- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Hromadně přidat materiály
agrochemie
AHA09E - Agrochemie
Hodnocení materiálu:
Vyučující: Ing. Eva Čadková
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálcí pohyb částic
Podstata světla
Chová se jako vlnění – interference
Proud částic tzv. fotonů
Elektromagnetické vlnění délky od 390 do 700nm
Elektronová konfigurace
Orbitalový model – každý elektron se v atomu pohybuje nezávisle na ostatních v kulově (případně jinak)souměrném poli jádra a zbylých elektronů: Stav je char. Čtveřicí kvantových čísel: n, l, m, s
n – Hlavní kvantové číslo udává moment hybnosti (energetický stav) elektronu související s jeho pohybem kolem jádra (udává tvar orbitalu); označení s, p, d, f
m - magnetické kvantové číslo udává prostorovou orientací orbitalů podle 3 na sebe kolmých os(x,y,z) – rozlišujeme orbita p na 3 orbitaly px, py, pz
s – spinové číslo označuje rotační pohyb elektronu kolem vlastní osy (-˝ nebo ˝)
Pravidla obsazování orbitalů elektrony
Pauliho princip – každý orbita může být obsazen nejvýše 2 elektrony lišící se spinovým číslem
Výstavbový princip - elektrony obsazují nejprve hladiny s nižší energií a až po jejich obsazení ty s energií vyšší
Hundovo pravidlo – všechny orbitaly se stejnou energií se obsazují po 1 elektronu
Posloupnost obsazování orbitaly a vlastnosti prvků
1s2,2s2,2s6,3s2,3p6…….
Elektronové konfigurace vybraných prvků:
H: 1s1…
Chemická vazba
Je důsledkem účinku el.sil mezi kladně nabi
Vloženo: 16.06.2009
Velikost: 43,00 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2025 unium.cz
