- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Hromadně přidat materiály
Vodík, kyslík, voda, roztoky
AHA09E - Agrochemie
Hodnocení materiálu:
Vyučující: Ing. Eva Čadková
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálný pro život – dýchání.
vlastnosti : bezbarvý plyn bez chuti a bez zápachu, těžší než vzduch, atomy kyslíku jsou nestálé, vytváří molekuly. Kyslík má po fluoru nejvyšší elektronegativitu a patří k nejsilnějším oxid. činidlům. Vytváří sloučeniny téměř se všemi prvky (kromě lehčích vzácných plynů). Prudká reakce látek s kyslíkem za vývoje tepla a světla se nazývá hoření.
příprava a výroba :
P: tepelným rozkladem látek snadno uvolňující kyslík :
2 KClO3 ( 2 KCl + 3 O2
P: rozpouštěním oxidů některých těžkých kovů v kyselinách
2 MnO2 + 2 H2SO4 ( 2 MnSO4 + O2 + 2 H2O
P: elektrolýzou vody
V: průmyslově se kyslík vyrábí frakční destilací kapalného vzduch anebo dělením vzduchu adsorpcí na molekulových sítech.
použití : do dýchacích přístrojů, v lékařství, ve sklářství, ke sváření a řezání kovů, kapalný kyslík jako raketové palivo, k výrobě různých chemických látek. Dodává se v ocelových lahvích označených modrým pruhem.
sloučeniny :
Oxidy – binární sloučeniny kyslíku s jiným prvkem, atomy kyslíku zde mají oxid.číslo –II. Podle druhu vazby dělíme na oxidy iontové a kovalentní, podle chem. reakcí na :
o. kyselinotvorné – slučují se s vodou za vzniku kyslíkatých sloučenin
SO2 + H2O ( H2SO3
ve vodě nerozpustné oxidy poskytují se zásadami soli
SiO2 + 2 NaOH ( Na2SiO3 + H2O
o. zásadotvorné – slučují se s vodou za vzniku hydroxidů
CaO + H2O ( Ca(OH)2
ve vodě nerozpust. oxidy reagují s kys. za vzniku solí
MgO + 2HCl ( MgCl2 + H2O
o. amfoterní – tvoří přechod mezi kyselinotvornými a zásadotvornými
oxidy. Reagují s kyselinami i zásadami.
ZnO + 2 HCl ( ZnCl2 + H2O
ZnO + 2 NaOH + H2O ( Na2[Zn(OH)4]
Peroxidy – dvouprvkové sloučeniny obsahující dva atomy kyslíku spojené kovalentní
vazbou -O-O-. Oxidační číslo atomů kyslíku je –I.
Peroxid vodíku H2O2 – kapalina ve vodě neomezeně rozpustná, chová se jako velmi slabá kyselina. Je nestálý, rozkládá se : H2O2 ( H2O + O. Rozklad podporuje např. prach, krev, Pt. Naopak rozklad lze zpomalit inhibitory – H2SO4, močovina. Peroxid vodíku má většinou oxidační účinky.
Ozon – bezbarvý plyn charakteristického zápachu, za běžné teploty nestály : O3 ( O2 + O. Má silné oxidační účinky, z kovů odolávají Au, Pt. Vytváří se v horních vrstvách atmosféry ( ozónová vrstva, chrání před UV zářením. Uměle se vyrábí v ozonátorech. Používá se jako dezinfekční činidlo, bělící prostředek, ve farmacii ke sterilizaci. V malých koncentracích – osvěžující účinek, vyšší koncentrace – dráždí sliznici, vyvolává kašel, působí jako nervový jed.
Voda a roztoky
struktura : Molekuly vody jso
Vloženo: 16.06.2009
Velikost: 39,00 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2025 unium.cz
