyseliny – spíše pro zajímavost
Jeden či více atomů kyslíku v molekule oxokyseliny nahrazen atomem síry. Tento atom síry se v molekule vyskytuje v oxidačním čísle –II (stejně jako původní atom kyslíku)
Název thiokyseliny se tvoří připojením předpony thio- k názvu příslušné oxokyseliny, popř. též číslovkovou předponou vyjadřující počet atomů síry, které v molekule nahradily atomy kyslíku, např.
kyselina sírová H2SO4
kyselina thiosírová H2S2O3
(pozor na atomy síry a jejich oxidační čísla!!!) Názvosloví anorganických sloučenin Cvičení : doma
kyselina tetrathioarseničná
H2SnS3
kyselina dithiomolybdenová
H2CS3
thiosíran sodný Názvosloví anorganických sloučenin Soli anorganických kyselin
Anorganické soli jsou iontové sloučeniny tvořené kationty a anion
Vloženo: 13.11.2009
Velikost: 250,00 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2024 unium.cz