- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Hromadně přidat materiály
agrochemie
AHA09E - Agrochemie
Hodnocení materiálu:
Vyučující: Ing. Eva Čadková
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiáltými jádry a záporně nabitými elektrony několika atomů
Pokles energie elektronů v poli dvou nebo více atomových jader je hlavní příčinou chem.vazby.
Chemická reakce
= cesta vedoucí k vytvoření vazeb
Při těsném přiblížení volných atomů dochází ke změnám elektronové hustoty,jejichž výsledkem je uspořádání s nižší energií než samostatné atomy a uspořádání je stálejší
Pevnost vazby se hodnotí podle energie potřebné na její rozštěpení
Atomový vs. Molekulový orbital
Atomový orbital (AO) = oblast nejpravděpodobnějšího výskytu elektronů v okolí jádra
Molekulový orbital (MO) = oblast nejpravděpodobnějšího výskytu elektronů v okolí nejméně 2 jader
Vazebný
Antivazebný
Základní typy vazeb
Kovalentní – vznikne tehdy, když vazebné elektrony patří oběma sloučeným atomům – elektrony jsou sdíleny – vazba jednoduchá,dvojná,trojná
Iontová – vznikne tehdy, patří-li elektronový pár převážně 1 za sloučených atomů (elektronegativnější atom zcela předal elektrony atomu 2)
Koordinační – 1 atom poskytne 2 atomu elektronovou dvojici na vytvoření vazby
Vodíkové můstky – slabá vazebná interakce, mezi atomy vodíku (nesoucího parciální kladný náboj) a atomy kyslíku (nesoucího parciální záporný náboj) – podstata fyzikálních vlastností vody a stability složitých biomolekul
Vloženo: 16.06.2009
Velikost: 43,00 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2025 unium.cz
