- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Hromadně přidat materiály
Nepřechodné prvky – VII.A a VIII.A skupina
AHA09E - Agrochemie
Hodnocení materiálu:
Vyučující: Ing. Eva Čadková
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálromany-podobné vlastnosti a příprava jako kys.chlorná a chlornany
Kyselina bromistá a bromistany – připraveny nedávno
Jod – značka I. jedovatý, nepřechodný prvek
výskyt : ve vodách moří a oceánů, v malém množství v horninách, vodách a ovzduší, v přírodě se nevyskytuje volný.
vlastnosti : za normálních podmínek temně fialový krystalický prvek, Již při laboratorních podmínkách sublimuje na fialové jedovaté páry. Ve vodě nerozpustný, rozpouští se v organických rozpouštědlech (CCl4). Je součástí hormonu, který vylučuje štítná žláza (hormon mí vliv na růst, činnost srdce a cév). Organismus ho přijímá v zelenině (cibule), v mléku, mořských rybách. Kuchyňská sůl se joduje přípravkem NaI.
použití : v lékařství se používá jodová tinktura (zředěný roztok jodu v ethanolu), organ. sloučeniny jako jodonal a jodisol k dezinfekci. Izotop 131I k vyšetření funkce štítné žlázy. AgI na výrobu fotografických materiálů.
sloučeniny : Jodovodík – plyn, s vodou tvoří silnou kyselinu jodovodíkovou. Soli jsou jodidy, připravují se neutralizaci : HI + KOH ( HI + H2O. Roztoky jodidů rozpouštějí jod za vzniku trijodidové sloučeniny : KI + I2 (KI3.
Kyselina jodičná HIO3 – bílá krystalická látka, dobře rozpustná ve vodě.
Rovnice přípravy: I2 + 5 Cl2 + 6 H2O ( 2 HIO3 + 10HCl
Kyselina jodistá HIO4 – bezbarvá krystalická látka, působí jako silné oxidační činidlo
VIII.A Skupina – atomy vzácných plynů mají valenční orbitaly plně obsazeny, proto jsou málo reaktivní. Vzácné plyny jsou za normálních podmínek plyny a jsou složeny z jednotlivých atomů. Vzácné plyny se vyskytují v nepatrném množství v atmosféře. Nejvíce je zastoupen argon, nejméně xenon a radon. Získávají se jako vedlejší produkty při frakční destilaci kapalného vzduchu. Ve vesmíru je nejrozšířenější helium.
Helium – k plnění balónů (po vodíku je nejlehčí plyn, ale na rozdíl od něho je nereaktivní a nehořlavý), pro přípravu potápěčského vzduchu, k dosahování velmi nízkých teplot.
Neon, krypton - používají se k plnění žárovek, osvětlovacích trubic a výbojek.
Argon – k vytvoření inertní atmosféry v hutnictví, při svařování hliníku, hořčíku, při práci s hořlavinami. Dále k plnění žárovek, osvětlovacích trubic a výbojek.
Radon – radioaktivní, v silně zředěných roztocích se používá k lékařským účelům.
maturitní otázka č.9
zář.
Vloženo: 16.06.2009
Velikost: 38,00 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2025 unium.cz
