- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Hromadně přidat materiály
Nepřechodné prvky – III.A a IV.A skupina
AHA09E - Agrochemie
Hodnocení materiálu:
Vyučující: Ing. Eva Čadková
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálebo Mg
SiO2 + 2 Mg ( Si + 2 MgO
velmi čistý křemík do polovodičů získáme
SiCl4 + 2 Zn ( Si + 2 ZnCl2
použití : surový Si na výrobu slitin, velmi čistý Si v elektrotechnice (polovodiče), ve slunečních bateriích, surovina pro chem. výroby
sloučeniny : oxid křemičitý SiO2 - v přírodě zejména jako křemen. Je to pevná látka s polymerní strukturou tvořenou ze čtyřstěnů. Rychlým ochlazením roztaveného SiO2 se získá křemenné sklo. Odolný vůči vodě a kyselinám (kromě HF). Čistý SiO2 se používá zejména v elektrotechnice.Je součástí písku–stavebnictví.
kys. křemičitá H4SiO4 – tvoří rosolovitou hmotu. Vyrábí se :
Na2SiO3 + H2SO4 + H2O ( H4SiO4 + Na2SO4
Z vodných roztoků se vylučuje jako rosolovitý gel, jehož sušením se získává silikagel (hygroskopická látka).
Na2SiO3, K2SiO3 – součásti vodního skla
silany – sloučeniny křemíku s vodíkem. Jsou velmi reaktivní, na vzduchu snadno vznětlivé. Obec. vzorec: SinH2a+2 , např. monosilan SiH4
silicidy – sloučeniny křemíku s kovy (soli silanů)
Cín – značka Sn, kov
výskyt : cínovec SnO2
vlastnosti : měkký, kujný kov, tvoří 3 modifikace : cín kovový, kosočtverečný, šedý (cín rozpadlý na prášek). Cín je stálý na vzduchu i za vlhka. Rozpouští se v kys. chlorovodíkové, v koncentrované kys.sírové.
výroba : redukce cínovce koksem SnO2 + 2 C ( Sn + 2 CO
použití : výroba slitin, výroba tenkých folií (staniol), pocínování Fe-trubek v potravinářství
sloučeniny : cínaté Sn 2+ - silné redukční účinky, snadno se oxidují na sloučeniny cíničité, vznikají rozpuštěním cínu v neoxidujících kyselinách : Sn + 2 HCl (konc.) ( SnCl2 + H2
cíničité Sn 4+ - vznikají rekcí cínu s oxidujícími látkami
Sn + 2 Cl2 ( SnCl4
SnCl4 bezbarvá kapalina, používá se jako mořidlo, ve vojenské technice na umělé zamlžování
Olovo – značka Pb, kov
výskyt : galenit PbS
vlastnosti : těžký měkký kov, špatný vodič tepla a elektřiny, dá se krájet nožem. Olovo a jeho sloučeniny jsou jedovaté, rozpouští se v HNO3 (zřeď. i konc.), se zřeď. H2SO4 a HCl nereaguje. Olovo je korodováno slabými organickými kyselinami (k. octová).
výroba : Galenit se nejdříve praží 2 PbS + 3 O2 ( 2 PbO + 2 SO2
vzniklý PbO se dále redukuje uhlíkem při 1000 (C
PbO + C ( Pb + CO
PbO + CO ( Pb + CO2
použití : výroba akumulátorů, slitin, ochranných krytů proti rentgenovému záření
sloučeniny : PbO – žlutý prášek, nerozpustný ve vodě, používá se na výrobu skla
Pb3O4 – minium (suřík). Červený pigment, součást základových antikorozních barev
PbCO3 – součást pigmentu olověné běloby. Působením sulfanu černá vzniklým PbS.
maturitní otázka č.7
1000(
Vloženo: 16.06.2009
Velikost: 41,50 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2025 unium.cz
