cviko

Peroxid litný
Výjimkou v názvosloví je peroxid vodíku H2O2 Názvosloví anorganických sloučenin Hydridy
Hydridy jsou binárními sloučeninami vodíku. Existují 2 základní typy anorganických hydridů (iontové hydridy, kovalentní hydridy). S pojmem hydrid se setkáme též v organické chemii (synonymum pro uhlovodík). Názvosloví anorganických sloučenin Iontové hydridy
Část molekuly se záporným oxidačním číslem je tvořena atomem H v ox. čísle –I (H-I).
Název hydridu je složen z podstatného jména hydrid a kationtu přídavného jména, které je odvozeno od kationtu a jehož koncovka určuje oxidační číslo. Názvosloví anorganických sloučenin Hydridy jsou v chemickém názvosloví do jisté míry výjimkou, neboť u jiných sloučenin je vodík v molekule přítomen zpravidla v oxidačním čísle +I. Vodík (aniont) psán vpravo !
hydrid sodný
NaI H-I
NaH
Názvosloví anorganických sloučenin hydrid draselný
hydrid vápenatý
KH
LiH Názvosloví anorganických sloučenin Kovalentní hydridy
Jedná se o binární sloučeniny vodíku s prvky III.A, IV.A (s výjimkou uhlíku), V.A a VI.A skupiny periodické tabulky.
Vodík je v těchto látkách přítomen v oxidačním čísle +I. Název se tvoří připojením koncovky –an k mezinárodnímu názvu prvku tvořícího s vodíkem tuto sloučeninu, např. :
Názvosloví anorganických sloučenin SiH4silan
PH3fosfan
H2Ssulfan (sirovodík či kyselina sirovodíková)‏
AsH3arsan
V podstatě sem patří také uhlovodíky – hydridy uhlíku (CxHy) – těm se však vzhledem k jejich obrovskému množství samostatně věnuje organická chemie.
Oproti iontovým hydridům je vodík v molekule sloučeniny přítomen v oxidačním čísle +I a názvosloví je odlišné, přestože zápis chemických vzorců je identický (vodík v pravo) – pozor na to Názvosloví anorganických sloučenin Kyanidy
-sloučeniny dusíku s uhlíkem odvozené od kyseliny kyanovodíkové (HCN)‏
-kyanidy tvoří alkalické kovy a kovy alkalických zemin
- aniont tvořen skupinou (CN)-
Kyanid draselný KCN
Kyanid vápenatý Ca(CN)2 Názvosloví anorganických sloučenin Hydroxidy
Tvořeny různými kationty a hydroxidovými anionty OH- (oxidační číslo skupiny je –I). Obecný vzorec M(OH)n, kde M je obecně vzorec kationtu. Název sloučenin tvořen podstatným jménem hydroxid a přídavným jménem zakončeným koncovkou odpavídající oxidačnímu číslu kationtu (ný, natý...). Nepatří mezi binární sloučeniny – 3 různé prvky – ternární sloučeniny. Názvosloví anorganických sloučenin Příklad :
KI(O-IIH+I)-Ihydroxid draselný
Cvičení :
NaOH
Al(OH)3
Mg(OH)2
Si(OH)4
Hydroxid barnatý
Hydroxid vápenatý
Hydroxid železitý
Hydroxid manganatý Názvosloví anorganických sloučenin Anorganické kyseliny
Kyseliny jsou sloučeniny, které jsou při chemických reakcích schopny odštěpovat vodíkový kation (proton).
Rozlišujeme bezkyslíkaté anorganické kyseliny a kyslíkaté kyseliny- oxokyseliny
Názvosloví anorganických sloučenin Bezkyslíkaté kyseliny
Obecný vzorec HmX, H – vodík, X – kyselinotvorný prvek, m – index-počet atomů H, m = 1 nebo 2
Název se tvoří slovem kyselina a přidáním zakončení vodíková podle kyselinotvorného prvku
kyselinotvorný prvek je ze skupiny halogenů (F-, Cl-, Br-, I-) vyskytujících se v oxidačním čísle –I nebo je jím síra v oxidačním čísle –II (S-II). Patří sem také kyanovodík a další látky. Názvosloví anorganických sloučenin HFfluorovodíkpo rozpuštění ve vodě kyselina fluorovodíková
HClchlorovodíkpo rozpuštění ve vodě kyselina chlorovodíková
HIjodovodíkpo rozpuštění ve vodě kyselina jodovodíková
HBrchlorovodíkpo rozpuštění ve vodě kyselina bromovodíková
H2Ssirovodíkpo rozpuštění ve vodě kyselina sirovodíková
HCNkyanovodíkpo rozpuštění ve vodě kyselina kyanovodíková