- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Hromadně přidat materiály
Vodík, kyslík, voda, roztoky
AHA09E - Agrochemie
Hodnocení materiálu:
Vyučující: Ing. Eva Čadková
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálu lomené, kovalentní vazby –OH jsou silně polární. Spojnice atomů svírají úhel 105(. Izolovaná je pouze ve vodní páře. V kapalné fázi se jednotlivé molekuly přitahují pomocí vodíkových vazeb.
vlastnosti : za normální teploty bezbarvá, v silné vrstvě namodralá kapalina bez chuti a bez zápachu. Je to nejrozšířenější a nejvýznamnější sloučenina vodíku, pokrývá téměř 2/3 zemského povrchu. Její teplota tání a varu tvoří základní hodnoty Celsiovy stupnice. Největší hustota vody je při teplotě 4(C. Voda má poměrně vysokou teplotu tání a varu a dobrou tepelnou vodivost. je přítomna ve všech živých organismech. Obsah vody v lidském těle je 50-70(. Pitná voda není nikdy čistá, obsahuje vždy určité množství rozpuštěných látek. Některé z těchto látek způsobují tvrdost a) přechodnou – způsobena rozpuštěným Ca nebo Mg(HCO3)2, varem ji lze odstranit.
Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O
trvalou – způsobena rozpuštěným Ca nebo MgSO4. Nelze ji odstranit varem, ale
chemicky.
význam : chemicky je voda známá jako reaktant, reakční produkt, rozpouštědlo, reakční prostředí
voda jako rozpouštědlo – ve vodě se rozpouštějí mnohé anorg. i organ. látky, přičemž vznikají vodné roztoky. Iontové sloučeniny (NaCl) se ve vodě rozpouštějí za vzniku hydratovaných iontů, tj. iontů obklopených molekulami vody ( roztok s hydratovanými ionty je roztok elektrolytu. Nepolární molekuly se rozpustí ve vodě tak, že jednotlivé molekuly jsou sice obklopeny vodou, ale neštěpí se na ionty a nevzniká elektrolyt.
voda jako reakční prostředí – ve vodě probíhá snadno mnoho reakcí mezi rozpuštěnými reaktanty, které by za jiných podmínek neproběhly. Výhodou je, že vodné roztoky nebo vodné emulze a suspenze lze snadno převádět do míst, kde mají spolu reagovat. V organismu se tak transportují živiny.
Definice roztoku – roztok je kapalná sloučenina, kterou tvoří rozpuštěné látky a rozpouštědlo. Má svou koncentraci.
Koncentrace roztoků
w - hmotnostní zlomek látky B v roztoku – podíl hmotnosti látky B obsažené v roztoku a celkové hmotnosti w = . Udává se v (.
( - objemový zlomek látky B v roztoku - podíl objemu látky B obsažené v roztoku a celkového objemu ( = . Udává se v (.
c - molární látková koncentrace látky B v roztoku – podíl látkového množství látky B a celkového objemu roztoku cB = . Udává se v jednotkách mol.l-1
směšování roztoků – mísíme-li 2 roztoky různé koncentrace
(m1 * w1) + (m2 * w2) = (m3 * w3)
ředění roztoků – k roztoku určité koncentrace přidáváme rozpouštědlo
m1 * w1 = (m1 + m2) * w3
maturitní otázka č. 5
1200(
var
Vloženo: 16.06.2009
Velikost: 39,00 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2025 unium.cz
