- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Hromadně přidat materiály
cviko2
AHA09E - Agrochemie
Hodnocení materiálu:
Vyučující: prof. Ing. CSc. Pavel Tlustoš
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálty kyselin. 1 nebo více atomů vodíku je v molekule soli oproti kyselině nahrazen jiným prvkem. Názvosloví anorganických sloučenin Soli vznikají např. při neutralizačních reakcích mezi kyselinami a hydroxidy, vzniká sůl a voda, např. :
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Soli bezkyslíkatých kyselin jsou binární sloučeniny, s jejich názvoslovím jsme se již seznámili (halogenidy, sulfidy) Názvosloví anorganických sloučenin Cvičení
CaCl2
kyanid draselný Názvosloví anorganických sloučenin Soli kyslíkatých kyselin, (včetně thiokyselin a polykyselin)
Nahrazení H+ v molekule oxokyseliny jiným kationtem. Názvy těchto solí se skládají z podstatného a přídavného jména. Podstatné jméno je odvozeno od názvu kyseliny, která sůl tvoří. Koncovka –á se nahradí koncovkou –an. U oxidačního čísla VI se koncovkou –an nahrazuje koncovka -ová Názvosloví anorganických sloučenin Kyselina dusičná dusičnan
Kyselina sírovásíran (nikoliv sírovan)
Koncovka přídavného jména podle oxidačního čísla kationtu (ný, natý...) Názvosloví anorganických sloučenin Příklad :
síran sodný
vycházíme z kyseliny sírové H2SO4, atomy vodíku nahrazeny atomy sodíku
Z kyseliny zbyde aniont (SO4)2-
Na2I(SVIO4-II)-IINa2SO4
CaII(NO2)2-IHNO2dusitan vápenatý Názvosloví anorganických sloučenin Cvičení :
Síran vápenatýCaSO4H2SO4
fosforečnan hlinitýAl(PO3)3HPO3AlIII(PVO3-II)-I
siřičitan draselnýK2SO3H2SO3K2I(SIVO-II3)-II
hlinitan železnatýFe(AlO2)2 HAlO2 Názvosloví anorganických sloučenin Cvičení:
Ca(NO2)2
Fe(ClO3)3
Fe2(SiO3)3
Al2SO4
dichroman draselný
disíran sodný
thiosíran sodný Názvosloví anorganických sloučenin Hydrogensoli
hydrogensoli obsahují v aniontu jeden nebo několik atomů vodíku. Název se tvoří přidáním předpony hydrogen, popř. dihydrogen či trihydrogen atd. před podstatné jméno v názvu sloučeniny. Při tvorbě soli z anorganické kyseliny je nahrazena atomy jiného prvku pouze část atomů vodíku. Vodík má i zde ox. číslo +I, např. : Názvosloví anorganických sloučenin H2SO4 = H+ + HSO4-
HSO4- + Na+ = NaHSO4(hydrogensíran sodný)
Ca(HSO3)2CaII(HISIVO-II3)-I2hydrogensiřičitan vápenatý
Pozn. : Od H3PO4 existuje fosforečnan, hydrogenfosforečnan a dihyhydrogenfosforečnan (např Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4) Názvosloví anorganických sloučenin Cvičení :
hydrogensíran železitý
hydrogenfosforečnan vápenatý
Ca(H2PO4)2
Ca(HS)2 Názvosloví anorganických sloučenin Podvojné soli
Obsahují dva různé kationty nebo dva různé anionty
kationty se uvádějí v pořadí podle vzrůstající hodnoty oxidačního čísla, při stejné hodnotě se řadí abecdně podle symbolů. Víceatomové kationty (např. NH4+I) se uvádějí jako poslední ve skupině kationtů téhož oxidačního čísla. V názvech je pořadí kationtů stejné jako ve vzorcích
např. : KNaCO3uhličitan draselno-sodný Názvosloví anorganických sloučenin Cvičení :
síran draselno-hlinitýKAl(SO4)2
Pokud dva či více aniontů, uvádějí se v abecedním pořadí symbolů prvků popř. centrálních atomů aniontu.
např. : Cu3(CO3)2F2bis(uhličitan)-difluorid triměďnatý Názvosloví anorganických sloučenin Hydráty solí
vzorec tvořen ze vzorce soli a z určitého počtu molekul vody. Obě části se oddělují tečkou. V názvech se přítomnost vody označuje slovem hydrát a počet molekul H2O je vyjádřen číslovkovou předponou. Nazev soli je uveden ve druhém pádě.
např. : CuSO4.5H2Opentahydrát síranu měďnatého Názvosloví anorganických sloučenin Cvičení :
FeSO4.7H2O
Na2CO3.10H2O
heptahydrát síranu zinečnatého Názvosloví anorganických sloučenin Amonné sloučeniny
Důležitý je kation amonný (NH4)+I
(N-IIIH4+I)+I, např. dusičnan amonný NH4NO3
Cvičení :
NH4Cl
NH4NO2
síran amonný
Uhličitan amonný
Vloženo: 13.11.2009
Velikost: 250,00 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2024 unium.cz