- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Hromadně přidat materiály
Vypocet_hmotnosti_chem._latek_z_chem._rovnic
8 - Chemie
Hodnocení materiálu:
Vyučující: Mgr. Tomáš Zárybnický
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálVýpočet hmotnosti chemických látek z chemických rovnic Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze. Úkol 1: Zopakuj si chemické rovnice:
Reakcí vodíku s dusíkem
vzniká amoniak. Napiš rovnici
a vyčísli:
Hořčík hoří za vzniku oxidu
hořečnatého. Napiš a vyčísli
rovnici:
Napiš a vyčísli rovnici reakce
zinku a kyseliny chlorovodíkové
za vzniku vodíku a chloridu
zinečnatého: Kontrola:
3H2 + N2 → 2NH3
2Mg + O2 → 2MgO
Zn + 2HCl → H2 + ZnCl2 Úkol 2: Zopakuj si látkové množství a molární hmotnost:
KClO3 → KCl + O2
Vyčísli chemickou rovnici
a zapiš příslušná látková
množství reaktantu a produktů:
Vypočítej molární hmotnost
reaktantu a produktů: Kontrola:
2KClO3 → 2KCl + 3O2
n(KClO3) = 2 mol
n(KCl ) = 2 mol
n(O2) = 3 mol
M(KClO3) = 39 + 35,5 +
+ 3 · 16 = 122,5 g/mol
M(KCl) = 39 + 35,5 =
= 74,5 g/mol
M(O2) = 2 · 16 = 32 g/mol Úvod do problematiky V praxi je často zapotřebí vypočítat hmotnosti
produktů, které vznikají ze známých reaktantů nebo
naopak. Tyto výpočty jsou velmi důležité, zejména
Vloženo: 15.01.2011
Velikost: 175,50 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2024 unium.cz