Studijní materiály

Zpět

Hromadně přidat materiály

Protokoll 3

C1080 - Obecná chemie - laboratorní cvičení

Hodnocení materiálu:

Zjednodušená ukázka:

Stáhnout celý tento materiál

Datum: 31.10. 2006 Lukáš Daniel
Úloha č. 3: Stanovení molární hmotnosti hořčíku a hliníku
Úvod: Metoda je založena na chemické reakci,při níž se uvolní , při rozpouštění známého množství kovu v roztoku kyseliny nebo hydroxidu, stechiometrické množství vodíku. Z hmotností rozpuštěného kovu a uvolněného vodíku lze pak stanovit molární hmotnost ze vztahu:
(Kde mi jsou hmotnosti rozpouštěného kovu a uvolněného vodíku , Mi pak jejich molární hmotnosti )
Hmotnost uvolněného plynu lze stanovit ze stavové rovnice plynu:
(Kde pi je tlak uvolněného plynu, V jeho objem, R /univerzální plynová konstanta/ = 8,314 dm3 kPa mol-1 K-1 a T je termodynamická teplota)
Postup: Na analytických vahách jsem navážil asi 0,038g Mg resp. 0,028g Al (předpokládal jsem vznik asi 35cm3 vodíku za normálních podmínek) a kvantitativně vsypal do boční kapsy vyvíjecí baňky. Na dno baňky jsem odměřil 10cm3 5% H2SO4 (pro stano

Stáhnout celý tento materiál

1 2 3

Další

Vloženo: 25.04.2009

Velikost: 73,50 kB

Stáhnout celý tento materiál

Komentáře

Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.