cviko

číslovkové předpony (bis-dvakrát,tris-třikrát,tetrakis-čtyřikrát,pentakis-pětkrát...jednoduchá předpona + kis)‏ Názvosloví anorganických sloučenin Nejčastější oxidační čísla nejvýznamějších prvků
vodík (H) +I(neplatí pro hydridy)‏
kyslík (O)-II(neplatí pro peroxidy)‏ Názvosloví anorganických sloučenin Názvosloví binárních sloučenin
molekuly jsou tvořeny atomy dvou různých prvků
AaBb
Kationt vlevo (A), aniont vpravo (B).
Podstatné jméno od aniontu s koncovkou id
Přídavné jméno charakterizuje kation Koncovka přídavného jména je dána kladným oxidačním číslem kationtu : Názvosloví anorganických sloučenin Iný
IInatý
IIIitý
IVičitý
Večný, ičný
VIový
VII istý
VIIIičelý
Názvosloví anorganických sloučenin Oxidy
Anion tvořen kyslíkem s oxidačním číslem –II (kyslík se v drtitivé většině sloučenin vyskytuje v oxidačním čísle –II )‏
oxid + přídavné jméno kationtu s danou koncovkou
Názvosloví anorganických sloučenin Oxidy prvků s oxidačním číslem +I – koncovky ný
oxid sodný
Na2IO-II musí být splněna podmínka elektroneutrality : 2x1 + (-2) = 2 - 2 = 0
Analogicky, leč opačným směrem tvoříme název ze vzorce Názvosloví anorganických sloučenin Oxidy prvků s oxidačním číslem +II Koncovka -natý
- oxid hořečnatý
Mg2IIO2-II/2MgOelektroneutralita !!! 2 + (-2) = 0
pokud záporné a kladné oxidační číslo dělitelné stejným celým číslem, je nutné hodnotu indexu tímto číslem dělit. Názvosloví anorganických sloučenin Oxidy prvků s oxidačním číslem III Koncovka -itý
Al2IIIO3-II
oxid hlinitý
elektroneutralita !!! 2x3 + 3x(-2) = 6 + -6 = 0 Názvosloví anorganických sloučenin Oxidy prvků s oxidačním číslem IV Koncovka -ičitý
Si2IVO4-II/2SiO2elektroneutralita !!! 4 + 2x(-2) = 4 – 4 = 0
oxid křemičitý Názvosloví anorganických sloučenin Oxidy prvků s oxidačním číslem V
Koncovka -ečný, -ičný, pozor abychom si nepletly s koncovkou -ný
P2VO5-IIelektroneutralita !!! 2x5 + 5x(-2) = 10 – 10 = 0
oxid fosforečný Názvosloví anorganických sloučenin Oxidy prvků s oxidačním číslem VI
Koncovka -ový
S2VIO6-II/2SO3 elektroneutralita !!! 6 + 3x(-2) = 6 – 6 = 0
oxid sírový Názvosloví anorganických sloučenin Oxidy prvků s oxidačním číslem VII
Koncovka -istý
Cl2VIIO7-IIelektroneutralita !!! 2x7 + 7x(-2) = 14 – 14 = 0
oxid chloristý Názvosloví anorganických sloučenin Oxidy prvků s oxidačním číslem VIII
Koncovka -ičelý
Os2VIIIO8-II/2OsO4elektroneutralita !!! 8 + 4x(-2) = 8 – 8 = 0
oxid osmičelý
Pomůcka : u lichých oxidačních čísel v indexu u prvku dvojka, u sudých jednička Názvosloví anorganických sloučenin CVIČENÍ
CaO
K2O
N2O3
V2O5
Br2O7
As2O3 Názvosloví anorganických sloučenin CVIČENÍ
Oxid bromičný
Oxid siřičitý
Oxid manganistý
Oxid dusnatý
Oxid měďný
Oxid železitý Názvosloví anorganických sloučenin Halogenidy-Stejný princip tvorby názvů jako u oxidů
F, Cl, Br, I oxidační číslo –I. Podstatné jméno názvu je ukončeno koncovkou –id : Fluorid., chlorid., bromid, jodid
Např. :
KIBr-IBromid draselný
SiIVCl4-IClorid křemičitý Názvosloví anorganických sloučenin CVIČENÍ
NaCl
KI
FeCl3
CuCl
Chlorid litný
Chlorid hořečnatý
Fluorid sodný
Chlorid vápenatý Názvosloví anorganických sloučenin Sulfidy
Názvosloví stejné jako u oxidů. Sloučeniny obsahující síru v oxidačním čísle –II
Název = sulfid + přídavné jméno s koncovkou podle ox. č. Kationtu
Fe2IIS2-II/2FeS
Sulfid železnatý
cvičení
sulfid vápenatý Názvosloví anorganických sloučenin Peroxidy
Část molekuly se záporným oxidačním číslem je tvořena skupinou (O2)-II.(-O-O-)‏
na každý atom kyslíku připadá oxidační číslo -I
Pozor v tomto případě nedělíme koeficiety, neboť se jedná o celou skupinu O2-II.
Na2I(O2)-II Peroxid sodný
K2I(O2)-II Peroxid draselný
Li2I(O2)-II