Testy_abecedne

mH2AmOH=3mH
d) 2mHA2mH2AmOH=mH
Reakční Gibbsova energie rG a standardní reakční Gibbosva energie rG jsou spojeny
vztahem
a) rG=rGnRTlnK
b) rG=rGRTlnQ
c) rG=rG−nRTlnK
d) rG=rG−RTlnQ
Soubor částic s jedním nepárový elektronem je umístěn v magnetickém poli o indukci B0=
0,333T, při teplotě 298,15K. Energetický rozdíl v dvouhladinovém systému (pro dvě možné
orientace spinu elektronu) činí
=gee B0=2,002319x927,4009x 10−26 JT−1x0,3326T . Ve stavu o nižší energii je 677
částic.Kolik částic je ve stavu o vyšší energii?
a) 7
b) 67
c) 666
d) 668
Správný tvar Clousiovy nerovnosti je
a) dS≤dqT
b) dS≥dqT
c) dS≤ dqdT
d) dS≥ dqdT
Standardní molární entropie argonu ΔSm = 146,22 JK-1 mol -1 při 25C. Jaká je molární
entropie argonu při 500 K po zahřátí za konstantního objemu. Molární tepelná kapacita Cv =
12,48 JK-1 mol -1 a nezávisí na teplotě.
a) 152,67 JK-1 mol -1
b) 183,61 JK-1 mol -1
c) 139,39 JK-1 mol -1
d) 943,46 JK-1 mol -1
Standardní slučovací entalpie glukozy ΔfH= -1268 kJmol-1 (...
6Cs,grafit3O2g6H2g−−¿C6 H12O6s . Kolik je standardní spalná entalpie ΔcH
glukozy C6 H12O6s6O2g−−¿6CO2g6 H2Ol , je-li ΔfH (H2O, l) = -285,8kJmol-1
a ΔfH (CO2, g)= -393,5 kJmol-1
a) +2808 kJmol-1
b) -2808 kJmol-1
c) -5344 kJmol-1
d) -7059 kJmol-1
Standardní reakční entalpie ΔrH pro reakci 0= Σ vjJ se vypočítá ze standardních slučovacích
entalpií ΔrHj podle vztahu
a) r H=f H j
b) r H=njf H j
c) r H=vjf H j
d) r H=xjf H j
Standardní reakční Gibbsovu energii reakce 0=ΣvjJ lze vypočítat ze vztahu
a) rG=f G j
b) rG=vjf G j
c) rG=njf Gj
d) rG=xjf G j
Standardní reakční Gibbsovu funkci ΔrG můžeme vypočítat ze vztahu
a) rG=rU−T r S
b) rG=r H−T r S
c) rG=r HT r S
d) rG=r AprV
Standardní stav čisté látky je
a) její čistá forma při tlaku p=101325 Pa a T=298,15 K
b) její čistá forma při tlaku p=100 kPa a uvedené teplotě
c) její nejstabilnější modifikace při p=101325 Pa a teplotě okolí
d) její nejstabilnější modifikace při p=100000 Pa a T=0C
Střední aktivní koeficient uni-univalentního elektrolytu je definován vztahem
a) ±.=.−.
b) ±.=.−.
c) ±.=12 .−.
d) ±.=./−.
Střední doba života jednosměrné reakce prvního řádu ts souvisí s rychlostním koeficientem k
vztahem
a) ts=lnk2
b) ts=ln2k
c) ts= 1k ln2
d) ts= 1k
Tendence poklesu Gibbsovy funkce v uzavřeném systému je důsledkem
a) poklesu entropie systému
b) růstu entropie systému
c) růstu celkové entropie systému a okolí
d) snižování energie systému
Třetí věta říká, že
a) termodynamická teplota může být záporná
b) lim S= UΔ Δ
c) pro T--->0 teplo stavovou veličinou
d) lim S = Δ 0
U planárních molekul jsou všechny torzní (dihedrální) úhly
a) 0 nebo 90
b) 0 nebo 180?
c) 90 nebo 180
d) 0 nebo 90 nebo 180?
Úplný diferenciál tlaku ideálního plynu je
a) dp=nRV dT−dVV 
b) dp=nRV dT−TV dV
c) dp=nRV dTnRTV 2 dV
d) dp=nRV dTnRT lnV dV
Uzavřený systém
a) nevyměňuje s okolím látku
b) nekoná práci
c) nevyměňuje s okolím teplo
d) je adiabatický
V elektrolytickém článku
a) přechází elektrony z anody do roztoku
b) dochází k redukci na katodě
c) dochází k redukci na anodě
d) přechází elektrony z roztoku do katody
V kinetickém Langmuirově modelu adsorpce je stupeň pokrytí O vyjádřen vztahem
= Kp1Kp , kde p je tlak sorbující se látky. Konstantu K je možné interpretovat jako
převrácenou hodnotu tlaku , při němž je dosaženo
a) úplného pokrytí povrchu
b) O= ln2
c) polovičního pokrytí povrchu
d) O=1/pi
V uzavřeném systému posuzujeme samovolný průběh chemické reakce a dosažení rovnováhy
pomocí vztahu
a) dG≥0p ,T
b) dG≤0p ,T
c) dG≤0p ,V
d) dG≥0V ,T
V uzavřeném systému ( při dp=dT=0) probíhá chemická reakce ve směru
a) poklesu H
b) růstu S
c) růstu G
d) poklesu G
Ve které skupině mají všechna jádra nenulový spin?
a) 1H, 12C, 31P
b) 1H, 13C, 31P
c) 1H, 16O, 31P
d) 4He, 13C, 31P
Viditelné a blízké ultrafialové elektromagnetické záření interaguje
a) s molekulovými vibracemi
b) s molekulovými rotacemi
c) se stavy vnitřních atomových elektronů
d) se stavy valenčních molekulových elektronů
Vlastní funkce, která popisuje všechny elektrony v molekule hydrazinu (N2H4) závisí na
a) 18 prostorových souřadnicích
b) 48 prostorových souřadnicích
c) 54 prostorových souřadnicích
d) 72 prostorových souřadnicích
Vlnová funkce musí být
a) nespojitá
b) komplexní
c) jednozanačná
d) jednočásticová
Z definičních rovnic termodynamických funkcí vyplývá vztah
a) U = G + pV + TS
b) H = A + pV + TS
c) U = TS – A + pV
d) G = TS - A
Základní parametry spektrální linie jsou:
a) vlnová délka, výška a šířka
b) pološířka, frekvence a velikost
c) poloha, intenzita a šířka
d) energie, koncentrace a doba života
Zásadní rozdíl mezi solem (koloid) a roztokem makromolekulární látky spočívá v tom, že
a) první nekoaguluje a druhý ano
b) první vzniká samovolně a druhý ne
c) první je stabilní a druhý nestabilní
d) první je heterogenní a druhý homogenní