Náplň předmětu

60.Kamenina,porcelán, cermety,smalty
Smalty:sklovité vrstvy(sklovina+ZrO2-zás.odolné,TiO2- kys.odolné,CoO),pro smaltování (při 800-1000C) litinových a ocel. aparatur.malá odolnost proti nárazům Kamenina: keramický mat.plastický jíl+mletý křemen+ živec(tavidlo),porézní střep,na povrchu lehce tav.glazura,vypalování při 1000-1200C,chem.odolnost(ne proti HF, fluoridy,louhy,fosforečná) Porcelán:neporézní střep,z kaolinu, vypaluje se při 1400C,chem.odolnost stejná jako u kameniny,dražší,lab. pomůcky; Cermety:T odolnost,tepel, vodivý, keramika+kovy. keramické motory,čerpadla
61. Kyselinovzdorné a louhuvzdorné vyzdívky
šamot vyzdívky,vypalené uhlíkové cihly (z grafitu,dehtu,koksu),kys. odolné,vysoká cena. Cement=Ca-Al-silikát,kys.odolné. Tavený Čedič:oděruodolnost,,chem. i mech. odolny,samonosné aparatury,drobné výrobky
62. Přírodní kaučuk: latinská amerika, JV asie, bílá šťáva se sráží kys.mravenčí,vysušší teplem,pak se zpracuje v kalandrech,pak vulkanizace se S a sazemi,SiO2;všestranné použití,elasticky,pneumatiky,bonit=zcela zvulkan.kaučuk.
63. Fenoplasty,animoplasty
Fenoplasty:oldest termosety.Fenol+formaldehyd v kys.(novolaky),zás.(bakelity)prostředí. R-e v zás.pr.:ve 3 stupních Resol(kapalný,rozp.v alkoholu)-Resitol(křehká měknoucí hmota)-Resit(tvrdá,nerozpustná hmota).Novolaky:nátěrové hmoty. Resoly-lepidla,tmely.Oba na dřevovlaknité desky.Odolné kys.i zas,chloru,solím,konstrukční mat. Borsodchem MCHZ ostrava,Synthezia ,..
Animoplasty: formaldehyd+močovina,thiomočovina nebo melamin v kys. prost. při 50C.Odolné slabym zásadám a org.rozp.,ne kyseliny a horká voda. Nátěrové hmoty,nádobí,vrstvené hmoty(Umakart). Borsodchem,Synthesia,Plastimat Liberec
64. Epoxidové živice (pryskyřice) – epoxidy v chemii, vlastnosti,použití,odolnost,technika
rozšířené termosety, epichlorhydrin+dian. Živice=tekutá pryskyřice, se vytvrzuje teplem s anhydridy kyselin nebo častěji org. aminy(triethylamin) za studena, 2složkové nát.hmoty,laminty,lepidla,tmely. Spolchemie,Sindat,Plzeň
65. Napiš názvy monomerů
bralen=PE; Tatren=PP; Liten=HDPE; Forman = ABS; PVC = Neralit,Mosten = PP; polychlrotrifluoretylen= Teflex; PETP = silon=Dacron; Saran = polyvinylidenchlorid; Umaplex= PMMA ; PA = perlon,kapron,dederon; Luviskol=PVAL(polyvinylalkohol), PAN = lycra=modacryl; PS=krasten; BUNA=kralex=1,3-butadien
66. Luviskol - výroba, použití v praxi=PVAL
Vyrábí se hydrolýzou (zmýdelněním) PVAC v methanolu za varu za katalýzy H2SO4, šlichtovací prostředek v tex. pr., koloidní lepidlo v nábytkářství a ve směsi s glycerolem na výrobu folií a hadic s dobrou odolností proti olejům. SR Duslu Šaľa (Duviol). Reakcí s butyraldehydem vznikne acetal polyvinylbutyral, používaný při výrobě bezpečnostního skla (Thorax).
67. Podstata eleastomerů – Terylén,tesil,Trevíry,wolpryla (monomery) = PETP, MM=DMT
68. Výroba a použití vzácných plynů
Bezbarvé, nevýbušné plyny, inertní. Láhve s oranžovým páskem + nápis Výroba: Frakční destilace kapalného vzduchu, He se vzácně nachází i přírodě (ložiska zemního plynu, USA). Pro získávání vzácných plynů ze vzduchu lze použít proces Generon uvedený u dusíku. Použití:He – nosný plyn pro GC apod.,balony,vzducholodě,chladicí systémy;Ne – náplň výbojek a zářivek;Ar – náplň výbojek a zářivek,svařování kovů (dural,hliník);Kr, Xe – jako Ne
69. Membránové procesy systému Generon,systém,konstrukce,využití
ze vzduchu, firma Dow (GB),Generon Systems (USA),firma Messer Generon (D) v systémech založených na dutých vláknech a plastových filtrech. Lze takto získat krom čistého N2 také plyn značně obohacený kyslíkem pro různé oxidace nebo pro výrobu samotného O2. Proces lze použít i pro získávání vzácných plynů, membrány jsou však drahé (17 - 22 000 Kč/m2).
70. Výroba fluoru a HF,vlastnosti,použití,kde
Fluor nažloutlý, dráždivý plyn lehčí než vzduch, ZNJ chemicky velmi reaktivní, s vodíkem se slučuje i za velmi nízkých teplot a tmy na HF.. Láhev má oranžový a zelený pásek + nápis. Výroba:Elektrolýzou směsi HF + KF (KF pro zvýšení vodivosti) nebo směsi CaF2 a KF jako tavidla při 70 – 130 °C v aparaturách z monelu nebo Pt a jejích slitin, zařízení pokryto Pt nebo Zr. Solvay-Chem s r.o. Praha
Použití:Fluorace org. slouč(farmakologie), výroba fluoroplastů, hasicích médií (halotany), jako SnF4 a CaF2 do zubních past a v atomovém průmyslu (obohacování U a Pu přes sloučeniny PuF6 a UF6). Fluorovodík viz otázka 48
71. Výroba amoniaku,vlastnosti, produkty,podmínky,kde
Bezbarvý plyn,dráždivý,málo reaktivní,výbušný,hořlavý,nízko,střed,vysokotlaky zp.vyr. N2 + 3 H2 == 2 NH3 EXO, Střednětlaky zp. Kat. Fe ((-mod), K2CO3, Al2O3. BeO, V2O5, Li2O=promotory(lepší kat.) 30 MPa, 400 – 500 °C,dočíštění vodíku a dusíku(kyslíkaté slouš.-otrava kat.;odstr.vody,CO2,CH4-na zeolitech;pak CO-převedení na methan(při nízkoteplotní konverzi) nebo se vypírá kapal. dusíkem,. Reaktory BEC a BEK. Oddělení amoniaku kondenzací,jde do dalšího vyr.procesu nebo se zkapalňuje. Chemopetrol L., Duslo Šala Použití:výroba k.dusičné,prům.hnojiv,vyr.hydrazinu.kaprolaktam,urathropin,výbušniny,nitridování kovů
72. Výroba kyselina dusičné
oxidace:4 NH3 + 5 O2 == 4 NO + 6 H2O EXO, 2 NO ==N2O2, N2O2 + O2==N2O4 nebo NO + O2==2 NO2 EXO,protiproudná přetlaková absorpce do vody 3 N2O4 + 2 H2O==4 HNO3 + N2O2 EXO; 55 – 65 % HNO3, Konc.kys:destilace s hygroskop.l.(sírovka) nebo přímou syntézou: do zřed. kys. se vhání pod tl. 5 – 10MPa a T 70 – 80C směs N2O4 a kyslíku: N2O4 + H2O + ˝ O2 == HNO3; Použití: Výroba dusičnanů, hnojiv (nitrofosfáty, Borsodchem MChZ, Lovochemie), nitračních směsí pro výbušniny (Synthesia, Chemko), lučavky královské, čištění a moření kovů v metalurgii. CR Borsodchem MChZ Ostrava, Synthesii SR Duslo Šaľa a Chemko Strážské.
73. Soda -Bílá krystalická, nebo amorfní (bezvodá) látka, ve vodě reaguje zásaditě, světová výroba je asi 30 mil. t/rok. Výroba:proces Le Blancův-nepoužívaný, (čistý Na2SO4 pro sklářství),starší, využívající odpadu z výr. HCl:2 NaCl + H2SO4=Na2SO4+2 HCl. Na2SO4 + 4 C=Na2S + 4 CO ENDO, Na2S + CaCO3=Na2CO3 + CaS. Soda se vylouhuje vodou,vykrystalizovat,suší,mele. Vzniklý CaS se zpracuje na element. síru nebo oxid siřičitý.
Proces Solvay-amoniakalizace solanky a karbonatace:NH4OH + CO2=NH4HCO3; NaCl + NH4HCO3=NaHCO3 + NH4Cl. Hydrogenuhličitan sodný (soda bicarbona) se vyloučí a chlorid amonný (salmiak) zůstává v matečném roztoku. CO2 se získává z vápence a ze salmiaku s vápencem regeneruje amoniak, který recykluje, čímž se proces stává ekonomičtější:CaCO3=CaO + CO2 ENDO; 2 NH4Cl + CaO + H2O=2 NH3 + CaCl2 + 2 H2O ENDO. Z hydrogenuhličitanu sodného se soda připraví kalcinací při 200 °C, vzniklý CO2 (velmi čistý, pro použití v sodovkárnách) se užije při karbonataci solanky: 2 NaHCO3=Na2CO3 + CO2 + H2O ENDO.Proces Solvay se používá podobně i pro výrobu potaše (K2CO3). Použití: Sklářský průmysl (tavidlo pro křemen), výroba sodných solí, potravinářství, užitková chemie, prací a čistící prostředky. V ČR byla výroba sody Solvayovým způsobem v závodě Tonaso Neštěmice ukončena v roce 1998 a restruktualizována novým vlastníkem Solvay-Chem s r.o. Praha na výrobu uhličitanu sodného (SODASOLVAY), bikarbony (BICAR) a hasicího prášku na bázi těchto látek (BI-EX).
74. Molekulová síta – zeolity
krystal. hlinitokřemičitany alkal. kovů nebo kovů alkal.zemin. Mají 3-rozměrnou krystal. mřížku-zákl. stavební jednotka=čtyřstěny SiO4- a AlO4- uspořádané tak, že vytvářejí pravidelně se střídající dutiny. Rozměry vnitřně krystalických dutin a vstupních otvorů (pórů) jsou charakteristické.Neobsahují tox. komponenty.NALSIT(změkčovací přísada), CALSIT(separaci n-alkanů, adsorbent při GC),POTASIT(sušení nenasycených uhlovodíků, alkoholů, polárních kapalin), Slovnaft
75. Výroba aktivního uhlí (carborafin) + saze
karbonizací uhlí, smoly, asfaltu, za tepla se vysráží voda, karbonizují se při 500 – 900 °C a aktivují vodní parou nebo spalinami. Speciální uhlí se získává karbonizací polymerů (polyfenyleny, PS apod.), ale také ze dřeva. Aktivátor se často přidává CaCl2 nebo ZnCl2. Hlavní spotřeba je pro čištění různých roztoků (klérování cukru), jako nosiče katalyzátorů (Pt, Pd) a adsorbentů. Podobně se získává i kostní uhlí (spodium) karbonizací kostí skotu (zdravotnictví). V ČR-aktivní uhlí z ropného odpadu pro katalyzátory (Chezacarb) v závodě Chemopetrol Litvínov. V SR- SLZ Hnúšta-Likier hlavně z dřevitouhelné směsi (Kolorex) pro cukrovarnictví a granulované uhlí pro katalyzátory.Saze= jemně disperg. C grafitického typu. V gumárenství-více než 50 druhů.Obsahují až 95 – 99 %C. Vyrábí se z methanu,různých olejů, těžkých frakcí ropy,uhelných dehtů.Princip:nedokonale spalení nad pohyblivými, vodou chlazenými vanami, na kt. se saze zachycují, pohybem van nebo mechanickým otěrem opadávají do žlabu s tekoucí vodou a shromažďují se v zásobníku. Potom se čistí a třídí.Dělení dle použité suroviny:-acetylenové – spalováním acetylenu při 800 °-plynové – spalováním petrochemických plynů (Degussa AG, D)-kanálové – spalováním zemního plynu pod kanály-retortové – karbonizací uhlí při 800 °C + nástřik vody-lampové – spalováním různých olejů pod rotujícími chladiči-termické – vyráběné bez přítomnosti kyslíku.
Použití:pr. gumy a plastů,krémy na obuv, spec. azbestů,náplně bojových granátů.ČR Chemopetrol a Cabot Valme. SR Petrochema Dubová a NChZ Nováky.
76. Methanol, isopropanol,pentaerythritol
Methanol: Bezbarvá, těkavá kapalina,omamné vůně,neomezeně mísitelná s vodou. NJ, napadá zrakový nerv, takže i po případné záchraně dojde k postižení zraku. Výroba: a)Hydrogenací CO vodíkem T 350C a 35 MPa na kat.ZnO + Cr2O3 /alumina CO + 2 H2= CH3OH EXO.Mol. poměry ve vodním plynu musí být CO : H2 = 1 : 2 ! jinak dojde k výbušnému průběhu: CO + 3 H2=CH4 + H2O EXO ! b)T 250C 5 MPa na kat ZnO + CuO/alumina – proces LCM (vyžaduje čistý vodní plyn). Zčásti se vyrábí i přímou oxidací methanu vzduchem při 400 – 500 °C a 6 MPa na zeolitech podle fy Hüls, vzniká 50 % methanolu a 10 % formaldehydu. Nezreag metan se recykluje. Použití:Výroba formaldehydu, MTBE, PMMA, esterů kyselin, bionafty jako MEROL (methylester kyselin řepkového oleje), přísad do motorových paliv (Metaso), synt. paliv procesem podle fy Mobil (automobilové benziny s OČ až 92). V ČR a SR se nyní nevyrábí, dováží se z Polska a Ukrajiny.
Isopropanol:Bezbarvá, těkavá a hořlavá kapalina, neomezeně mís. s vodou.Vyroba:hydratací propylenu (jako ethanol) nebo přímou hydratací propylenu vodou při 180 – 270 °C a 6 MPa na kat ZnO + WO3/křemelina. Možna také hydrogenací acetonu (přebytků – společné výrobny). Používá se všude tam, kde jako rozpouštědlo může nahradit ethanol (nepitný, lze dosáhnout 100 %, ale zapáchá) – např. na čištění elektroniky. Derivát diisopropyléter (2 mol 2-propanolu + 1 mol H2SO4) – DIPE: zvyšování OČ leteckého benzínu.
pentaerythritol Vyrábí se kondenzací acetaldehydu s formaldehydem ve vodném roztoku při 50 – 60 °C za alkal. kat. obvykle váp. mlékem. Zde probíhá trojnásobná aldolová kondenzace, přičemž další mol formaldehydu redukuje aldehydickou skupinu meziproduktu na alkoholickou: CH3–CH=O + 3 HCH=O = (HO–CH2)3–C–CH=O EXO, (HO–CH2)3–C–CH=O + HCH=O + OH- = (HO–CH2)4–C + H2O + HCOO-. Vznikající kyselina mravenčí se neutralizuje na mravenčan vápenatý (odpad použitelný na výrobu kyseliny). Přídavkem další kyseliny je reakční směs zneutralizovaná a produkt se z ní získává krystalizací. V SR v Chemku Strážské. Produkt označený Pentol se používá hlavně pro lakařské účely (pro výbušninářské se zatím dováží). Používá se na výrobu nátěrů, laků (Lybar) a různých živic. Velmi čistý slouží na výrobu výbušniny PENTRIT, který smíšen s butylkaučukem =SEMTEX (Synthesia Pardubice, závod Explosia)
77. Výroba ethanolu z ethylenu
Bezbarvá, těkavá a hořlavá kapalina s omamnou vůní (tV = 78 °C), neomezeně mísitelná s vodou Výroba:
Klasicky zkvašováním cukerných roztoků řepa, ovoce nebo hydrolýzou škrobu (brambory, rýže, žito), příp. i hydrolýzou celulózy (dřevo). obsahuje trochu methanolu. syntetický líh:nepřímá hydrataci ethylenu přes kyselinu ethylsírovou (hom.kat.sírovou) a její hydrolýzou, kdy vznikne ethanol a menší množství diethyletheru5%. T60 °C a 2 MPa, ethylen buď čistý, nebo v C2 frakci. Z ethylenu vzniká směs mono- a diethylsulfátu, kt. se ve druhém reakčním stupni po zředění hydrolyzuje za varu a atm. tlaku, takže ethanol vydestiluje současně s diethyléterem.Riziko výbuchu, nepoužívá pro nebezpečí výbuchu éteru. Hom. kat. hydratace alkenů i u dalších alkoholů. I metoda izolace alkenů ze směsi CH, neboť citlivost alkenu k hydrataci závisí na jeho struktuře a izolované alkoholy lze dehydratovat zpět na alkeny. Rozšířenější je však metoda přímé hydratace ethylenu vodou při 300 – 350 °C , 7 MPa na kat.tuhé H3PO4/křemelina. nutné použít vysoce čistý ethylen, recykl ethylenu. H3PO4 je tak částečně vynášena z lože, doplňovat. Nevzniká methanolu (přesto nesmí být použit na humánní účely). Použití:potravinářství (pouze kvasný!), vyr. acetaldehydu, etheru, esterů kyselin, výrobu čistidel, ředidel, rozpouštědel apod.Denaturuje 1 – 2 % speciální benzinové frakce
78. Výroba ethanolu ze dřeva
Hydrolýza dřeva-dochází k ní při produkci buničiny. Za urč. podmínek je varný proces kvantitativní (hydrolýza), jejíž cílem je zpracování získaných cukerných roztoků na ethanol a krmné kvasnice. Oba produkty je zatím možné vyrobit levněji z ropných surovin.
Etanol-náhrada až 20%benzinu,zájem státy s nadprodukcí sacharidů a vhodnými klimatickými podmínkami (Brazílie, Kuba, Mexiko). Směs s methanolem – METASOL, směs s ethanolem – ETASOL (GASOHOL)
79.Allfen a Alfol proces-příprava výšších alkenů a alkoholu (VMA)
reakce ethylenu s trialkylaluminiovými katalyzátory (Ziegler) při 120 °C 10 MPa, čímž se na hliníku prodlužují alkylové řetězce:
Al(CH2CH3)3 + 3n H2C=CH2 == Al[(CH2–CH2)n–CH2CH3]3 Alfen proces: T 250 °C 5 MPa se uvolní příslušné alfeny (olefiny) a katalyzátor se reg Al [(CH2–CH2)n–CH2CH3]3 == Al(CH2CH3)3 + 3 H2C=CH–(CH2–CH2)n – 1–H, destilací se rozdělí na úzké frakce alfenů pro výrobu alkylsulfonanů (tenzorů). Výroba lin alfa-olefiny (alk-1-eny) = Neraten (Spolana Neratovice): např. Neraten-6 (hexen); Neraten-10 (decen). Počínaje oligomery C20 už nejsou izolovány indicie. CH, ale frakce. Alfol proces:Reakční směs z prvníh stupně se oxiduje suchým vzduchem při 100 °C na derivát trialkoxyaluminia: 2 Al [(CH2–CH2)n–CH2CH3]3 + 3 O2 == 2 Al[O–(CH2–CH2)n–CH2CH3]3,pak hydrolýza meziproduktu vodní parou, při kt. vznikající vyšší prim. alkoholy se oddělí od vodné vrstvy hydroxidu hlinitého:Al[O–(CH2–CH2)n–CH2CH3]3 + 3 H2O == 3 H–(CH2–CH2)n–CH2CH2–OH + Al(OH)3. Směs se destiluje na úzké frakce alkoholů (alfolů). Produkty pod názvem ALFOL-X (X – počet atomů C) Výrobu detergentů.
80. Formaldehyd
Bezbarvý plyn ostrého,dráždivého zápachu, chem, karcinogen (při vdechnutí-edemu plic), obvykle 30 % (formalín). Delším stání poly. trimer (paraformaldehyd – zahřátím depolymeruje).Výroba: oxidaci methanolu vzduchem v parní fázi na horní hranici výbušnosti za přídavku vodní páry při 700 °C na Ag síto kat.. Nebo na dolní hranici výbušnosti při 400C na kat. MoO3Fe2(MoO4)3 na křemelině (proces formox).Oxidátory BEK nebo BEC. 2 CH3OH + O2 ( 2 CH2=O + 2 H2O EX. CH2=O se absorbuje ve vodě na formalín. Stabilizace methanolem. Chemko Strážské (SR),BorsodChem MChZ Ostrav.Nová výroba(spotřebovává CO2)2 CH3OH + CO2 ( CH2=O + 2 CO + 2H2 + H2OKat.MoO3 +Cr2O3+MnO2/silikagel (křemelina).Použití:výroba fenol-, melamino- a močovino formaldehyd živic=>dřevovláknitých desek(nábytkářství);pentaerythritolu, paraformaldehydu a isoprenu a polyoxymethylenových vláken Delrin a Hostaform. V menším množství na výrobu dezinfekčních činidel a hexamethylentriaminu.
81. Acetaldehyd
Bezbarvá, těkavá kapalina dráždivého zápachu, hořlavina (tV = 20 °C). Světová výroba je asi 1,3 mil. t/rok (1995). Výroba: Oxidace ethanolu vzduchem v parní fázi za přídavku vodní páry při teplotě 500 °C a tlaku 0,3 MPa na Ag sítích. Produkt se získá ochlazením
2 C2H5OH + O2 ( 2 CH3CH=O + 2 H2O ENDO Přímou adicí vody na acetylen při 90C 2 MPa, kat. HgSO4 s přísadou Fe2(SO4)3 ve zředěné H2SO4. Zlepšením = proces fy Nippon Chisso (JAP a IG Farben), kt.je 70C s jednodušší aparaturu. Reakcí vzniká nejdříve nestabilní vinylalkohol, který přesmykuje na stabilní acetaldehyd. Výtěžky obou způsobů jsou stejné.HC ( CH + H2O ( CH2=CH–OH ( CH3CH=O Nepřímou hydratací ve dvou stupních: Nejprve se z acetylenu a methylátu Na(K))= vinylether (PCK), ten hydrolyzuje zředěnou H2SO4 = směs acetaldehydu a methanolu se po neutr. rozdestiluje. Methanol = recykl.  SR Duslo, Šaľa. přímou oxidací ethylenu vzduchem při 100 °C a tlaku 1 MPa za kat. CuCl2 + PdCl2 v  HCl. dnes rozhodující míra výroby. PdCl2 + H2O ( H+ + PdCl2OH-; PdCl2OH- + H2C=CH2 ( CH3CH=O + Pd + HCl + Cl-; Pd + 2 CuCl2 ( PdCl2 + Cu2Cl2; 2 Cu2Cl2 + 4 HCl + O2 ( 4 CuCl2 + 2 H2O nejlevnější produkt. Použití:Na výrobu kys. octové, pentaerythritolu, méně na výrobu metaldehydu (pevný líh aj.)
82. Chloropren
podle Favorského (Německo):Z acetylenu při 90 °C na Niewlandově katalyzátoru (Cu2Cl2, NH4Cl, HCl) (nověji na Lindlarově katalyzátoru - Pd) se připraví nebezp. výbušný vinylacetylen, který buď parciální hydrogenací vodíkem poskytne 1,3-butadien, ale častěji se adicí HCl při 30 – 60 °C a Niewlandově katalyzátoru připravuje 2-chlor-1,3-butadien (chloropren). Produkt slouží pro výrobu neoprenových kaučuků (odolných proti olejům), dnes se vyrábí z butadienu.
83. Fenol
Bílá tuhá,zápach.Ve vodě mírně kysele (kys. karbolová). Vodný roztok s mýdlem (lyzol) nebo s formalínem (lyzoform) se používají jako levná dezinfekční činidla ve velkém měřítku.
Výroba:Alkalickým tavením alkalických benzensulfonanů s NaOH Tdo 350 °C, podobně z toluensulfonanů kresoly.Dnes nemá pro význam, pouze pro přípravu substituovaných fenolů (barvářské meziprodukty). Hydrolýzou chlorbenzenu louhem nebo sodou při 350 °C T 30 MPa,vedl. prod= difenyléteru Hydrolýzu chlorbenzenu lze i v plynné fázi vodní parou při 450 °C za kat. Ca3(PO4)2/silikagel.
Oxidací benzenu kyslíkem nebo vzduchem v přít HCl (Raschigův regenerační proces) při 300 °C a kat. Cu2Cl2/alumina.jen polo-provozně v USA. Oxidací benzenu kyslíkem nebo vzduchem v kys. octové při 60 °C do 2 MPa s kat. Pd/uhlí nebo Pd (Pt) / křemičitany titanu s kokat. MoO3, ZrO2, Ru, V2O5, WO3 apod.Oxidací benzenu H2O2 při 55°C 2 MPa buď s použitím Fe(NO3)3, katexů nebo zeolitů nebo při nízkých teplotách v prostř. CO2 s kat. HF. Lze provádět i elektrolyticky v kys.prostř. Nejvýznamnější! Kumenový způsob, kdy se z benzenu a propylenu při 35 °C s katalyzátorem AlCl3 nebo v plynné fázi při 250 °C, 3,5 MPa a P2O5/křemelina (nebo soli kyselin) vyrobí isopropylbenzen (kumen), který se oxiduje kyslíkem nebo vzduchem při 100 – 130 °C za přísady kumenhydroperoxidu (KHP) jako iniciátoru a alkálií (soda, vápno) pro vázání kyselin na kumenhydroperoxid. Konverze asi 30 % a KHP se pak vakuově zahustí. Rozklad KHP se provádí zředěnou (30 %) H2SO4 při T 50 °C. směs fenolu a acetonu, ze kt. aceton oddestiluje. Surový fenol se čistí přes fenolát sodný, rozloží pomocí CO2 a dočistí vakuovou destilací. SR Slovnaftu Bratislava. Podle kumenového způsobu s použitím jiných hydroperoxidů (ethylbenzenu, fenylcyklohexanu), podmínkou je terciální uhlík. Procesy založené na dehydrogenaci cyklohexanolu. Cyklohexan se oxiduje kyslíkem nebo vzduchem při 130 °C 1,5 MPa s kat. solemi Co nebo Mn (naftenáty, octany) na cyklohexanol, který dehydrogenací při 350°C s kat. Pd nebo Pt/uhlí poskytne ve vysokých výtěžcích fenol, který se čistí vakuovou destilací (Tarnow, PL). Procesy založené na dekarbonylaci (uniká CO) kyseliny benzoové. Toluen se oxiduje kyslíkem nebo vzduchem při 130C a 0,25 MPa s kat. solemi Co nebo Mn (benzoany, octany) na kys. benzoovou. Nověji oxidace toluenu vzduchem v parní fázi při 450 °C s kat. V2O5 s přísadou K2O nebo K2SO4. odolné konstrukční materiály (hastelloy, titanové oceli). Dekarbonylace kys. benzoové se provádí ve směsi s kyslíkem nebo vzduchem při min. 240 °C 0,1 MPa s použitím kat. CuCl2, MgCl2 a MoO3 ve výtěžku až 90 %. Podobně ve směsi s vodní parou při 400 °C na Fe3+ kat .Oxidací benzenu s N2O při 300 °C na zeolitech s přísadou K2O, Na2O.