- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiál18. Acyklické uhlovodíky
- uhlovodíky, které neobsahují cyklus
Nasycené: alkany
Nenasycené: alkeny, alkyny
Názvosloví :
-charakteristická koncovka -an
- en
- yn
- druhy: systematické
semisystematické
triviální
- odvozené substituenty - kocovka -yl
1.Určíme hlavní řetězec
- nejdelší
- nejvyšší počet násobných vazeb
- nejvíc hlavních funkčních skupin
2. Očíslujeme
- aby součet lokantů (=čísel) byl co nejnižší
- aby uhlík, z něhož vychází dvojná vazba měl co nejnižší číslo
3. Substituenty řadíme podle abecedy a oddělujeme pomlčkou kromě posledního subst.
4. „a“, např. pent a -1,4-dien
Triviální předpony:
iso: na posledním uhlíku 2 methyly
neo: na posledním uhlíku 3 methyly
Alkany
= parafíny
- všechny vazby jednoduché
- obec. vzorec: C n H 2n 2
Vlastnosti:
Ř skupenství
C 1 - C 4 : plyny
C 4 - C 14 : kapaliny
C 15 - …: pevné látky
Ř teploty tání a varu
rostou s rostoucí molek. hmotností
rozvětvené s odpovídajícím počtem C - nižší
Ř hustota a rozpustnost
hustota menší než 1 nejsou rozpustné ve vodě
rozpustné v org. rozpouštědlech
Ř hoření
nižší: nesvítivý plamen
vyšší: svítivý, čadivý plamen
některé mohou tvořit se vzduchem výbušnou směs
Ř izomerie
konstituční ( řetězová, od butanu)
konformační ( u ethanu)
Ř reaktivita
málo reaktivní
rekce probíhají více na vazbách uhlík-vodík (nejsnadněji terciární uhlík-vodík)
typická reakce - substituce radikálová ( nepolární vazby)
Časté typy reakcí:
- Halogenace: vnášení hal. prvku do mlk. substrátu
s rostoucím prot. číslem klesá ochota k proběhnutí
CH 4 Cl 2 CH 3 Cl HCl
Sulfochlorace (SO 2 Cl-), Nitrace ( -NO 2 ), Sulfonace (-SO 3 H), Oxidace (=hoření)
- Eliminace (dehydrogenace-katalyzátory těžké kovy, termolýza)
- Izomerace: nerozvětvěné rozvětvené, kat.- Lewisovské kyseliny
Příprava:
1) katalytickou hydrogenací alkynů, alkenů
CH 2 =CH 2 H 2 CH 3 CH 3
2) dekarboxylací solí karboxylových kyselin
CH 3 CH 2 COONa NaOH CH 3 CH 3 Na 2 CO 3
3) Wurtzova syntéza
CH
Vloženo: 14.09.2010
Velikost: 35,26 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2024 unium.cz