Testy_abecedne

í vazebný úhel
obnáší
a) 85,0
b) 92,5
c) 175,0
d) 185,0
Molekula Se2 má v plynné fázi vzdálenost libovolné dvojice sousedních jader 234pm a
vazebný úhel pro libovolné tři sousedící jásdra 102. Kdyby všechna jádra ležela v rovině,
musel by uvedený vazebný úhle činit
a) právě uvedených 102
b) 60
c) 88
d) 120
Molekula polyelektrolytu ve vodném roztoku má v izoelektrickém bodě
a) největší celkový náboj
b) nejmenší sklon ke koagulaci
c) nejvyšší počet intramolekulárních interakcí
d) nejvyšší počet intermolekulárních interakcí
Molekulární partiční funkce pro systém se stejně vzdálenými sousedními hladinami (např.
vibrace) má jednoduchou partiční funkci: q=1/1−exp−/kT , kde ε je energetická
vzdálenost sousedních hladin. Je-li ε =0,001eV a partiční funkce má hodnotu 50,00, je teplota
a) 301,3 C
b) 828,3 K
c) 828,3 C
d) 1674 K
Multiplicita elektronového stavu v methylovém radikálu CH3, je
a) 1 (singlet)
b) 2 (dublet) (vždy u radikálu)
c) 3 (triplet)
d) 4 (kvartet)
Na hyperploše potenciální energie (PES) přísluší stabilní molekule
a) Lokální maximum
b) lokální minimum
c) sedlový bod prvního řádu
d) jakýkoliv sedlový bod
Operátor kinetické energie obsahuje
a) derivaci podle času
b) první derivace podle souřadnice x,y,z,
c) druhé derivace podle souřadnic x,y,z,
d) první derivace podle složek hybnosti
Operátor potenciální energie ve Schrodingerově rovnici pro molekulu se skládá z těchto
příspěvků,
a) vzájemné přitahování jader, vzájemné přitahování elektronů, odpuzování jader a elektronů
b) přitahování jader a elektronů, vzájemné odpuzování elektronů, vzájemné přitahování jader
c) vzájemné odpuzování elektronů, odpuzování jader a elektronů, vzájemné odpuzování jader
d) vzájemné odpuzování elektronů, vzájemné odpuzování jader, přitahování jader a elektronů
Počet vnitřních stupňů volnosti nelineární molekuly s N jádry je
a) 3N-4
b) 3N-5
c) 3N-6
d) 3N-7
Podle Arrheniovy rovnice závisí rychlostní konstanta na teplotě tím více, čím je
a) menší Ea
b) větší Ea
c) menší A
d) větší A
Pokud bychom krychli z tuhého materiálu o hraně 10cm rozdělili na stejné krychličky o délce
hrany 1nm, získali bychom celkový povrch o velikosti
a) 6000 m2
b) 60 000 m2
c) 600 000 m2
d) 6 000 000 m2
Pokud je 72% adsorpčních míst na povrchu obsazeno, je stupeň pokrytí O (Langmuirův
model adsorpce)
a) 0,28
b) 0,72
c) 7,2
d) 72
Poločas reakce je nezávislý na koncemtaci u reakce
a) 0.řádu
b) 1.řádu
c) 2.řádu
d) autokatalytické
Pomocí Debye-Huckelova limitního vztahu log±.=−0,509z.z−.I , (H2O, 25 C),
odhadněte střední aktivní koeficient vodného roztoku Na2SO4 o molalitě 5x10 -4 mol Kg -1
a) 0,83
b) 0,88
c) 0,91
d) 0,95
Pro elementární jednosměrné bočné reakce prvního řádu E---->Pa E---->Pb
a) [E]=[E]0exp[kakbt]
b) [Pa]/[Pb]=ka/kb po celou dobu reakce
c) [Pa]/[Pb]=kb/ka na začátku reakce
d) [E]=[E]0exp[−kakbt]
Pro elementární jednosměrné následné reakce prvního řádu E---->M---->P, k1=15,5 min^-1 a
k2= 15,5 s^-1 platí vztah pro dobu, kdy je koncentrace meziproduktu maximální
tmax=lnk1/k2k
1−k2
. S uvedenými hodnotami konstant tato doba činí
a) 0,0645 min
b) 0,0645 s
c) 0,269 s
d) 3,87 s
Pro fyzikální adsorpci neplatí jedno z následujících tvrzení
a) lze relativně snadno dosáhnout desorpce
b) vytváří se zásadně monomoleklární vrstva
c) molekuly jsou poutány k povrchu van der Waalsovými silami
d) molekuly zůstávají nezměněny
Pro chemickou reakci zapsanou ve tvaru 0=vj J , při vj >0 pro produkty a vj3) reakčních složek vztah
a) dnCH 3OHdn
H2O
= vH2Ov
CH 3OH
b) dnO2dn
N 2O3
= vO2v
N 2O3
c)
dnH¿
dnHSO
4
=−
vHSO
4

vH 
¿
d) dnOHdn
R2CO
= vOHv
R2CO
Pro následující reakci v plynné fázi 2H2 + 2CO --- CH4 + CO2 je konkrétní tvar výrazu pro
rovnovážnou konstantu K p=xjrov x ProvP 
rvj
a) K p=xCH4xCO2x
H2
2 x
CO
2  X 
prov
p 
2
b) K p=xCH4 xCO2xH2−2 xCO−2 X  PP
rov

2
c) K p= xH2
2 x
CO
2 
xCH4xCO2 X 
Prov
P 
−2
d) K p=xCH4−1 xCO2−1 xH22 xCO2 X  ProvP 
−2
Pro reakci CO2 (g) -----CO (g) + 1/2O2 (g) při 1443K byly zjištěny tyto údaje: Δr H = 3,00 x
10^5 Jmol-1 a ΔrS = 102 JK-1mol-1 . Kolik činí Δr G?
a) + 447 kJmol-1
b) +153 kJmol-1
c) +147 kJmol-1
d) -147 kJmol-1
Pro reakci 4LiH + AlCl3 ---- LiAlH4 + 3LiCl platí podmínka rovnováhy
a) 4LiHAlCl3LiAlH43LiCl=0
b) LiH4AlCl3LiAlH4LiCl3=0
c) LiH4AlCl3=LiAlH4LiCl3
d) 4LiHAlCl3=LiAlH43LiCl
Pro rovnovážnou konstantu reakce v elektrochemickém článku platí vztah
a) E=RTvF lnK
b) E=RTvF lnK
c) K=RTvF lnE
d) E=RTvF lnK
Pro uzavřený systém s chemickou rakcí platí
a) dG=jdnjp ,T
b) dG≥jdnjp ,T
c) dG=njdjp,T
d) dG≥n jdjp,T
Pro vodný roztok kyseliny H3A o molalitě mH3A je podmínka elektroneutrality správně
formulována takto
a) 3mA32mHA2mH2AmOH=mH (u 3 , 2, H2A a OH jsou mínusy a u H plus stejně u
ostatních)
b) mA32mHA23mH2A=3mH
c) mA3mHA2 