- Stahuj zápisky z přednášek a ostatní studijní materiály
- Zapisuj si jen kvalitní vyučující (obsáhlá databáze referencí)
- Nastav si své předměty a buď stále v obraze
- Zapoj se svojí aktivitou do soutěže o ceny
- Založ si svůj profil, aby tě tví spolužáci mohli najít
- Najdi své přátele podle místa kde bydlíš nebo školy kterou studuješ
- Diskutuj ve skupinách o tématech, které tě zajímají
Studijní materiály
Hromadně přidat materiály
oxidace a redukce
BC01 - Stavební chemie
Hodnocení materiálu:
Vyučující: Ing. Karel Hrich
Zjednodušená ukázka:
Stáhnout celý tento materiálkapkách přidávejte
zředěnou kyselinu sírovou do změny zbarvení.
Pozorování: Rozpuštěním chromité soli ve vodě vznikl světle modrý roztok a po přidání
několika kapek hydroxidu sodného (NaOH) vznikla zelená sraženina hydroxidu
chromitého(Cr(OH)3). Po dalším přidání hydroxidu sodného (NaOH) bylo
pozorováno rozpuštění sraženiny a vznik zeleného roztoku chromitanu. Po
přidání peroxidu vodíku (H2O2) roztok slabě pěnil a byla pozorována změna
zbarvení roztoku ze zelené do žluté v důsledku změny chromitanu na chroman.
Po přidání několika kapek zředěné kyseliny sírové (H2SO4) bylo pozorováno
modré zbarvení vzniklých peroxochromových kyselin.
.
Závěr:
Pokus č. 1
Příčinou změny zbarvení roztoků je změna mocnosti Mn při redoxních reakcích.
Chemická rovnice oxidace železa manganistanem
Pokus č. 2
Po přidání H2O2 k železnatým iontům dojde k jejich oxidaci na železité, které již s KSCN nereagují, což se projeví červeným zabarvením roztoku.
Pokus č. 3
Rovnice redukce železité soli jodidem:
Přidáním škrobu jsme dokázali přítomnost jódu I2 a přidáním K3[Fe(CN)6] jsme dokázali přítomnost železnatých iontů.
Pokus č. 4
V kyselém prostředí dochází k redukci MnVII na MnII
( odbarvení roztoku z fialové - manganaté ionty jsou bezbarvé)
V neutrálním prostředí vzniká hnědá sraženina MnO2
V zásaditém prostředí vzniká zelený mangan MnO42-
Pokus č. 5
K roztoku přidáváme kyselinu sírovou, protože redukce probíhá pouze v kyselém prostředí.
Po přidání siřičitanu sodného, který se oxiduje na síran dojde zároveň k redukci dichromanu na chromité ionty, které se vyznačují zelenou barvou.
Pokus č. 6
Do reakční směsi přidáváme hydroxid sodný, protože oxidace chromitých solí probíhá v zásaditém prostředí. Srážením chromité soli hydroxidem se tvoří sraženina hydroxidu chromitého, která se v nadbytku NaOH rozpouští za vzniku chromitanových iontů
Po přidání H2O2 se změnila barva roztoku ze zelené na žlutou a to je důkaz změny chromitanu na chroman.
Rovnice oxidace chromitých solí:
Vloženo: 9.06.2009
Velikost: 52,50 kB
Komentáře
Tento materiál neobsahuje žádné komentáře.
Copyright 2025 unium.cz
