Studijní materiály

Zpět

Hromadně přidat materiály

Termodynamický princip

AHA09E - Agrochemie

Hodnocení materiálu:

Vyučující: Ing. Eva Čadková

Zjednodušená ukázka:

Stáhnout celý tento materiál

áce) než komprese vratná.. Práce vykonaná soustavou při vratné expanzi je maximální prací, kterou může soustava za daných podmínek vykonat. Práce potřebná k vratné kompresi je maximální prací, které je ke kompresi za daných podmínek zapotřebí.
Adiabatický děj – probíhá v tepelně izolovaných soustavách = soustava nevyměňuje teplo s okolím. Teplo Q je v 1.větě termodynamiky nulové.
ΔU = Q + W QAD = 0ΔUAD = WAD
Energii s okolím může soustava vyměňovat pouze ve formě práce.
Hlavním znakem adiabat. pochodu je kompresní ohřátí nebo expanzní ochlazení. (např. foukání balonu hustilkou). Probíhá-li adiabat. komprese nebo expanze ideal. plynu vratně, platí mezi p, V, T Poissonovy rovnice: 1) p . V χ = konst.
2) p . V χ = konst.
= konst . R = konst.
. V χ – 1 = konst./ = T
T . V χ – 1 = konst.
3) p . V χ = konst.
p . ()χ = konst.
p . ()χ = konst.
p . = konst.
T χ . p 1 – χ = konst.
T . (p) = konst.
Izobarický děj – tlak je konstantní
ΔU = Q + WW = -p . ΔV
ΔUp = QP + WpΔUp = QP - p . ΔV
Qp = ΔUp + p . ΔV = Δ H (změna entalpie)
Objem je proměnlivý tak, že soustava je schopna konat nebo přijímat objemovou práci. Část izobaricky dodaného tepla soustava využije ke zvětšení objemu, tedy vykoná objemovou práci, a teprve zbytek využije ke zvětšení své vnitřní energie (tj. k ohřátí)
Teplo vyměněné mezi soustavou a okolím za konstantního tlaku je rovno změně stavové funkce entalpie. Změna entalpie udává reakční teplo při izobarických pochodech.
Tepelné kapacity
Tepelná kapacita je množství tepla potřebného k ohřátí soustavy o 1kelvin.
Platí vztah : K = , jednotka : J.K-1
Jedná se o extenzivní veličinu, a proto je účelné vztáhnout ji na jednotkové množství látky.
Poté rozlišujeme : měrná tepelná kapacita : c = , jednotka : J.K-1.kg-1
molární tepelná kapacita : C = , jednotka : J.K-1.mol-1
Je však třeba rozlišovat, o jaký ohřev se jedná
Izobarický ohřev – dodané teplo způsobí růst entalpie, kdy se část tepla spotřebuje na ohřátí a druhá část koná práci.
ΔH = n . Cp . ΔT = QpKp = =
ΔH = m . cp . ΔT = Qp
Izochorický ohřev – QV = ΔU
QV = ΔUV = n . CV . ΔTKV = =
OV = ΔUV = m . cV . ΔT
Závislost tepelných kapacit na teplotě :
Ideální plyn – tepel. kapacity nezávisí na teplotě
Reálný plyn – Z porovnání izobarického a izochorického tepla nebo ohřevu vyplývá, že účinnější je izochorický ohřev ( Cp ( CV.
Platí zde Mayerův vztah : Cp - CV = R
odvození : Cp - CV = - = =
= = R
Vztah mezi C a c : Qp = Qp
n . Cp . ΔT = m . cp . ΔT
n . Cp = m . cp
. Cp = m . cp
Cp = M . cp
maturitní otázka č. 24

Stáhnout celý tento materiál

Předchozí

1 2 3

Vloženo: 16.06.2009

Velikost: 41,00 kB

Stáhnout celý tento materiál

Komentáře

Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.

Mohlo by tě zajímat:

Skupina předmětu AHA09E - Agrochemie
Reference vyučujících předmětu AHA09E - Agrochemie
Reference vyučujícího Ing. Eva Čadková

Podobné materiály