Studijní materiály

Zpět

Hromadně přidat materiály

Chemie - kovy

BC01 - Stavební chemie

Hodnocení materiálu:

Zjednodušená ukázka:

Stáhnout celý tento materiál

tu vzniká lokální anoda. V těchto místech se tvoří malé množství železnatých iontů. V místech dotyku drátu a hladiny vzniká lokální katoda. V těchto místech dochází k vyloučení malého množství vodíku.
Nezbytnou podmínkou pro průběh elektrochemické koroze železa je přítomnost hydroxidových iontů
3. Pokus 11. 3. 1. – Rozpuštění Zn v kyselině chlorovodíkové
Pokusy:
Do zkumavky s koncentrovanou HCl jsme vhodili zrnko zinku a pozorovali jsme vývoj plynu. Unikající plyn jsme zachytili do druhé zkumavky. Asi po minutě jsme zkumavku se zachyceným plynem přiblížili k plamenu kahanu.
Závěr:
Při reakci se uvolňoval vodík.
Zn + 2HCl ( ZnCl2 + H2
Napětí zinku je menší než nula a proto se rozpouští v kyselinách.
2H2 + O2 ( 2H2O
4. Pokus 11. 3. 2. – Rozpuštění Cu v kyselině dusičné
Pokusy:
K hoblince mědi ve zkumavce jsme přilili asi 0,5 ml koncentrované HCl. Poté jsme obsah zkumavky mírně zahřáli, opatrně jsme přidali 2 ml koncentrované kys. Dusičné a pozorovali jsme změny.
Závěr:
Při reakci se uvolňoval NO
3Cu + 8HNO3 => 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2NO + O2 ( 2NO2
Měď se rozpouští pouze v kyselinách s oxidačním účinkem. Při reakci se neuvolňuje plynný vodík, protože se okamžitě váže s kyslíkem na vodu.
Kovy Protokol č. 9

Stáhnout celý tento materiál

Předchozí

1 2 3

Vloženo: 20.04.2009

Velikost: 42,50 kB

Stáhnout celý tento materiál

Komentáře

Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.

Mohlo by tě zajímat:

Skupina předmětu BC01 - Stavební chemie
Reference vyučujících předmětu BC01 - Stavební chemie

Podobné materiály