Studijní materiály

Zpět

Hromadně přidat materiály

Termodynamický princip

AHA09E - Agrochemie

Hodnocení materiálu:

Vyučující: Ing. Eva Čadková

Zjednodušená ukázka:

Stáhnout celý tento materiál

I. termodynamický princip
Základní pojmy
termodynamika – nauka o vzájemných přeměnách různých forem energie. Založena na 2 větách, které byly vysloveny jako axiom = bez důkazu (na základě dlouhodobých zkušeností).
termodyn. systém – část materiálního světa, kterou se zabýváme. Je oddělena skutečnými nebo pomyslnými stěnami. Rozlišujeme systémy :
otevřený – systém s okolím vyměňuje energii i hmotu
uzavřený – pouze výměna energie
izolovaný – nedochází k žádné výměně
Podle dalšího dělení rozlišujeme :
homogenní systém – chem. i fyzikální vlastnosti jsou ve všech místech stejné nebo se plynule mění
heterogenní systém – soustava obsahuje minimálně 2 fáze, které jsou odděleny ostrým rozhraním, na němž se vlastnosti mění skokem.
stav systému = energetické a látkové uspořádání. Je dán souhrnem vlastností vyjádřených hodnotami fyzikálních veličin.
stavové veličiny - jsou funkcí okamžitého stavu systému. Jejich změny závisí pouze na počátečním a konečném stavu systému = nezávisí na cestě, kterou se změna uskutečňuje.
stavové proměnné – můžeme přímo změřit (teplota,V, tlak)
stavové funkce – vypočtou se na základě okamžitých hodnot stavových proměnných (teplo)
stavové veličiny můžeme mít :
intenzivní – nezávisí na množství látky v soustavě (koncentrace, tlak, teplota)
extenzivní – úměrné množství látky v soustavě( m = Σ mi)
termodynamická rovnováha – děj, při kterém se termodyn. veličiny nemění. Dokonalá rovnováha může nastat pouze v izolovaném systému.
termodynamický děj – vratný (reverzibilní) – vychází z rovnovážného stavu, je možné
vyvolat děj v obou směrech nekonečně malou změnou.
nevratný (ireverzibilní) – probíhá v důsledku nerovnováhy. Za daných podmínek se systém nemůže vrátit do původního stavu.
vnitřní energie – značíme: U, jednotka: J (joule), je to extenzivní veličina (většinou vztáhneme na jednotku množství - mol ( vznikne veličina Molární vnitřní energie Um , jejíž jednotka je J/mol)
je to souhrn všech energií uvnitř systému, tj. kinetická energie pohybu
částic = rotační pohyb molekul
vibrační pohyb atomů v molekulách a mřížkách
energie elektronů v atomech
energie přitahování a odpuzování molekul a atomů
přičemž se předpokládá, že se soustava jako celek nepohybuje.
vnitřní energie závisí na charakteru složek. Nejvíce ovlivňují stav soustavy veličiny T, p, V, které jsou propojené stavovou rovnicí n.R.T=p.V
absolutní hodnotu vnitřní E nelze zjistit, proto vždy uvažujeme o její změně
s okolím může soustava vyměňovat E ve formě tepla nebo práce
práce – značí se W, je to způsob výměny E, při němž působením nějaké síly dochází buď k posunu nebo otoč

Stáhnout celý tento materiál

1 2 3

Další

Vloženo: 16.06.2009

Velikost: 41,00 kB

Stáhnout celý tento materiál

Komentáře

Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.

Mohlo by tě zajímat:

Skupina předmětu AHA09E - Agrochemie
Reference vyučujících předmětu AHA09E - Agrochemie
Reference vyučujícího Ing. Eva Čadková

Podobné materiály