- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Hromadně přidat materiály
Nepřechodné prvky – VII.A a VIII.A skupina
AHA09E - Agrochemie
Hodnocení materiálu:
Vyučující: Ing. Eva Čadková
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálpříprava a výroba : P: oxidace chlorovodíku
4 HCl + MnO2 ( MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
V: průmyslová výroba spočívá elektrolýze taveniny nebo roztoku NaCl
elektrolýza tavenina: NaCl ( Na+ + Cl-
na katodě (-) dochází k redukci : Na+ + e- ( Na
na anodě (+) dochází k oxidaci : Cl- - e- (Cl , 2 Cl ( Cl2
elektrolýza roztoku : NaCl + H2O ( Na+ + Cl- + H+ + OH-
na katodě se začne uvolňovat H (má menší rozpouštěcí napětí než Na)
na anodě se uvolní Cl2
použití : sterilizace pitné vody, dezinfekce bazénů, výroba plastů (PVC), bělení celulosy a látek v papírenském a textilním průmyslu, výroba mnoha anorg. a organ. sloučenin
sloučeniny : Chlorovodík HCl – bezbarvý štiplavý plyn, rozpouští se ve vodě za vzniku asi 35( kys. chlorovodíkové, která je silnou kyselinou. Průmyslově se vyrábí : a) spalováním H2 v atmosféře Cl2 : H2 + Cl2 ( 2 HCl
b) jako vedlejší produkt při chloraci organ. látek
benzen + Cl2 ( chlorbenzen + HCl
Kys. chlorná a chlornany – nestálá slabá kyselina se silně oxidačními účinky
Cl2 + H2O ( HClO + HCl , 2 HClO ( 2 HCl + O
Rozkladem kyseliny vzniká atomární kyslík (ničí chorobo-
plodné zárodky), používá se při sterilizaci pitné vody.
Technický význam má chlorové vápno (dezinfekce)
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 ( Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2 H2O
kyselina chloristá a chloristany – HClO4 je nejsilnější kyslíkatá kyselina. Používá se
tam, kde nestačí H2SO4 nebo HNO3. KClO4 vzniká zahří-
váním čistého KClO3, má oxidační vlastnosti.
Kyselina chlorečná a chlorečnany – HClO3 je nestálá silná kyselina, max. koncentrace
ve vodě je 40(. Význam mají NaClO3 a KClO3.
Chlorečnany ve směsi s organickými látkami vybuchují.
Brom – značka Br, jedovatý, nepřechodný prvek
výskyt : v mořské vodě ve formě bromidů, v elementární formě se v přírodě nenachází
vlastnosti : těžká červenohnědá kapalina, má nepříjemný dráždivý zápach a leptající účinky na biologické tkáně. Je to velmi reaktivní prvek, bezprostředně se slučuje s mnoha kovy. Ve vodě je mírně rozpustný.
výroba : Z mořské vody se po okyselení H2SO4 brom vytěsňuje plynným chlorem :
2 KBr + Cl2 ( Br2 + 2 KCl
použití : výroba materiálů citlivých na světlo, výroba léčiv a barviv, výroba pesticidů
sloučeniny : Bromovodík– HBr je plyn, s vodou tvoří poměrně silnou kyselinu bromovodíkovou. Příprava : H2 + Br2 ( 2 HBr.
Kyselina bromná a b
Vloženo: 16.06.2009
Velikost: 38,00 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2025 unium.cz
