- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Hromadně přidat materiály
Nepřechodné prvky – III.A a IV.A skupina
AHA09E - Agrochemie
Hodnocení materiálu:
Vyučující: Ing. Eva Čadková
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálh reakcí, připravuje se spalováním Al v plynném chloru: 2 Al + 3 Cl2 ( 2 AlCl3
IV.A Skupina – ve valenční sféře mají 4 elektrony v orbitalech s a p. C(uhlík) a Si (křemík) jsou nekovy, Ge (germanium) je polokov, Sn (cín) a Pb (olovo) jsou kovy.
Uhlík , značka C, nekov
výskyt : základní prvek biosféry, v elementárním stavu se v přírodě vyskytuje jako grafit nebo diamant. Bohaté na uhlík jsou fosílie- uhlí, ropa, zemní plyn. Jiné sloučeniny: vápenec CaCO3 , magnezit MgCO3 , dolomit CaCO3. MgCO3, siderit FeCO3.
vlastnosti : čistý uhlík se vyskytuje ve 2 modifikacích :
diamant – atomy se vážou kovalentními vazbami do plošně centrované kubické mřížky ( nejtvrdší přírodní látka. Je průzračný, lesklý, el. nevodivý, stálý do teploty 800 (C.
grafit – atomy uspořádány do 6-úhelníků, mezi vrstvami slabé přitažlivé síly ( měkký, dobrý el. vodič. Reaguje již při laboratorních teplotách se silnými kyselinami a oxidačními činidly.
použití : koks a uhlí jako palivo a chem. surovina. Diamanty v klenotnictví. Grafit jako tuha, elektroda, žáruvzdorný materiál. Saze (technický uhlík) při výrobě plastů a pneumatik. Uhlík v lékařství jako tzv. živočišné uhlí.
sloučeniny : oxid uhelnatý CO – bezbarvý plyn, bez zápachu, prudce jedovatý (váže se na hemoglobin,nemůže se navázat O). Je součástí výfukových plynů, je složkou vodního plynu, svítiplynu.Je to značně reaktivní plyn se silnými redukčními účinky.
Vzniká : 2 C + O2 ( 2 CO neboCO2 + C ( 2 CO.
oxid uhličitý CO2 – bezbarvý plyn, bez zápachu, nehořlavý, není jedovatý, nedýchatelný, těžší než vzduch. Vzniká dokonalým spalováním uhlíku, při dýchání, kvašení. Méně reaktivní než CO. Silným ochlazením se získá pevný CO2 – suchý led. Dále se získává rozkladem uhličitanů : CaCO3 ( CaO + CO2 . Používá se do hasících přístrojů, do nápojů. V atmosféře vede ke skleník. efektu a globálnímu oteplování. S vodou tvoří slabou a nestálou kys. uhličitou. Soli kyseliny jsou uhličitany (ve vodě téměř nerozpustné) a hydrogenuhličitany (rozpustné).
Křemík – značka Si, nekov
výskyt : druhý nejrozšíř. prvek, vyskytuje se pouze ve sloučeninách s oxid.číslem IV. Jako SiO2 je součástí křemene, křemičitany tvoří minerály a horniny (živce, slídy, hlíny), nachází se ve všech rostlinách a také v živých organismech.
vlastnosti : elementární Si je hnědý prášek nebo temně šedá krystal.látka, má diamantovou strukturu, vazby –Si-Si- jsou slabší než vazby –C-C-, a proto je křehčí. Je velmi málo reaktivní. Si je polovodič.Je rozpustný v alkal. hydroxidech.
výroba : redukcí SiO2 za vysokých teplot Al n
Vloženo: 16.06.2009
Velikost: 41,50 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2025 unium.cz
